Este documento describe conceptos fundamentales de fisicoquímica de soluciones acuosas y sistemas dispersos en el cuerpo, incluyendo definiciones de solución, solvente, soluto, concentración, propiedades coligativas como presión osmótica y cambios en puntos de congelación y ebullición. También discute la importancia del mantenimiento del ambiente físico-químico intra y extracelular a través de la homeostasis.
5. SOLUCIONES ACUOSAS Las sustancias disueltas en medio acuoso pueden ser GASES SALES, ÁCIDOS y BASES INORGÁNICAS PEQUEÑAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS MACROMOLÉCULAS PROTEICAS La importancia del mantenimiento del ambiente físico-químico intra y extracelular: HOMEOSTASIS El estudio de la función homeostática debe necesariamente ser precedida por el conocimiento de las propiedades fisicoquímicas
6. SISTEMAS DISPERSOS: partículas de una sustancia, se hallan mecánicamente interpuestas en el seno de otra sustancia Entidades en las cuales las FASE: Parte del sistema que en su totalidad es uniforme considerada física y químicamente COMPONENTE: Menor número de especies químicas independientes necesarias para describir la composición de una fase COMPONENTE DISPERSANTE y DISPERSO CLASIFICACION DE LAS DISPERSIONES VERDADERAS COLOIDALES GROSERAS
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9. DISOLUCIONES VERDADERAS: Sistema homogéneo monofásico de dos o más componentes SOLUBILIDAD : Fuerzas adhesivas, cohesivas, temperatura DISOLUCIONES DILUIDAS - CONCENTRACIÓN EUTÉCTICA C T I II Conc. eutéctica Temp. eutéctica
12. DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS GRADO DE DISOCIACION : = n d n t n d : número de moléculas disociadas n t : número total de moléculas Electrolitos fuertes: = 1 PROPIEDADES COLIGATIVAS EN DISOLUCIONES IÓNICAS Presión osmótica y el resto de las propiedades coligativas son proporcionales al número de partículas en solución Coeficiente i de Vant’Hoff: i = 1 + ( n - 1 ) n: número de partículas que se originan al ionizarse la molécula i
13. Ley de Dalton de la evaporación. Mv = A. S (PL – PG) t PB Mv = masa evaporada ; t =tiempo; PL = presión de vapor en la fase líquida; PG= presión de vapor en la fase gaseosa; PB = presión barométrica; S =superficie de evaporación; A = constante
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19. Presión de vapor del solvente X disolvente X soluto 0 0 0 1 1 P° solvente Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto en un líquido volátil. La presión de vapor ejercida por el líquido es proporcional a su fracción molar en la solución .
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21. T c = K c • Os Donde: T c = Disminución del punto de congelación K c = Constante osmolar de descenso del punto de congelación Os =osmolaridad de la solución T c = T c solvente - T c solución
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23. T e = K e • Os Donde: T e = Aumento del punto de ebullición K e = Constante osmolar de elevación del punto de ebullición Os = Osmolaridad de la solución T e = T e solución - T e solvente
24. Presión de vapor del solvente (torr) 760 Sólido Líquido Gas T c T e Temperatura (°C) T c solución T c solvente puro Solución Solvente puro T e solvente puro T e solución Diagrama punto fusión y punto ebullición solvente puro - solución
28. Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable, y se expresa como: Δ = n R T V R= 0.0821 atm L / (mol K) Como n/V es osmolaridad (Os), entonces: Δ = Os • R • T