A efervescência dos antiácidos comerciais ocorre devido à reação do bicarbonato de sódio com ácidos como o cítrico presente no próprio antiácido, formando gás carbônico. Esta efervescência é importante porque ajuda a neutralizar a acidez do estômago ao chegar nele, por meio da reação do bicarbonato remanescente com o ácido clorídrico estomacal.

2. Aqui está o Guila novamente!!! aeeeeeee
Vocês devem se lembrar (ou não) que eu fiz uma
pergunta há algum tempo:
“A efervescência dos antiácidos
comerciais, quando jogados na água, é
importante para sua função?”
Para quem não se lembra, fiz essa pergunta em uma
enquete há algumas semanas. Caso queira olhar,
ainda está ali ao lado. =D
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3. Para responder a essa questão, entendamos primeiro:
O que é efervescência?
Se você procurar por “efervescência” no google,
encontrará a seguinte definição:
“1. Evolução de umgás borbulhanteem um meio líquido,
por efeito de diminuição da pressão ou de ação de um
agente químico.”
OK! Deixemos bem claro o foco da nossa análise daqui
em diante: não estaremos mudando a pressão ao
utilizar o antiácido, pois estaremos sob efeito da
pressão atmosférica, então a efervescência se dará por
ação de um agente químico! Qual? 3

4. 4

5. Dados importantes sobre a composição:
1. Ácido cítrico é importante, para nós, agora, como uma fonte de íons
H+;
2. Os sais carbonato e bicarbonato de sódio, quando em água, são
dissociados em íons carbonato (CO3
2-), bicarbonato (HCO3
-) e sódio
(Na+). Os íons sódio não nos são importantes agora.
Relembremos alguns pontos importantes abordados
nas postagens mais recentes:
1. Os íons carbonato estão em equilíbrio com íons H+:
CO3
2-
(aq) + H+
(aq) ⇌ HCO3
-
(aq)
2. Os íons bicarbonato também:
HCO3
-
(aq) + H+
(aq) ⇌ H2O(l) + CO2 (aq)
3. O bicarbonato de sódio, ao reagir com o ácido do estômago,
forma gás carbônico, por isso temos a sensação de querer arrotar.
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6. Sabendo que o antiácido ENO tem ácido
cítrico, o que você pensa que pode
ocorrer para formar a efervescência?
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7. Exatamente!!!
Da mesma forma que o bicarbonato reage com o ácido
clorídrico do estômago ao chegar lá, ele vai reagir com o
ácido cítrico que já está na composição do antiácido! =D
Como o ENO tem ácido cítrico, os íons H+ provenientes
dele já reagem com o bicarbonato ali mesmo no copo,
formando o gás carbônico, provocando a efervescência!
Entretanto, não é todo o bicarbonato presente que se torna
gás carbônico, pois ele ainda é necessário para a
neutralização da acidez do estômago. Para se certificar de
que haverá bicarbonato suficiente, há uma pequena
quantidade de carbonato no meio, também, que, em
presença do ácido, forma íons bicarbonato. Uma vez que
chega no estômago, reage com o excesso de ácido,
neutralizando-o.
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8. Alguns antiácidos diferentes podem ter
funcionalidades diferentes dependendo de sua
composição. Entretanto, aqueles baseados em
carbonato e bicarbonato possuem a mesma
funcionalidade que o ENO, podendo possuir variações
nas quantidades de cada composto, ou ainda algum
ácido diferente, como o acetilsalicílico, que funciona
como analgésico, também.
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9. Deixo agora a pergunta
inicial...
Afinal, a efervescência dos antiácidos
comerciais é importante ou não na sua
função?
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