Este documento describe los cuatro tipos principales de reacciones químicas: síntesis, descomposición, desplazamiento simple y desplazamiento doble. Explica cada tipo de reacción con ejemplos concretos y modelos de bailes para ilustrar cómo se transforman los reactantes en productos. También incluye preguntas para comprender los conceptos y enlaces a ejemplos animados de cada tipo de reacción.

1. Nombre Curso Fecha
Reacciones
químicas
Tipos
de
reacciones
químicas
ANTES
DE
ESTUDIAR
Después
de
estudiar
esta
sección,
debieses
ser
capaz
de
responder
las
siguientes
preguntas:
•
¿Qué
es
una
reacción
de
síntesis?
•
¿Qué
es
una
reacción
de
descomposición?
•
¿Qué
son
las
reacciones
de
desplazamiento
simple
y
doble?
ORGANIZACIÓN
DE
LOS
CAMBIOS
QUÍMICOS
Hay miles de diferentes reacciones químicas.
Sería imposible recordarlas todas. Sin embargo, las
reacciones se pueden agrupar de acuerdo con lo que ocurre
durante la reacción.
La mayoría de las reacciones se clasifican en uno de los
siguientes cuatro tipos: de síntesis, de descomposición, de
desplazamiento simple y de desplazamiento doble. Cada tipo
tiene un patrón que muestra cómo los reactantes se
convierten en productos. En esta lección, dibujos muy simples
de estudiantes bailando en una fiesta ilustrarán cómo funciona
cada reacción.
TIP
DE
ESTUDIO
Construye
Haz
una
tabla
donde
enumeres
cada
tipo
de
reacción
y
los
patrones
que
muestren
cómo
se
transforman
los
reactantes
en
productos.
Reacción
de
síntesis
Una reacción de síntesis es una reacción en la que dos o
más sustancias se combinan para formar un nuevo
compuesto. Las sustancias que reaccionan pueden ser
elementos o compuestos. Un ejemplo de una reacción de
síntesis se muestra en la figura siguiente. El sodio y el cloro
reaccionan para formar cloruro de sodio, que conocemos
como sal de mesa. La reacción de síntesis se modela
mediante dos personas que se juntan para formar una
pareja bailando.
2Na + Cl2 2NaCl
¿COMPRENDISTE?
1.
Describe
¿Qué
es
una
reacción
de
síntesis?
+
El
sodio
reacciona
con
el
cloro
para
formar
cloruro
de
sodio
en
esta
reacción
de
síntesis.
Vea
un
ejemplo
animado
de
la
reacción
de
síntesis
en
esta
URL:
http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC,
2015 1 Reacciones
químicas

2. Nombre
LECCIÓN:
Curso Fecha
Tipos
de
reacciones
químicas,
continuación
Reacción
de
descomposición
Pensamiento
Crítico
2.
Aplica
conceptos
La
reacción
de
Síntesis
puede
ser
modelada
por
la
ecuación:
A
+
B
C.
A
y
B
pueden
ser
elementos
o
Compuestos
y
C
es
un
compuesto.
¿Qué
tipo
de
ecuación
puede
ser
usada
para
representar
una
reacción
de
descomposición?
Revisa
la
definición
y
usa
las
mismas
letras
al
inicio
de
este
texto.
___________________________________
Una reacción de descomposición es una reacción en la que un
único compuesto se descompone para formar dos o más
sustancias más simples. Estas sustancias pueden ser elementos
u otros compuestos. La descomposición es lo contrario de la
síntesis. Una reacción de descomposición se muestra en la figura
como una pareja de baile que se separa al final de la danza.
En la reacción, el ácido carbónico (el ácido de los refrescos) se
descompone en agua y dióxido de carbono.
H2CO3 H2O + CO2
+
En
esta
reacción
de
descomposición,
el
ácido
carbónico,
H2CO3,
se
descompone
para
formar
agua
y
dióxido
de
carbono.
Vea
un
ejemplo
animado,
de
este
tipo
de
reacción
en
el
siguiente
URL:
http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Decomposition.html
Reacciones
de
desplazamiento
simple
En algunas reacciones, un elemento reemplaza a otro elemento
en un compuesto. A este tipo de reacción se le denomina
reacción de desplazamiento simple. Los productos formados de
este tipo de reacción son: un nuevo compuesto y el elemento
reemplazado.
La siguiente figura es un modelo de una reacción de
desplazamiento simple. Una tercera persona entra al baile,
formando una nueva pareja y uno de los bailarines originales
queda solo.
La reacción muestra al zinc reemplazando al hidrógeno en una
solución de ácido clorhídrico.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
¿COMPRENDISTE?
3.
Identifica
¿Cuáles
son
los
productos
de
una
reacción
de
desplazamiento
simple?
+ +
El
Zinc
reemplaza
al
hidrógeno
en
el
ácido
clorhídrico
para
formar
cloruro
de
Zinc
y
gas
hidrógeno
en
esta
reacción
de
desplazamiento
simple.
Vea
un
ejemplo
animado
de
este
tipo
de
reacción
en
la
siguiente
URL:
http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/SingleDisp_Reaction-­‐MetalToMetal.html
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC,
2015 2 Reacciones
químicas

