Matemáticas y Física y Química
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<ul><li>Los datos desconocidos se designan con letras (a,b,c…) que se llama incógnitas. </li></ul><ul><li>Las soluciones d...
Ecuaciones de primer grado <ul><li>Ejercicio resuelto: En una granja hay 18 caballos y el numero de yeguas es el doble que...
Ecuación de segundo grado <ul><li>Las ecuaciones de segundo grado que tienen los tres coeficientes distintos de cero se ll...
Física y química <ul><li>En este apartado vamos a dar  las tres leyes ponderales de los tres científicos  que estamos dand...
Ley de Lavoisier <ul><li>Nació el 26 de agosto de 1743 en Paris y murió el 8 de mayo de 1794. Se le consideró el creador d...
Ley de Proust <ul><li>Nació en el 26 de septiembre de 1754  y murió el 5 de julio de 1826 . </li></ul><ul><li>La ley de Pr...
Ley de Gay-Loussac <ul><li>Nace  el 6 de diciembre de 1778 y muere el 9 de mayo en 1850. </li></ul><ul><li>La ley de Louss...
Amadeo Avogadro <ul><li>Nació  en Turín en 1776 y murió en Turín en 1856. Fue un físico y químico italiano, profesor de fí...
Hipótesis de Avogadro <ul><li>Los elementos gaseosos están constituidos por partículas  que pueden ser átomos individuales...
<ul><li>Fin </li></ul>
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  1. 1. Matemáticas y Física y Química
  2. 2. Matemáticas <ul><li>Ecuaciones </li></ul><ul><li>Ejemplo </li></ul><ul><li>Una ecuación es una igualdad entre dos expresiones algebraicas , que se denominan miembros de la ecuación . En ella aparecen números y letras (incógnitas) relacionados mediante operaciones matemáticas . </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Los datos desconocidos se designan con letras (a,b,c…) que se llama incógnitas. </li></ul><ul><li>Las soluciones de una ecuación son los valores que pueden tomar las incógnitas. </li></ul><ul><li>Una ecuación que es cierta para cualquier valor de la incógnita se llama identidad. </li></ul><ul><li>Dos ecuaciones son equivalentes si tienen las mismas soluciones. </li></ul>
  4. 4. Ecuaciones de primer grado <ul><li>Ejercicio resuelto: En una granja hay 18 caballos y el numero de yeguas es el doble que el de caballos. Halla el numero de yeguas y el de caballos. </li></ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>X=caballos </li></ul><ul><li>2x=yeguas </li></ul><ul><li>x+2x=18 </li></ul><ul><li>3x=18 </li></ul><ul><li>X=18:3 </li></ul><ul><li>X=6 </li></ul><ul><li>X=6 caballos </li></ul><ul><li>2x= 12 yeguas </li></ul>
  5. 5. Ecuación de segundo grado <ul><li>Las ecuaciones de segundo grado que tienen los tres coeficientes distintos de cero se llaman completas. Pueden tener dos, una o ninguna solución real. </li></ul>
  6. 6. Física y química <ul><li>En este apartado vamos a dar las tres leyes ponderales de los tres científicos que estamos dando en este tema. </li></ul>
  7. 7. Ley de Lavoisier <ul><li>Nació el 26 de agosto de 1743 en Paris y murió el 8 de mayo de 1794. Se le consideró el creador de la química moderna. </li></ul><ul><li>En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción </li></ul>
  8. 8. Ley de Proust <ul><li>Nació en el 26 de septiembre de 1754 y murió el 5 de julio de 1826 . </li></ul><ul><li>La ley de Proust dice que cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante. </li></ul>
  9. 9. Ley de Gay-Loussac <ul><li>Nace el 6 de diciembre de 1778 y muere el 9 de mayo en 1850. </li></ul><ul><li>La ley de Loussac dice que en las reacciones entre gases los volúmenes de reactivos y productos, medidos en la mismas condiciones de presión y temperatura guardan entre si relaciones numéricas. </li></ul>
  10. 10. Amadeo Avogadro <ul><li>Nació en Turín en 1776 y murió en Turín en 1856. Fue un físico y químico italiano, profesor de física en la universidad de Turín en 1834. Descubrió la ley de avogadro e introdujo el concepto de molécula como agregado de varios átomos. </li></ul>
  11. 11. Hipótesis de Avogadro <ul><li>Los elementos gaseosos están constituidos por partículas que pueden ser átomos individuales o moléculas , formadas por dos o varios átomos. </li></ul><ul><li>Volúmenes iguales de cualquier gas , en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen el mismo numero de moléculas. </li></ul><ul><li>Mol: es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10 (elevado a 23) partículas de la misma. </li></ul><ul><li>La masa molar de cualquier sustancia equivale a su masa atómica o masa molecular expresada en gramos. </li></ul>
  12. 12. <ul><li>Fin </li></ul>

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