El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.

1. Átomos y moléculas y iones

2. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos Democrito (1460-370 A.C) A = si Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.

9. Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEO ENVOLTURA

15. ¿Poseen los isótopos del carbono diferentes características químicas?.... NO, todos tienen las mismas características químicas. Isótopos, Número atómico y Número de masa

24. IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.