Kémia

1. CsoportVj Vegyületei
Izotópjai Kötés, En, Oxidáció Fiz. Tul. Hidrogénnel Vízzel fiz. Fémmel Nemfém, Előfordulás Előállítás Felhasználás Egyéb
allotrópia szerves
VIII He fiz, kém tul. Színtelen, szagtalan. Alacson op. kis teljes kémiai közömbösségre levegő kb 1 levegőből és He- léghajók, léggömbök töltése, búvárok He-o
Ne Szerek. fp, nehezen mértékben,vonatk. Elképz. Magasabb V%a főleg földgázból nyerik elegyből álló mesterséges levegőt használnak. Ne-
Ar Követjkezménye cseppfolyósíthatógázok. Sűrűség szerves rendszámúaknál nwem igaz Ar, többi neoncsövek, fénycsövek töltésére- magy. Bródy Imre.
Kr He 2 e-, többi alapján szá. oldóban (Kr, Xe, Rn) ritka a Ar, Kr – rossz hőveeztő, villanyébők töltésére. Ar-
Xe 8. ns2np6 molekulatömeg=atomtömeg- jobban, földön. He- hegesztésnél, egyes fémek (Al) előállításánal ox
Rn nemesgázszerk. egyatom os gázok, hűtve diszp cseppfolyós világűrben, megakadályozásásra védőgáz. Rn-rádium
Többi atomhoz kötések hatnak, megfagyva levegőben földön kőolaj sugárzásának mellékterméke ásvány-gyógyvizekben
képest molekularácsos. Hőt rosszul, jól és földgáz (sugárzásrad.aktiv miatt) He – kőzetek
legalacsonyabb elektromosságot nem vezet. oldódnak források kormeghatározása a rad.boml. miatt.
E szint, ezért Üvegcsőben lévő nemesgázok gázai,
nem alkotnagy nyomását lecsökkentjük Atommag
egymással vezetőkké válnak. Áramló e- ok azonos az
kémiai kötést, ütköznek nemesgázatomokkal, alfa
halmazuk nemesg. Magja körül 1-2 e- sugárzás
atomokból áll, gerjesztett állapotba kerül, amikor részecskéivel,
többi erre a e- ok visszatérnek eredeti rad.boml.
szerk-re pályájukra, felvett E-t fény miatt He
törekszik kisugárzása közben adják le. ásványokban
Sugárzás színe függ minőségtől.
He-aranysárga, Ne-narancs, Kr-
halvány ibolya
VIII F Cl Br I Asztácium
(At)
Cl 35-ös és En' nagy Oka: zöldessárga, + Cl2=
H2 Klóros tűztünemény 2NaOH + Cl2 = nagy laboratóriumban Fertőtlenítés. Baktériumölő Atomos állapotú
37-es Molekula fojtó 2HCl víz közben NaCl + NaOCl reakcióképesség:
sósav tulajdonság: klórmész – (naszcens) Cl.
tömegszámúkötéseit már a szagú, hidrogén- keletkezik. reagál. + H2O Na- elemes oxidációjával. Semmelweis Ignác. Oldja a platinát és
keveréke, látható (kék) köhögésre klorid. Égő H2O + Olvasztott Na: hipoklorit a állapotban Lényege a sósav Festékroncsoló. Iparban az aranyat is.
Cl2 fény is bontja. ingerlő, H-val Cl2 = HCl 2Na + Cl2 = hipót állítják így csak vulkáni kloridtartalmának színtelenítésre. Vegyipar: PVC.
kétatomos levegőnél hevesen + HOCl 2NaCl hevített elő gázokban. oxidációja. Háztartás: mosó és
molekulák nagyobb reagál. H + hipoklórsav szalag:
Mg VegyületeibenHasználható: fertőtlenítőszerek. NaCl vérben,
sűrűségű, Cl 1:1 Mg + Cl2 = NaCl mangán-dioxid táplálkozásban.
mérgező arányú MgCl2. Ua. formában. (MnO2), kálium-
gáz. gázelegye a Cu(II)-val. Fe Talaj, ivóvíz, permanganát
Nyomással klór- (III): 2Fe + élő (KmnO4)
szobahőmérsékleten
durranógáz. 3Cl2 = 2FeCl3 szervezetek
cseppfolyósítható.v.
