Presentación 5: Enlace atómico

1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
INGENIERÍA INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD
Enlace Atómico
Propiedades de los Materiales
MAESTRO:
Jesús Torres Grajeda.
ALUMNO:
Héctor Antonio Córdova Heredia.
TERCER SEMESTRE
GRUPO:
2-3
Moctezuma, Sonora 15-Septiembre-2015

2. Un enlace atómico es un enlace químico.
El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre
átomos y moléculas.
Hay dos tipos de diferentes de enlace atómico:
1) Los enlaces primarios producen los enlaces químicos que mantiene los átomos
unidos y se dividen en tres, el metálico, el covalente y el iónico.
2) Los enlaces secundarios son subdivisiones de los enlaces, y se consideran mas
débiles incluyen los de hidrogeno y los de van der Waals.
Enlace atómico

3. Enlace primario
1) Enlace iónico
El enlace iónico (o enlazamiento iónico) es el resultado de
trasferencia de electrones (o paso de electrones) de un átomo
a otro. El enlace iónico se forma entre un átomo
electropositivo y uno electronegativo. El átomo electropositivo
cede sus electrones y el átomo electronegativo los acepta.
Como resultado de este proceso se forman iones positivos
(con valencia +n1) y negativos (con valencia - n2) con
configuraciones de capa cerrada. En estas condiciones, los
iones con cargas +n1 y - n2 experimentan atracción mutua. La
fuerza de repulsión se manifiesta cuando las configuraciones
electrónicas de capa cerrada iónica comienzan a traslaparse.

4. 2) Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre
sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la
tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
 En un enlace covalente sencillo, cada uno de los dos átomos
contribuye con un electrón a la formación del par de electrones del
enlace, y las energías de los dos átomos asociadas con el enlace
covalente son menores (mas estables) como consecuencia de la
interacción de los electrones. En el enlace covalente, se pueden
formar múltiples pares de electrones por un átomo consigo mismo
o con otros átomos.
 En los enlaces covalentes puros los electrones de un átomo
comparten los estados cuánticos disponibles y son compartidos
entre los núcleos para formar una configuración de capa cerrada.

5. 3) Enlace metálico
El tercer tipo de enlace atómico es el enlace metálico, que
se presenta en los metales sólidos. En metales en estado
sólido, los átomos se encuentran empaquetados
relativamente muy juntos es una ordenación sistemática o
estructura cristalina.
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En
este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones
de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos
libremente entre ellos, formando una nube electrónica
(también conocida como mar de electrones).

6. Enlace secundario
1) Enlace de hidrogeno
Los enlaces de hidrógeno, también conocidos como, enlaces
por puente de hidrógeno, son un tipo de enlace que se
encuentra dentro de las fuerzas intermoleculares, que son un
tipo de fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de
las sustancias de carácter covalente, siendo el enlace de
hidrógeno, un tipo particular de interacción electrostática
dipolo-dipolo, que se da entre un átomo de hidrógeno, que se
encuentra formado por un enlace covalente altamente
polarizado, y un átomo de tamaño pequeño, con un carácter
fuertemente electronegativo, como pueden ser el F, O y el N.
Se puede decir que el enlace de hidrógeno, es una fuerza de
Van der Waals dipolo-dipolo, pero de carácter muy fuerte, pero
aún más débil de lo que pueden ser un enlace covalente o
iónicos normales.

7. 2) Fuerza de van der Waals
El enlace van der Waals es una fuerza débil de atracción que puede existir
entre los átomos y las moléculas. A este enlace se debe la condensación de
los gases nobles y de las moléculas con enlaces químicamente para formar
líquidos y sólidos a temperaturas bajas. El mecanismo de enlazamiento
secundario es algo semejante al iónico, esto es, por atracción de cargas
opuestas. La diferencia clave es que no se transfieren electrones. La
atracción depende de las distribuciones asimétricas de carga positiva y
negativa dentro de cada unidad atómica o molecular que se enlaza. Esta
asimetría de carga se llama dipolo. El enlazamiento secundario puede ser
de dos tipos, según los dipolos sean:
1.- Temporales
2.- Permanentes

8. Fuerzas de Van der Waals
Ahora que ya sabemos que hay moléculas polares y no polares explicaremos
los 3 tipos de fuerzas diferentes de van der Waals que pueden darse entre
moléculas.
 DIPOLO-DIPOLO:
Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una
atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra . Se
forma entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo
de otra polar.

9.  INTERACCIONES IONICAS O DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta
un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular
llamada dipolo-dipolo inducido o interacción iónica.
 FUERZAS DE LONDON O DISPERSIÓN
En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un
desplazamiento relativo de los electrones, originando un polo positivo y otro
negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas
moléculas (el polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra,
y viceversa).

10.  El momento de un dipolo eléctrico se crea cuando dos cargas iguales y
opuestas se separan. Los dipolos en los átomos o en las moléculas crean
momentos dipolares. Un momento dipolar se define como el valor de la
carga multiplicado por la distancia de separación entre cargas positiva o
negativa, o
µ = qd
 donde µ = momento dipolar
q = magnitud de la carga eléctrica
d = distancia de separación entre los centros de las cargas

11.  Los puentes de hidrógeno son también el mecanismo mediante el cual las
cadenas macromoleculares de los polímeros se mantienen unidas. La
baja resistencia a la cedencia y los reducidos módulos de los polímeros
(plásticos) se explican en virtud de los débiles puentes de hidrógeno y
enlaces de van der Waals que se rompen con facilidad cuando se
someten los polímeros a esfuerzos.