1. 1

2.  Introducción
 Objetivo General
 Objetivos específicos
 Marco conceptual
 Materiales
 Procedimientos,
 Tabla de resultados (insertada desde slideshare.com)
 Observaciones
 Conclusiones.
 Bibliografía (Cibergrafía)
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3.  En el siguiente encontraremos como hacer una pila casera.
Estas pilas te pueden servir como corriente eléctrica, pero sin
utilizarla. Esta no lleva gran capacitad de mili voltios ni voltios ya
que es fabricada con elementos naturales sin presentar ningún
gran porcentaje de electrodos y electrolitos.
Con este proyecto nos daremos cuenta que es muy sencillo
conseguir funcionar y producir electricidad en casa.
También mostraremos que todo esto puede ser posible con tan solo
utilizar acido cítrico (limón), acido metilencarboxilico (vinagre),
metal de transición (cobre) y zinc (un saca puntas).
Con cada de estos elementos lograremos averiguar cuantos mili
voltios y voltios encontraremos.
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4.  Realizar el objetivo del proyecto( pila
casera)
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5.  Demostrar que los materiales caseros pueden servir como
fuente de electricidad.
 Que estas reacciones químicas son reacciones de oxidación
y otras de reducción.
 Manifestar con un sencillo ejemplo la fabricación de una pila
casera.
 Señalar como tener otra forma de obtener energía.
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6.  ELECTRODOS: Es un conductor eléctrico utilizado para hacer
contacto con una parte no metálica de un circuito, un semiconductor,
un electrolito.
Celda primaria
Una celda primaria es un tipo especial de celda electroquímica en la cual
la reacción no puede ser revertida, y las identidades
del ánodo y cátodo son, por lo tanto, fijas. El cátodo siempre es el
electrodo positivo. La celda puede ser descargada pero no recargada.
Celda secundaria
Una celda secundaria, una batería recargable por ejemplo, es una celda
en que la reacción es reversible. Cuando la celda está siendo
cargada, el ánodo se convierte en el electrodo positivo (+) y
el cátodo en el negativo (-). Esto también se aplica a la celda
electrolítica. Cuando la celda está siendo descargada, se comporta
como una celda primaria o voltaica, con el ánodo como electrodo
negativo y el cátodo como positivo.
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7.  ELECTROLITOS: Un electrolito o electrólito es cualquier
sustancia que contiene iones libres, los que se comportan
como un medio conductor eléctrico. Debido a que
generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos
también son conocidos como soluciones iónicas, pero
también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
 VOLTAJE: El voltaje (también se usa la expresión "tensión")
es la energía potencial eléctrica por unidad de carga,
medido en julios por culombio ( = voltios). A menudo es
referido como "el potencial eléctrico", el cual se debe
distinguir de la energía de potencial eléctrico, haciendo notar
que el "potencial" es una cantidad por unidad de carga. Al
igual que con la energía potencial mecánica, el cero de
potencial se puede asignar a cualquier punto del circuito, de
modo que la diferencia de voltaje, es la cantidad físicamente
significativa. La diferencia de voltaje medido, cuando se
mueve del punto A al punto B, es igual al trabajo que debe
realizarse por unidad de carga contra el campo eléctrico,
para mover la carga desde A hasta B.
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8.  PILA: Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía
química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio,
tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos
constituyentes, puesto que sus características resultan
alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario.
Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que
tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos
es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo
o cátodo.
La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos,
metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución
conductora de la electricidad o electrolito.
 BATERIA: Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador
eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que
almacena energía eléctrica, usando procedimientos
electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su
totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número
de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es
decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya
suministrado electricidad previamente, mediante lo que se
denomina proceso de carga.
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9.  REDUCCION Y OXIDACION: Se denomina reacción de
reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la
que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el
sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro
que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar
esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior
al que tenía, es decir, siendo reducido.2
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra
electrones de su estructura química al medio, aumentando
su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio,
se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda
con su precursor queda establecida mediante lo que se llama
un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un
elemento químico capta electrones del medio, este se convierte
en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con
su precursor oxidado.
