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2 Familias de las Bases Nitrogenadas PURINAS PIRIMIDINAS M en C Rafael Govea Villaseñor
¿Por qué son importantes las Bases Nitrogenadas? <ul><li>Las Bases Nitrogenadas (BN) son PMO precursoras de otras sustanci...
¿Qué son los Ácidos Carboxílicos? <ul><li>PMO que poseen  ≥ 1 grupo  R-COOH   </li></ul><ul><li>Tienen Hidrógenos y Oxígen...
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¿Por qué son importantes los Ácidos Carboxílicos? <ul><li>Funcionan químicamente como ácidos. </li></ul><ul><li>Forman a l...
¿Qué son los Aminoácidos? <ul><li>PMO que poseen  simultáneamente un grupo amino R- NH 2  y un ácido carboxílico  R-COOH  ...
Los   -aminoácidos difieren por su R Los aminoácidos son las 20 “letras” químicas que forman a las PROTEÍNAS M en C Rafae...
 -aminoácidos Hidrocarbonados Los aminoácidos Hidrocarbonados proporciona solubilidad en solventes grasos a las PROTEÍNAS...
 -aminoácidos Hidroxilados Los aminoácidos hidroxilados proporcionan solubilidad en agua a las proteínas M en C Rafael Go...
 -aminoácidos Azufrados La Cisteína, un aminoácido azufrado, forma un enlace covalente denominado  Puente Disulfuro  que ...
 -aminoácidos Ácidos o sus derivados amidas Los aminoácidos ácidos y sus derivados amidas aportan carga negativa y solubi...
 -aminoácidos Básicos Los aminoácidos básicos aportan carga positiva y solubilidad en agua a las PROTEÍNAS que los contie...
 -aminoácidos Aromáticos Los aminoácidos aromáticos no se disuelven bien en agua y dan reactividad nucleofílica a las PRO...
Iminoácido Prolina Los aminoácidos son las 20 “letras” químicas que forman a las PROTEÍNAS M en C Rafael Govea Villaseñor ...
¿Cuáles son las funciones de los Aminoácidos? <ul><li>ESTRUCTURAL. Los aminoácidos son las piezas que se ensamblan para fo...
FIN Fin de la parte 2 Analice la parte 3 De la Composición Molecular de los Seres Vivos ATP
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V-2.7 dela COMPOSICION MOLECULAR PARTE 2 DE 3. Pequeñas moléculas orgánicas

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  • hola maestro
    pues la verdad esta presentacion me parecio = de importante que la primera por que habla de la composision quimica de los seres vivos tambien del nivel de organizacion molecular bueno eso fue lo que me parecio mas interesante.
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  1. 1. ¿Cuál es la composición química de los Seres Vivos? Tema 1.3 de Biología I Colegio de Bachilleres M. en C. Rafael Govea Villaseñor Nivel “Molécula” Parte 2 Versión 2.7
  2. 2. ¿Qué son los Hidrocarburos? <ul><li>Como se deduce de su nombre: Hidro- = hidrógeno , carb- = carbono y – uro = sólo; los Hidro carb uros sólo tienen átomos de C e H. </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3
  3. 3. ¿Cómo se clasifican los Hidrocarburos? <ul><li>Se clasifican de acuerdo a la presencia de tipos diferentes de enlaces entre carbonos. </li></ul><ul><ul><li>Alc anos cuando todos enlaces son simples: C-C </li></ul></ul><ul><ul><li>Alqu enos cuando hay ≥ 1 enlace doble: C=C </li></ul></ul><ul><ul><li>Alqu inos cuando hay ≥ 1 enlace triple: C≡C </li></ul></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  4. 4. En consecuencia <ul><li>Se distingen los hidrocarburos saturados de los in saturados </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  5. 5. Ejemplos Hidrocarburos alcanos Alc ano s CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Hex ano Isopent ano M en C Rafael Govea Villaseñor CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3