Láng Redoxireakcióban kis
0,6 MPa szikra redukálódik. mennyiségben.
hatására Száraz Cl a
robban. vasat nem
támadja ,
hordozható
csapfolyósan
acélpalackban

2. HCl(g) poláris. Igen levegő színtelen, Hevesen, Hcl (aq) Hcl + NH3 = természet: labor: NaCl-ből textil- bőr- festékipar, fémipar királyvíz: tömény
HCl stabil molekula. O2-je szúrós nagy fémek NH4Cl sűrű. vulkáni tömény H2SO4- maratásra, fémfelület tisztításra. sósav és
(aq) Exoterm nem hat szagú, mértékben, oxidjaival: Fehér füst gázok, élő el. Régen ipar: H Vegyipar: Kloridok előállítása. salétromsav 1:3
Sósav reakcióval rá, de az savanyú látványosanCaO + 2Hcl = keletkezik szervezet: és Cl Háztartásban vízkőmentesítés, elegye. Benne
keletkezik oxidálószerk:
ízű, oldódik: CaCl2 + H2O gyomornedvben:
szintézissel, ma: tisztítás. Gyomorsavhiány esetén atomos Cl
elemeiből MnO2 levegőnél „Savszökőkút”
fémek fehérjék szerves vegyipar híg formája orvosság. Az egyik reakcióba lép a
és nagyobb sav-bázis hidroxidjaival: lebontása melléktermék leggyakrabban használt iskolai és fémekkel. Telített
KmnO4 sűrűségű reakció, Ca(OH)2 + HCl labori vegyszer sósav 40%os,
könnyen gáz. hőfejlődéssel = CaCl2
2HCl elnyeletésével forgalomban 38%
oxidálják Nyomással jár: HCl + + 2H2O keletkező Hcl os. Kilépő Hcl
szobahőn H2O = Fémek (aq) fedezi a vízpárával ködöt
cseppfolyósítható. Cl- + karbonátjaival: szükségleteket képez: „füstölgő
Fp: -83 H3O+ Hcl CaCO3 + sósav” Erős sav,
(g) + (aq) 2HCl = CaCl2 tömény oldatban is
= Hcl (aq) + H2O +CO2 disszociált
sósav fémek állapotban van.
szulfidjaival:
FeS + 2HCl =
FeCl2 + H2S
fémek kloridjai
keletkeznek
kősó szinten, kitűnően földfelszín tengerekből ipar: nátrium vegyületek (NaOH, kősótelepeket az
NaCl kockalapjai oldódik egyik üveg, szóda) és fémnátriumok agyag szürkére, a
szerint leggyakoribb előállítására, hematit vörösre, a
kitűnően eleme. élelmiszertartósításra. Élő bitumen feketére
hasadó Tengerekben szervezet: oldottan a vérben, színezheti.
kristályokat dm3/2,7 g is testnedvekben, gyomor Hcl Vérfolyadékot
alkot lehet oldott tartalma ebből készül 0,9%os NaCl
állapotban, oldattal pótolják.
tengerekből Fiziológiás sóoldat.
alalkultak a
kősótelepek
H- kovalens kötés. Nagyon eltérő HCL
halogenidek
elektronegativitás, poláris kötés.
Molekulavegyületek, szilárd
állapotban molekularácsot alkotnak.
S- legnagyobb En különbség, ezért alkálifémek NaCl
mező ionvegyületek. Rácsuk ionrács,
halogenidjei
általában kősótípusú
Kalkogének atomos állapotban 2 kov. kötéssel Nagyobb elemi élettani jelentőségük O, S, Se, Te, Po.