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10.  MULTIMETRO: Un multímetro, también
denominado polímetro,1 tester o multitester, es un
instrumento eléctrico portátil para medir directamente
magnitudes eléctricas activas como corrientes y
potenciales (tensiones) o pasivas como resistencias,
capacidades y otras. Las medidas pueden realizarse
para corriente continua o alterna y en varios márgenes de
medida cada una. Los hay analógicos y posteriormente se
han introducido los digitales cuya función es la misma (con
alguna variante añadida).
 VOLTIMETRO: Un voltímetro es aquel aparato o dispositivo
que se utiliza a fin de medir, de manera directa o indirecta, la
diferencia potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico.
Se usa tanto por los especialistas y reparadores de
artefactos eléctricos, como por aficionados en el hogar para
diversos fines; la tecnología actual ha permitido poner en el
mercado versiones económicas y al mismo tiempo precisas
para el uso general, dispositivos presentes en cualquier
casa de ventas dedicada a la electrónica.
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11. 1) ¿Por qué en algunos casos los datos en el multimetro o
voltímetro salen negativos?
RESPUESTA:
2) ¿Por qué en algunos casos el zumo de limón da mas voltaje
que con el voltaje que con el vinagre, y porque en otros casos
es lo contrario?
RESPUESTA: porque el limón es mas acido y el vinagre es mas
fuerte.
3) ¿Por qué es mas importante construir una batería los nodos o
electrodos se conectan con su inverso?
RESPUESTA: Porque seria la única manera de generar energía.
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12.  1 saca puntas (zinc)
 Un tubo de cobre (metal de transición)
 Zumo de 6 limones (acido cítrico)
 Vinagre (acido metilencarboxilico)
 Alambre (hilo conductor)
 4 vasos desechables
 1 alicate
 1 bisturí
 Otros grupos para formar una batería
 cable maleable
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13. 1. Lo primero es coger un vaso exprimirle los 6 limones. Luego sele
introduce el saca puntas sujetado con el cable flexible, luego se
introduce le pedazo de cobre sostenido con el cable. Luego ya hecho
este procedimiento se conectan los 2 cables con el voltímetro y se
identifica la intensidad y este fue:
440 mili voltios
2. Con el vinagre se realiza prácticamente lo mismo que con el
experimento del limón solo que esta vez va a ser con vinagre al igual
se conecta al voltímetro y el resultado fue:
-508 mili voltios
3. En el tercer experimento mesclaremos el vinagre con el limón luego
se introducen el saca puntas con el tubo de cobre se conecta al
voltímetro y es resultado es:
488 mili voltios
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14. 4. En este cuarto paso cogeremos el vaso con l limón y el
vinagre mesclados y se conectan los cables y para saber si
esta bien el experimento la tarjeta musical o el bombillo LET
tendría que prenderse.
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15. EXPERIMETO RESULTADO
EXPERIMETO 1 Pila casera con
acido cítrico >>zumo de
limón<<
440 mili voltios
EXPERIMENTO 2 Pila casera
con acido metilencarboxilico
>>vinagre<<
-508mili voltios
EXPERIMETO 3 Pila casera con
acido cítrico y acido
metilencarboxilico
488 mili voltios
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16.  La pila se facilito con una intensidad un poco baja, por eso
utilizamos el LET, porque requiere de poca energía.
 Nos dimos cuenta quela pila contiene d2 electrodos (el saca
puntas y el tubo de cobre), también tiene electrolito (el vinagre
que se ocupo del experimento)
 De no tener cuidado nos paso corriente
 Al no haber realizado bien el procedimiento por cualquier cosita
errónea no nos prendía el bombillito
 Por que los cables se cruzaron no nos prendía
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17.  En este proyecto logramos aprender como hacer una pila casera,
viendo lo fácil útil y divertido que puede ser para nuestro aprendizaje.
 Admiramos como algo tan de casa tan de cocina puede llegar a
encender un bombillo
 Aprender a seguir bien los pasos para lograr un excelente trabajo.
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18.  http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo
 http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
 http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/elevol.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_el%C3%A9ctrica
 http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica
 http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
 http://es.slideshare.net/josealfredogarrido/multimetro-
12151136
 http://medicionesvoltimetro.blogspot.com/2007/12/voltimetr
o.html
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