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Combustible
Es cualquier material que puede quemarse para liberar energía.
Combustión

 Es una reacción química en la cual se oxida un combustible y se libera una
  gran cantidad de energía
E sensible y E latente se asocian a un cambio de estado

E sig =E estado +E química
Estado de referencia estandart =25 c, 77F, 1 atm
Q=H prod -H rec =-393520 kj/kmol
Entalpia de reaccion Hr




Hr = Hc =H prod-H rectancia
Hr carbonmo=-393520kj/kmol aaaa 25c y 1 atm
Entalpia de formación Hf




Elementos estables N2,o2 h2 c
Hf =0para los ele estables
Hf=cantidad de energía absorbida o liberada en un
proceso
Hco2 a 25 c y 1 atm=393520 kj
-Libera energía en la formación de un compuesto
+ absorbe E en la formación de un compuesto
Combustion CO2
Poder Clorifico Pc




Hfg= temp de vaporización de h2o a ala temp especificada
Procesos de combustión teóricos y
                 reales
 proceso de combustión
Completo: es completo si todo los componentes inflamables del combustible se quema por completo
durante el proceso


Incompleto: si los productos de combustión contiene algo de combustible o componentes no
quemados


Por ejemplo: el carbono se transforma CO2 Hidrogeno H2O e incompleto como C, H2, CO o bien OH
Proceso de combustión teórica

 El proceso de combustión completo sin oxigeno libre en los productos se
  llama combustión teórica la cantidad mínima de aire necesaria para la
  combustión completa cuando el combustible se quema por completo con
  aire teórico no esta presente el oxigeno el aire teórico se conoce como
  aire 100%
Proceso combustión real

 Es una practica común de emplear mas aire que cantidad de aire teórico,
  con el fin de aumentar oportunidades de combustión completa o para
  controlar la temperatura de cámara de combustión la cantidad de aire en
  exceso se llama exceso de aire por ejemplo: 50% de exceso de aire
  equivale 150% aire teórico
Poderes caloríficos
superior y inferior
Poder calorífico

 Cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por
  completo en un proceso de flujo estacionario y los productos vuelven a el
  estado de los reactivos dependiendo de la fase del H2O en los productos
Poder calorífico superior (PCS O HHV)

 El poder calorífico superior, PCS, es la cantidad total de calor desprendido
  en la combustión completa del combustible cuando el vapor de agua
  originado en la combustión está condensado. así pues, se contabiliza el
  calor desprendido en este cambio de fase.



Poder calorífico inferior (PCL o LHW)
 El poder calorífico inferior, PCI, es la cantidad total de calor desprendido en
  la combustión completa de combustible sin contar la parte correspondiente
  al calor latente del vapor de agua de la combustión, ya que no se produce
  cambio de fase, sino que se expulsa en forma de vapor.
 Los poderes caloríficos se relacionan por medio de




 Donde m es la masa de H2O en los productos por unidad de masa de
  combustible y   es la entalpia de evaporización del agua a la
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Poderes caloríficos superior y inferior

  • 1. Combustible Es cualquier material que puede quemarse para liberar energía.
  • 2. Combustión  Es una reacción química en la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía
  • 3. E sensible y E latente se asocian a un cambio de estado E sig =E estado +E química Estado de referencia estandart =25 c, 77F, 1 atm Q=H prod -H rec =-393520 kj/kmol
  • 4. Entalpia de reaccion Hr Hr = Hc =H prod-H rectancia Hr carbonmo=-393520kj/kmol aaaa 25c y 1 atm
  • 5. Entalpia de formación Hf Elementos estables N2,o2 h2 c Hf =0para los ele estables Hf=cantidad de energía absorbida o liberada en un proceso Hco2 a 25 c y 1 atm=393520 kj -Libera energía en la formación de un compuesto + absorbe E en la formación de un compuesto
  • 7. Poder Clorifico Pc Hfg= temp de vaporización de h2o a ala temp especificada
  • 8. Procesos de combustión teóricos y reales  proceso de combustión Completo: es completo si todo los componentes inflamables del combustible se quema por completo durante el proceso Incompleto: si los productos de combustión contiene algo de combustible o componentes no quemados Por ejemplo: el carbono se transforma CO2 Hidrogeno H2O e incompleto como C, H2, CO o bien OH
  • 9. Proceso de combustión teórica  El proceso de combustión completo sin oxigeno libre en los productos se llama combustión teórica la cantidad mínima de aire necesaria para la combustión completa cuando el combustible se quema por completo con aire teórico no esta presente el oxigeno el aire teórico se conoce como aire 100%
  • 10. Proceso combustión real  Es una practica común de emplear mas aire que cantidad de aire teórico, con el fin de aumentar oportunidades de combustión completa o para controlar la temperatura de cámara de combustión la cantidad de aire en exceso se llama exceso de aire por ejemplo: 50% de exceso de aire equivale 150% aire teórico
  • 12. Poder calorífico  Cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por completo en un proceso de flujo estacionario y los productos vuelven a el estado de los reactivos dependiendo de la fase del H2O en los productos
  • 13. Poder calorífico superior (PCS O HHV)  El poder calorífico superior, PCS, es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa del combustible cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado. así pues, se contabiliza el calor desprendido en este cambio de fase. Poder calorífico inferior (PCL o LHW)  El poder calorífico inferior, PCI, es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de combustible sin contar la parte correspondiente al calor latente del vapor de agua de la combustión, ya que no se produce cambio de fase, sino que se expulsa en forma de vapor.
  • 14.  Los poderes caloríficos se relacionan por medio de  Donde m es la masa de H2O en los productos por unidad de masa de combustible y es la entalpia de evaporización del agua a la temperatura especificada