  6. 6. Ejemplos de Hidrocarburos alquenos Alqu eno s CH 3 -CH 2 -CH = CH-CH 2 -CH 3 3-Hex eno CH 3 -CH = CH-CH 2 - CH 2 - CH 2 -CH 3 2-Hept eno M en C Rafael Govea Villaseñor
  7. 7. Ejemplo de Hidrocarburos alquinos Alqu ino s H-C  C-CH 2 - CH 2 -CH 3 1-pent ino 2-metil, 3-non ino M en C Rafael Govea Villaseñor CH 3 -CH-C  C- CH 2 -CH 2 - CH 2 -CH 2 - CH 3 CH 3
  8. 8. ¿Cuál es la importancia de los Hidrocarburos? <ul><li>Porque sus moléculas lineales, cíclicas o ramificadas son la base estructural de todos los compuestos orgánicos sean PMO o biopolímeros . </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  9. 9. ¿Por qué son relevantes los Hidrocarburos? <ul><li>Aunque el enlace C-H es covalente polar, el carbono es incapaz de ayudar al H para formar enlaces “Puente de H” dado que el carbono es poco electrovalente, </li></ul><ul><li>De allí que los hidrocarburos sean moléculas poco polares y por tanto: No se disuelven en agua </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  10. 10. ¿Qué son los Alcoholes? <ul><li>PMO que poseen ≥ 1 grupo oxi dri lo R-OH ( oxi- = oxígeno , - idri- = hidrógeno , - ilo = cachito) </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 - CH 2 -OH etan ol Alcohol octadecano ico OH
  11. 11. ¿Qué otros nombres recibe el grupo Alcohol? <ul><li>Los grupos R-OH, reciben los nombres sinónimos: </li></ul><ul><ul><li>Hidr ox ilo </li></ul></ul><ul><ul><li>Ox idri lo </li></ul></ul><ul><ul><li>Alcoh ol </li></ul></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 - CH 2 -CH 2 -OH propan ol Alcohol hexadecano ico OH
  12. 12. ¿Cómo se disuelven los Alcoholes en agua? <ul><li>Poseen 1 H capaz de formar Puentes de H. Por ello son muy solubles en agua. </li></ul><ul><li>Su nombre incluye la palabra alcohol y la ter-minación – ico o simplemente la terminación – ol </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 - CH 2 -OH etan ol Alcohol octadecano ico OH
  13. 13. Ejemplos de Alcoholes CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - OH HO -CH 2 -CH 2 -CH=CH-CH 2 -CH 3 Hexan ol Isopentan ol 3-Hexen-1- ol 1, 2-etanodi ol = etilenglic ol Ácido láctico Glicer ol = propanotri ol M en C Rafael Govea Villaseñor CH 3 - CH OH -COOH Alcohol Ole ico CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 - OH CH 3 CH 2 - OH H-C- OH CH 2 - OH OH CH 2 - CH 2 OH OH
  14. 14. ¿Por qué son importantes los alcoholes? <ul><li>ESTRUCTURAL. Los grupos alcohol permiten formar a lípidos y monosacáridos (PMO) . </li></ul><ul><li>Las células adicionan grupos –OH a diversas moléculas para aumentar su solubilidad en agua. </li></ul><ul><li>Las células usan los oxidrilos para adicionar fosfatos a las proteínas marcando e induciendo así, su estado funcional. </li></ul><ul><li>Los nucleótidos polimerizan gracias a sus oxidrilos 2’ y 5’ de sus pentosas y unen 1 BN con el -OH 1’ </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  15. 15. ¿Qué son los Aldehídos? <ul><li>PMO que poseen 1 grupo R- CHO </li></ul><ul><li>Carecen de Hidrógenos capaces de formar Puentes de H, por ello son poco solubles en agua. </li></ul><ul><li>Su nombre incluye la palabra “aldehído” o las terminaciones – aldehído o – al </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - CHO Aldehído valerián ico Acet aldehído hexadecan al CH 3 - C O H O H
  16. 16. Ejemplos de Aldehídos CH 3 -CH 2 - CHO Form aldehído Propan al Glicer aldehído Pentan al Butan al Hexan al M en C Rafael Govea Villaseñor H- C=O H C H-C-OH CH 2 -OH O H CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - C O H C CH 2 CH 2 O H CH 3 O H