3. Nombre
LECCIÓN:
Curso Fecha
Tipos
de
reacciones
químicas,
continuación
¿CÓMO
REACCIONAN
LOS
ELEMENTOS?
En una reacción desplazamiento simple, un elemento
más reactivo sustituye a un elemento menos reactivo en
el compuesto. La siguiente figura muestra a un alambre
de cobre en el nitrato de plata y a un alambre de plata
en nitrato de cobre. El cobre es más reactivo que la
plata, por lo que el cobre desplazará a la plata de su
compuesto. Sin embargo, la plata, al ser menos reactivo
que el cobre, no desplazará al cobre de su compuesto.
Cu(NO3)
+2AgNO3
2Ag
+
Cu(NO3)2
Ag
+
Cu(NO3)2
No
hay
reacción
El
cobre
es
más
reactivo
que
la
plata.
La
plata
es
menos
reactiva
que
el
cobre,
Cuando
toma
el
lugar
de
la
plata
en
de
modo
que
no
ocurre
reacción.
el
compuesto,
la
plata
envuelve
al
alambre.
Pensamiento crítico
4. Aplica conceptos Si el hierro
reemplaza al cobre en el Cu(NO3)2,
¿ese elemento es más o menos
reactivo que el cobre?
ANTECEDENTES
En
química
inorgánica,
las
sustancias
reaccionan
químicamente
con
otras
sustancias
de
modos
característicos
para
formar
nuevas
sustancias
(o
compuestos)
que
tienen
diferentes
propiedades
características.
En
las
reacciones
químicas,
se
conserva
la
masa
total.
A
menudo,
las
sustancias
son
clasificadas
en
categorías
o
grupos
si
reaccionan
de
manera
similar;
los
metales
es
un
ejemplo
de
tales
grupos.
Reacciones
de
desplazamiento
doble
Una reacción de doble desplazamiento es una reacción en
la que dos iones de dos compuestos diferentes intercambian
lugares. A menudo, uno de los productos es un precipitado.
La siguiente figura es un modelo de una reacción de doble
desplazamiento, en donde dos parejas de bailarines, cambian
de pareja. La ecuación muestra la reacción entre el cloruro
de sodio y el fluoruro de plata.
NaCl + AgF NaF + AgCl
5.
Identifica
¿Cuáles
son
las
4
tipos
diferentes
en
que
se
pueden
clasificar
las
reacciones
químicas?
+ +
El
cloruro
de
sodio
reacciona
con
el
fluoruro
de
plata
para
producir
fluoruro
de
sodio
y
cloruro
de
plata
(un
precipitado).
Esta
es
una
reacción
de
doble
desplazamiento.
Vea
una
animación
en
el
siguiente
URL
sobre
una
reacción
de
desplazamiento
doble.
http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/DoubleDisp_Reaction-­‐Precipitation.html
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC,
2015 3 Reacciones
químicas

4. Nombre Curso Fecha
Revisión
VOCABULARIO
(Haz
la
traducción
al
español
de
los
tipos
de
reacción
definidos
en
inglés)
reacción
de
descomposición
a
reaction
in
which
a single
compound
breaks
down
to
form
two
or
more
simpler
substances.
reacción
de
desplazamiento
doble
a
reaction
in
which
a
gas,
solid
precipitate,
or
a
molecular
compound
forms
from
the
exchange
of
ions
between
two
compounds.
NSES PS
1b
reacción
de
desplazamiento
simple
a
reaction
in
which
one
element
takes
the
place
of
another
element
in
a
compound.
reacción
de
síntesis
a
reaction
in
which
two
or
more
substances
combine
to
form
a
new
compound
1.
Compara
¿Cuáles
dos
tipos
de
reacciones
químicas
pueden
ser
consideradas
opuestas?
2.
Explica
¿Por
qué
el
producto
de
una
reacción
de
síntesis
nunca
puede
ser
un
elemento?
3.
Identifica
¿Qué
tipo
de
reacciones
están
representados
por
las
siguientes
ecuaciones?
FeS
2Ag3N
P4
2HCl
6Ag
FeCl2
N2
H2S
5O2 2P2O5
4.
Analiza
Procesos
La
siguiente
ecuación
ilustra
una
combinación
de
un
elemento
y
un
compuesto,
pero
no
ocurre
una
reacción
de
desplazamiento
simple.
¿Cuál
es
la
más
probable
razón
que
explique
el
por
qué
no
ocurrió
una
reacción?
CaS
+
Al No
hay
reacción
5.
Infiere
Dos
soluciones
transparentes
se
vierten
en
un
tubo
de
ensayos,
formándose
un
precipitado
azul.
¿Qué
tipo
de
reacción,
es
más
probable,
que
haya
tenido
lugar?
Explica
tu
respuesta.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC,
2015 4 Reacciones
químicas