(oxcsop) kapcs, 8 atomos gyűrűket, rendszámú állapotban atomtömegük növekedésével Földkéreg
VI láncmolekulákat képeznek. (kivéve elemek és változik. Se, Te, Po nagyobb felépítésében
O2- atomkis rádiusz+ nagy En) (Se, Te, vegyületekben dózisban mérgező fontos szerep:
Ns2np4 konfikuráció. En rendszán PoÖ S-nél egyaránt kalkogén=
növek-el csökken, nemfémes sötétebb, előfordulnak kőzetalkotó
tulajdonságok fokozatosan fémes magasabb elemek. Def:
tulajdonságokká változnak. olvadáspontú allotrópia: az a
Párhuzamosan csökken a anyagok. jelenség, amely
reakciókészség. O-nak nagy , többi során bizonyos
sokkal kisebb En. O2, S8, vörösSe elemek külső
allotróp módosulati nemfémek, körülmények
szürke Se fémes tulajdonságok hatására eltérő
(félfémek), Te fémes allotrópok kristályszerkezetű
módosulatokat
képeznek.

3. Oxidok kötés és átmeneti fémek s-mező fémeinek ionos oxidjai és oxigén különböző
rácstípusa az változó ox. -szám vízmolekulák közötti kölcsönhatásra elemekkel alkotott
elemek úoxidjainak kötés és Hidroxidok keletkeznek ,azek a vegyületei. Az O2
atomjainak En- rácstípusai Bázishidridek: CaO+H2O=Ca(OH)2 leggyakrabban
jétől függ s- oxszámmal Nemfémes elemek molekuláris egyféle elemmel
mező: változnak: +2 ionos szerkezetű oxidjai vízben kisebb-nagyobb vegyül, mindkét
ionkötés, kötés(MnO) +3,4 mértékben oldódnak, Oxosavvá páratlan e- al ,ox
ionrács. P- kovalens jellegű egyesülnek, ezek Savhidridek: száma -2 Nemfém
mező: (Mno2) +5,8 SO3+H2O=H2SO4 átmeneti rácstípusú oxidok: H2O CO2
kovalens, kovalens kötés oxidok vízzel nem/nehezen reagálnak: SO2 SO3 fém-
molekularács (MnO7) Mnheptoxid Fe2O3+6NaOH=2FeCl3+3H2O atomrács oxidok: MgO CaO
d-mező: En nő tíusú nemfém-oxidok (SiO2) nem Al2O3 Fe3O4
ionos kötés oldódnak. NaOh-val reagálnak: SiO2 +
kovalens NaOH= Na1SiO3 + H2O
jelleget kap,
félfémek
oxidjai, SiO2:
atomrács
O2 3 -féle Elektronnegativitása
-2 színtelen, H2 levegőn csekély alkálifémek Nemfémes leggyakoribb Lab: O-t könnyen ipar: magas hőm. egyik
izotóp, a 3,5 II. a F után, oxidációs szagtalan, v. O2-n mértékbengyorsan elemek: csak elem a leadó Lángokelőállítására, vegyületek legreakcióképesebb
(16, 17, ezért 2negatv számú levegőnél meggyújtva- oldódik, oxidálódnak, nemesg. És földön. Elemi vegyületekbőkl: oxidálására, vasgyártásban elem. Nemesgáz
18) 16-os oxidionná vegyületeinagyobb n de szobahőn, halogén nem állapotban a 2Hg(II)O = 2Hg + kohászti folyamatok gyorsítására. és fém kivételével
nagy alakulhat az sűrűségű meggyújtva vizieknek levegőn, alkál. egyesíthető légkörben, O2 / H2O2 ből Gyógyászat: életfolyamamatok mindennel reagál,
többségbenmolekulái oxidok gáz. magas biztosít földfémek közvetlon O-val vegyületei katalizátorral élénkítése. Légzés .szervezet de aktivitása
van kétatomosak: Alacsony a hűmérségletűoxigént, könnyen néhány elem H2O és (MnO2): H2O2 = anyagai is oxigéntartalmú stabilitása miatt
O2, apolárisak. forráspontja,lánggsl ég, segít meggyújthatók alacson hőn ásványok 2H2O + O2 Iper: vegyületek csak magas hőn
Nagyon satabil, ezért elegyük vizek 2Mg + O2 = égethető: alakjában. levegő érvényesül.