  17. 17. ¿Qué son las Cetonas? <ul><li>PMO que poseen 1 grupo R-CO-R’ </li></ul><ul><li>Carecen de Hidrógenos capaces de formar Puentes de H, por ello son poco solubles en agua. </li></ul><ul><li>Su nombre incluye “– ceto- ” como prefijo o sufijo, el prefijo oxo- o la terminación – ona </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 - CO -CH 2 -CH 2 -CH 3 Pentan ona -2 Metiletil cetona Metilfenilcet ona CH 3 - C O CH 2 -CH 3 O
  18. 18. Ejemplos de Cetonas CH 3 -CH 2 - CO -CH 2 -CH 3 Acet ona = dimetil cetona dietil cetona Acido oxal acético Acido 2- ceto glutárico M en C Rafael Govea Villaseñor CH 3 - C -CH 3 = O O=C -C-OH CH 2 -C-OH O O O=C -COOH CH 2 -COOH CH 2 O OH O OH O O OH O OH O
  19. 19. ¿Por qué son importantes los aldehídos y las cetonas? <ul><li>Los aldehídos y las cetonas con oxidrilos conforman a los MONOSACARIDOS (a los carbohidratos simples). </li></ul><ul><li>Ambas PMO representan el mismo estado Redox y suelen ser pasos intermedios en la oxidación o reducción de otras PMO. </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  20. 20. ¿Qué son las Aminas? <ul><li>PMO que poseen ≥ 1 grupo: R-NH 2 , R-NH-R’ ó R-NR’R’’ </li></ul><ul><li>Poseen Hidrógenos formadores de Puentes de H, por ello son muy solubles en agua. </li></ul><ul><li>El N pepena H + por ello, las aminas son bases </li></ul><ul><li>Su nombre incluye “– amina- ” . </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - NH 2 Butilamina Metiletilpropil amina Etilfenil amina CH 3 - N CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 2 -CH 3 H N
  21. 21. Ejemplos de Aminas CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 CH 3 -NH- CH 2 -CH 3 Amina primaria (pentilamina) Serotonina Amina secundaria (metil-etilamina) Histamina Amina terciaria (metil-etil- butilamina) Etanol amina M en C Rafael Govea Villaseñor CH 3 -N- CH 2 - CH 2 - CH 2 -CH 3 CH 2 -CH 3 HO-CH 2 - CH 2 -NH 3 + O N N H H 2 N N H NH 2 HO
  22. 22. ¿Por qué son importantes las Aminas? <ul><li>Las aminas son PMO precursoras de otras sustancias relevantes: </li></ul><ul><ul><li>Bases nitrogenadas  Nucleótidos  Ácidos Nucleicos </li></ul></ul><ul><ul><li>Aminoácidos  Proteínas </li></ul></ul><ul><li>Las aminas son importantes para el balance ácido-base del citoplasma. </li></ul><ul><li>Muchas aminas sirven de moléculas mensajeras. </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  23. 23. ¿Qué son las Bases Nitrogenadas? <ul><li>PMO que poseen varios grupos aminos </li></ul><ul><li>Poseen Hidrógenos formadores de Puentes de H, por ello son muy solubles en agua. </li></ul><ul><li>Todas son moléculas heterocíclicas </li></ul><ul><li>Tienen varios N que pepenan H + de ahí su carácter básico </li></ul><ul><li>Hay muchas familias según su heterociclo </li></ul><ul><li>Se citan sus nombres propios tradicionales sin citar su nombre IUPAC </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  24. 24. 2 Familias de las Bases Nitrogenadas PURINAS PIRIMIDINAS M en C Rafael Govea Villaseñor
  25. 25. ¿Por qué son importantes las Bases Nitrogenadas? <ul><li>Las Bases Nitrogenadas (BN) son PMO precursoras de otras sustancias relevantes: </li></ul><ul><ul><li>Nucleótidos  Ácidos Nucleicos </li></ul></ul><ul><li>Las Bases Nitrogenadas son importantes porque con ellas se escribe la información genética en los organismos: “GACUT” </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  26. 26. ¿Qué son los Ácidos Carboxílicos? <ul><li>PMO que poseen ≥ 1 grupo R-COOH </li></ul><ul><li>Tienen Hidrógenos y Oxígenos capaces de formar varios Puentes de H , son muy solubles </li></ul><ul><li>Son ácidos débiles, liberan H + en agua </li></ul><ul><li>Su nombre incluye la palabra “ácido” y el sufijo ico- o la terminación – ato para el anión. </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor CH 3 - COOH Ácido acét ico Ácido Palmít ico Oxalacet ato CH 3 -(CH 2 ) 14 - C O OH O O O O O O OH
