CombustibleEs cualquier material que puede quemarse para liberar energía.
Combustión Es una reacción química en la cual se oxida un combustible y se libera una  gran cantidad de energía
E sensible y E latente se asocian a un cambio de estadoE sig =E estado +E químicaEstado de referencia estandart =25 c, 77F...
Entalpia de reaccion HrHr = Hc =H prod-H rectanciaHr carbonmo=-393520kj/kmol aaaa 25c y 1 atm
Entalpia de formación HfElementos estables N2,o2 h2 cHf =0para los ele establesHf=cantidad de energía absorbida o liberada...
Combustion CO2
Poder Clorifico PcHfg= temp de vaporización de h2o a ala temp especificada
Procesos de combustión teóricos y                 reales proceso de combustiónCompleto: es completo si todo los component...
Proceso de combustión teórica El proceso de combustión completo sin oxigeno libre en los productos se  llama combustión t...
Proceso combustión real Es una practica común de emplear mas aire que cantidad de aire teórico,  con el fin de aumentar o...
Poderes caloríficossuperior y inferior
Poder calorífico Cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por  completo en un proceso de flujo estaciona...
Poder calorífico superior (PCS O HHV) El poder calorífico superior, PCS, es la cantidad total de calor desprendido  en la...
 Los poderes caloríficos se relacionan por medio de Donde m es la masa de H2O en los productos por unidad de masa de  co...
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Poderes caloríficos superior y inferior

  1. 1. CombustibleEs cualquier material que puede quemarse para liberar energía.
  2. 2. Combustión Es una reacción química en la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía
  3. 3. E sensible y E latente se asocian a un cambio de estadoE sig =E estado +E químicaEstado de referencia estandart =25 c, 77F, 1 atmQ=H prod -H rec =-393520 kj/kmol
  4. 4. Entalpia de reaccion HrHr = Hc =H prod-H rectanciaHr carbonmo=-393520kj/kmol aaaa 25c y 1 atm
  5. 5. Entalpia de formación HfElementos estables N2,o2 h2 cHf =0para los ele establesHf=cantidad de energía absorbida o liberada en unprocesoHco2 a 25 c y 1 atm=393520 kj-Libera energía en la formación de un compuesto+ absorbe E en la formación de un compuesto
  6. 6. Combustion CO2
  7. 7. Poder Clorifico PcHfg= temp de vaporización de h2o a ala temp especificada
  8. 8. Procesos de combustión teóricos y reales proceso de combustiónCompleto: es completo si todo los componentes inflamables del combustible se quema por completodurante el procesoIncompleto: si los productos de combustión contiene algo de combustible o componentes noquemadosPor ejemplo: el carbono se transforma CO2 Hidrogeno H2O e incompleto como C, H2, CO o bien OH
  9. 9. Proceso de combustión teórica El proceso de combustión completo sin oxigeno libre en los productos se llama combustión teórica la cantidad mínima de aire necesaria para la combustión completa cuando el combustible se quema por completo con aire teórico no esta presente el oxigeno el aire teórico se conoce como aire 100%
  10. 10. Proceso combustión real Es una practica común de emplear mas aire que cantidad de aire teórico, con el fin de aumentar oportunidades de combustión completa o para controlar la temperatura de cámara de combustión la cantidad de aire en exceso se llama exceso de aire por ejemplo: 50% de exceso de aire equivale 150% aire teórico
  11. 11. Poderes caloríficossuperior y inferior
  12. 12. Poder calorífico Cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por completo en un proceso de flujo estacionario y los productos vuelven a el estado de los reactivos dependiendo de la fase del H2O en los productos
  13. 13. Poder calorífico superior (PCS O HHV) El poder calorífico superior, PCS, es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa del combustible cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado. así pues, se contabiliza el calor desprendido en este cambio de fase.Poder calorífico inferior (PCL o LHW) El poder calorífico inferior, PCI, es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de combustible sin contar la parte correspondiente al calor latente del vapor de agua de la combustión, ya que no se produce cambio de fase, sino que se expulsa en forma de vapor.
  14. 14.  Los poderes caloríficos se relacionan por medio de Donde m es la masa de H2O en los productos por unidad de masa de combustible y es la entalpia de evaporización del agua a la temperatura especificada

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