igen nehezen meggyújtva öntisztulása, (+2)O(-2) S+O2=SO2,
2Mg cseppfolyósításável, Vegyértékelektronja:
jelentékeny cseppfolyósítható.
robban. okoz: Több fém por 4P+5O2=2P2O5, csppf. Levegő 6 2s2-2p4
kötési energia Szilárd, Durranógáz fémtárgyakalakban N elektromos frakcionált Természetben
– kettős folyékony korróziója meggyújtható: ívfény hőjén desztillálásával végbemenő
kovalens halványkék 4Al +3O2 = oxidálható. folyamatok, emberi
Szilárd színű. 2Al2O3 ua. Szerves tevékenység sokat
állapotban Fe. Sok fém vegyületek fogxasztanak,
molekularács levegőn jelentős része növények termelik
lassan elégethető: Levegő és H2O
oxidálódik. CH4 + jelenlétében
(Al, Cn) 2O2=CO2+H2O lejátszódó
felületén bor elektrokémiai
tömör, megecetesedik, folyamat a
összefőggő etil-alkohol, Korrózió.
oxidréteg, ecetsvvá
meggátolja a oxidálódik
továbbhaladást,
Fe laza, nem
véd, teljesen
átalakul

4. H2O összetevői:dipólus (megdörzsölt szobahőn H2O+H2O= számos szobahőn Sók hidrolízise: élőlények testének fontos + 107. oldal
kimutathatóüvegrúdtól a vízsugár színteeln,. H3O+ +OH- anyag reakció a víz gyenge vegyülete, állandó körforgás. Számos oldatból
benne az eltérül) Erős polaritása Szagtalan, Ez a oldószere. halogénekkel, av/bázis jellege az anyag
oxónium miatt molekulái bizonyos ízetlen reakció az Jól oldja egyes miatt: NH3Cl- meghatározott
és fokú rendezettségben folyadék autoprotolízis, erős fémekkel. S-
az sav NaCO3-lúg mennyiségű
hidroxidionok
éllnak, állandóan elbomló 0,1 Mpa-n egyensúlyra savból/bázisból fémeivel
mező NH3CO3- kristályvízzel
jelenléte és újraképződő 0fokon vezető keletkezettközvetlenül semleges, ua kristályosodik ki
csoportokat alkotnak. jéggé fagy, folyamat kristályos reagál, lúgot az arány , (rézgáli, gipsz,
Molekulák között H 100 fokon Ebben a vegyületeket)NaCl,
képez: 2Na+ NH4+ + H-O- szóda( Na2CO3-
kötések, hőtől függően felforr sav-bázis kálium- 2H2O= H= NH3+ 5H2O) Vízben
más számú ,molekula kölcsönhatásban
nitrát). 2NaOH+ H2 , H3O+ CO3 2- + oldott CO2
asszociálódik hő nő, assz a Levegőből Ca+2H2O= H-O-H= HCO3- szénsavvá
csökken, mértéke 4 hidrogénhíd-képződés Ca(OH)+H2
felold +OH- egyesül: CO2
fokon a legnagyobb, játszik bizonyos fémek jelentős Kémiailag +H2O= H2CO3
ezért sűrűsége is a fontos mennyiségű rlész víz kötött víz, csak több olyan kőzetet
legnagyobb. Asszociált szerepet. O2, N2. jelenlétében magas hőn is felold, ami a
molekulák térhálós Oxónium Kémiai korrodálódik: távozik a tiszta vízben
szerkezetet alakítznak ki. keletkezése változáas Fe+ vegyületből pl: oldhatatlan:
Megfagyáskor 6szöges is hkötés közben O2+H2O= timföldhidrát [Al CaCO3+H2CO3 =
részecskeszerk. Nem következménye CO2, FeO(OH),
old (OH)3] Al(OH)3 Ca(HCO3)2 /
illeszkedik szorosan, más magas hőn S, – H2O, AlO MgCO3+H2CO3=
ezért térfogatnövekedés szennyezőanyagok C-vel
P reakc, (OH) – H2O, Mg(HCO3)2 Sok
reakciója: Al2O3 Ca és Mg
vízgáz karbonátot
reakció: tartalmazó víz a
C+H2O = Keményvíz,
H2CO3 A keveset tartalmazó
fém-oxidok a lágy.. Ha CO2
oldásukkor tartalom csökken,
H2O-vsl lúggá visszaalakulnak
egyesülnak: oldahatatlanná,
CaO+ kiválnak, vízkő,
H2O=Ca(OH) kazánkő képződik.