  27. 27. Ejemplos de Ácidos Carboxílicos Ácido esteárico Ácido láurico M en C Rafael Govea Villaseñor CH 3 -(CH 2 ) 16 - C O OH Ácido fórmico H- COOH H- C O OH = O OH
  28. 28. Ejemplos Relevantes de Ácidos Carboxílicos Ácido pirúvico Glicerato Ácido cítrico Citrato -3 H M en C Rafael Govea Villaseñor C C=O O OH CH 3 C C-OH O OH CH 3 Ácido láctico CH 2 - COOH HO-C- COOH CH 2 - COOH + C H-C-OH O O CH 2 OH CH 2 - COO HO-C- COO CH 2 - COO
  29. 29. ¿Por qué son importantes los Ácidos Carboxílicos? <ul><li>Funcionan químicamente como ácidos. </li></ul><ul><li>Forman a los lípidos cuando son de cadena larga. </li></ul><ul><li>También forman a los Aminoácidos que, a su vez, conforman a las proteínas. </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  30. 30. ¿Qué son los Aminoácidos? <ul><li>PMO que poseen simultáneamente un grupo amino R- NH 2 y un ácido carboxílico R-COOH </li></ul><ul><li>Tienen átomos de H, N y O capaces de formar varios Puentes de H , son muy solubles </li></ul><ul><li>A la vez, liberan H + y también los capturan. </li></ul><ul><li>Los α –aminoácidos son los más comunes. </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor Fórmula general de un α -aminoácido amino Ácido carboxílico Radical (cadena lateral) C -CH- R O HO NH 2
  31. 31. Los  -aminoácidos difieren por su R Los aminoácidos son las 20 “letras” químicas que forman a las PROTEÍNAS M en C Rafael Govea Villaseñor Grupo amino Ácido carboxílico Radical (cadena lateral) C -CH- R O HO NH 2
  32. 32.  -aminoácidos Hidrocarbonados Los aminoácidos Hidrocarbonados proporciona solubilidad en solventes grasos a las PROTEÍNAS que los contienen M en C Rafael Govea Villaseñor
  33. 33.  -aminoácidos Hidroxilados Los aminoácidos hidroxilados proporcionan solubilidad en agua a las proteínas M en C Rafael Govea Villaseñor
  34. 34.  -aminoácidos Azufrados La Cisteína, un aminoácido azufrado, forma un enlace covalente denominado Puente Disulfuro que estabiliza a las PROTEÍNAS M en C Rafael Govea Villaseñor
  35. 35.  -aminoácidos Ácidos o sus derivados amidas Los aminoácidos ácidos y sus derivados amidas aportan carga negativa y solubilidad en agua a las PROTEÍNAS que los contienen M en C Rafael Govea Villaseñor
  36. 36.  -aminoácidos Básicos Los aminoácidos básicos aportan carga positiva y solubilidad en agua a las PROTEÍNAS que los contienen M en C Rafael Govea Villaseñor
  37. 37.  -aminoácidos Aromáticos Los aminoácidos aromáticos no se disuelven bien en agua y dan reactividad nucleofílica a las PROTEÍNAS que los contienen M en C Rafael Govea Villaseñor
  38. 38. Iminoácido Prolina Los aminoácidos son las 20 “letras” químicas que forman a las PROTEÍNAS M en C Rafael Govea Villaseñor COOH N H H +
  39. 39. ¿Cuáles son las funciones de los Aminoácidos? <ul><li>ESTRUCTURAL. Los aminoácidos son las piezas que se ensamblan para formar a las Proteínas. </li></ul><ul><li>COMUNICACIÓN. Hay aminoácidos que llevan mensajes de una célula a otra. Por ejemplo: GABA, Taurina, Gli, Glu, y Asp. </li></ul><ul><li>ENERGÉTICA. Los aminoácidos son la reserva de energía de última instancia. Los aa se queman cuando ya no hay azúcares y lípidos disponibles </li></ul>M. En C. Rafael Govea Villaseñor
  40. 40. FIN Fin de la parte 2 Analice la parte 3 De la Composición Molecular de los Seres Vivos ATP

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