La estructura atómica Nombre: Patricia Valdès  Curso: 2ºA
Introducción <ul><li>Un átomo puede ser representado simbólicamente en un modelo que recrea nuestro sistema solar, el cual...
Estructura de la materia <ul><li>La materia consiste de  partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar e...
Representaciones Atomicas <ul><li>Los modelos atómicos de Rutherford y Bohr representaban </li></ul><ul><li>al átomo como ...
Modelos Atómicos <ul><li>John Dalton </li></ul><ul><li>La imagen del átomo expuesta por Dalton en su  teoría atómica , par...
Modelos Atómicos <ul><li>J.J Thomson </li></ul><ul><li>Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, co...
Modelos Atómicos <ul><li>E. Rutherford </li></ul><ul><li>Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que ...
Modelos atómicos  <ul><li>Niels Bohr </li></ul><ul><li>Espectros atómicos  discontinuos originados por la radiación emitid...
Modelos Atómicos <ul><li>Sommerfeld  </li></ul><ul><li>El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidr...
Modelos Atómicos <ul><li>Schrödinger  </li></ul><ul><li>El  modelo atómico de Schrödinger  es un modelo cuántico no relati...
Conclusión <ul><li>A lo largo de los años, han ido surgido múltiples preguntas sobre como esta formado un átomo, dando así...
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La Estructura AtóMica Patricia Valdes 2ºA

  1. 1. La estructura atómica Nombre: Patricia Valdès Curso: 2ºA
  2. 2. Introducción <ul><li>Un átomo puede ser representado simbólicamente en un modelo que recrea nuestro sistema solar, el cual tiene en el centro el sol y los planetas girando en órbitas alrededor de él. Este modelo atómico, representado en la figura 1 fue propuesto por el físico Danés, Niels Bohr en 1913. Los mecanismos cuánticos actuales han demostrado que este modelo no es exactamente correcto, pero sigue siendo útil para la visualización de átomo. </li></ul>
  3. 3. Estructura de la materia <ul><li>La materia consiste de  partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay 92 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos. Estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de los elementos en secuencia de acuerdo a sus números atómicos y peso atómico. Hay además 14 elementos hechos por el hombre que no ocurren en la naturaleza, por lo que al final son unos 106 elementos conocidos hasta la fecha. Estos elementos no pueden cambiarse por procesos químicos. Ellos solo pueden ser cambiados por reacción nuclear o atómica, sin embargo pueden ser combinados para producir el incontable número de compuestos con los que tropezamos día a día. </li></ul>
  4. 4. Representaciones Atomicas <ul><li>Los modelos atómicos de Rutherford y Bohr representaban </li></ul><ul><li>al átomo como un diminuto sistema solar, con el núcleo </li></ul><ul><li>en el lugar del Sol y los electrones en vez de los planetas. </li></ul><ul><li>La diferencia estribaba en que en el modelo de Rutherford </li></ul><ul><li>los electrones podían estar a cualquier distancia del núcleo </li></ul><ul><li>(como el presentado), mientras que en el de Bohr cada </li></ul><ul><li>electrón podía estar sólo a ciertas distancias determinadas </li></ul><ul><li>del núcleo, girando a su alrededor con velocidad constante </li></ul><ul><li>en órbitas circulares. </li></ul>
  5. 5. Modelos Atómicos <ul><li>John Dalton </li></ul><ul><li>La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica , para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. </li></ul>
  6. 6. Modelos Atómicos <ul><li>J.J Thomson </li></ul><ul><li>Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones . De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. </li></ul>
  7. 7. Modelos Atómicos <ul><li>E. Rutherford </li></ul><ul><li>Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo . Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente </li></ul>
  8. 8. Modelos atómicos <ul><li>Niels Bohr </li></ul><ul><li>Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. </li></ul>
  9. 9. Modelos Atómicos <ul><li>Sommerfeld </li></ul><ul><li>El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. </li></ul>
  10. 10. Modelos Atómicos <ul><li>Schrödinger </li></ul><ul><li>El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. </li></ul><ul><li>Las soluciones estacionarias de la ecuación de Schrödinger en un campo central electrostático, están caracterizadas por tres números cuánticos ( n, l, m ) que a su vez están relacionados con lo que en el caso clásico corresponderían a las tres integrales del movimiento independientes de una partícula en un campo central. </li></ul>
  11. 11. Conclusión <ul><li>A lo largo de los años, han ido surgido múltiples preguntas sobre como esta formado un átomo, dando así, muchos modelos atómicos, para explicar y demostrar como esta formada la materia que nos topamos al día día </li></ul>

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