2
O3 O3 V alakban kék színű O2-nél fémeket, bomlékony, Légkörben nagyfeszültségű helyiségek, ivóvíz fertőtlenítésére Magasabb rendű
kapcsolódik jellegzetes jobban félfémeket fény elősegíti a 30 km elektromos ,fehérítésre, mert nincs szervezetet
össze, az O2 szagú, oldódik eloxidálja, Ag bomlását: O3 magasan 10- kisülési csőben kellemetlen melléktermék. ismegtámad,.
allotróp oxigénnél megfeketedik: =O +O2 25 km O2 átvezetésével Oxidáló hatása miatt baktériumot Szembántalmat,
módosulata másfélszer 2Ag+2O3 = atomos O vastagságú történik nagy higításban is elpusztít. nehéz légzést,
sűrűbb, Ag2O2+ 2O2 rendkívül erős gázréteget tüdőelégtelenséget
mérgező ezüst peroxid oxidálószer alkotz. Nap okoz, károsítja a
gáz. Keletkezése és ipolyán túli környezetet. Több
Hűtéseel bomlása egy sugarzásának eszköz működése
sötétkék időben hatására o2- (kvarclámpa,
folyadékká játszódik le. ből Fénymás.) O3
cspfolyósítható, keletkezik. keletkezik káros.
szilárdan Védi a földet. Légkörben
kékesfekete szabályozza föld
molekularácsos hőgazdálkodását.
kritályokká Sok olyan anyag
fagy meg. kerül be ,ami
bomlást gyorsít,
ultraipolya
bőrrákot, vakságot
immunkárosodást
okoz

5. S 6 vegyértéke-, 3s2-3p4, -2 ox 2 kristályos magasabb 2 fémekkel sok nemfémmel elemi állapot kéntelepekből ipar: kénsav és gumigyártás. szulfidok: fémes
2,5 En. 8 atomos számú módosulata hőn egyeül: kristályos alkotott meggyújtva – terméskén kibányászás, Mezőgazd: növényvédőszerek fény ,
molekulák, gyűrűk 2 vegyületeisárga, kis H2 + S = nem vegyületei S+O2=SO2 vulkáni tisztítás. Mo. (por v permet – mészkénlé) átlátszatlanság,
síkban, 4-4 atom szulfidok keménységű H2S oldódik, szulfidok( izzó C-n vidékek, szenek gyógyász: bőrbetegségekre nagy sűrűség.
váltakozva helyezkedik el. H2S ,törékeny, de jól arany és átvezetett szulfid fémek kéntartalma hintőpor, gyógyszappan, kénes Fontos ércek.
Molekularácsos kristály. hőt, oldja a néhány Sgőzök: C+2S= vegyben: Fe kokszgyértés kenőcsök Legtöbb a föld
Allotróp módosulatai: elektromosságot szén- platinafém CS2 szén- Hg antimon melléktermékeként mélyén.
szobahőn stabil rombos nem vezet, diszulfid kivételével) diszulfid arzén Pb Cn, keletkezik
rendszerű (alfa) olvadáspontjuk CS2, Ag, Hg lassan szulfát
módosulat 95,5 fok felett kissé eltér, kicsit reagál, Hg vegyben:
monoklin (béta) S-é olvadék szerves gyorsan gipsz
alakul. Olvadtat hirtelen tulajdonságai oldószerek-toluol
párolog, CaSO4-
hűtjük, gumiszerű, nyúlós, hő mérgező, 2H2O,
alaktalan vagy amorf ként függvényben sporral kjell anhidrit
nyerünk. Amorf S változnak. leszórni, CaSO4,
hevítésre felszakadt néhány óráig keserűsó
gyűrűkből keletkezett hagyni. MgSO4-
zegzugos lefutásű, Feekte HgS = 7H2O
összekapcsolódott S Hg+S nem fehérjék
láncokból áll. Néhány óra mérgező. felép.
alatt rombossá alakul Fémekkel Nélkülözhetetlen
magas hőn
tűztünemény-
nyel reagál.
Fe+S =FeS,
Zn ua.
Kén- színtelen, nagy O2-vel nagyobb vulkáni Lab: kén kénsavgyártás, konzerválás, környezeti hatás:
dioxid szúrós mértékben hőm(500) nagy gázokban, égetése: papírgyártásra használt cellulóz redukáló hatása
(SO2) szagú, oldódik, nyomás, széntüzelés S+O2=SO2 ipar: fehérítésére, háztartásban miatt erősen
köhögésre reakcióba katalizátorral eredményeként elégetésével,
S fertőtlenítés, gyümölcsfoltok mérgező, tizstán
ingerlő lép vele, oxidálódik kén- ipartelepek részbenpirit eltávolítása beklélegezve halált
gáz, kénessavvá trioxid és (FeS2) okoz növényzet
levegőnél egyesül 2SO2+O2=2SO3nagyvárosok pörkölésével nagyon érzékeny
több. Mint So2+H2O=H2SO3 +vissza levegőjéban. rá, redukálja a
2x klorofillt, penész,
nagyobb erjesztőgombákra
sűrűségű. mérgező hatása
Molekulasterkezete miatt
miatt csírátlanításra
könnyen használ
cseppfolyósítható, (boroshordó)
cseppfolyósan egyike a
párolgáshője légszennyeződés
igen nagy legártalmasabb
anyagainak: savas
eső, szmog
alkotója
Kén- SO3 molekula 6 szobahőn heves SO3köd
trioxid síkháromszög nagy kölcsönhatásban nehezen
szerkezetű, rűrűségű, kénsavvá oldódik, csak
kettős kötések színtelen egyesül. kénsavban:
a 3 O-val folyadék, SO3+H2O= SO3+H2SO4=
polimerizálódásra H2SO4 H2S2O7
való gőzeiből
hajlama keletkező
miatt nem
stabil,
selyemfényű
kristályokká
alakul át

6. H2SO4 egyik színtelen, minden vizes oldata tömény kénsav gyártás menete: lab, ipar: ólomakkumulátor sói a szulfátok
legfontosabb szagtalan, arányban negatív vizet von el, 1.olvasztott S készítés, műtrágya, festék, bőr, SO4 2-
oxosav, olajszerűen elegyedik, standardpotenciálú
amiből elvon elégetésével gyógyszer, robbanóanyaggyártás,
molekulaszerkezetét folyó, a kölcs. fémeket (Zn. (cukor, fa, So2-t állítanak kőolajtermékek finomításánal
a szulfátion víznél hatás Al, Fe) H papír, bőr) elő 2. ezt
határozza meg. nagyobb erősen fejlődés elszenesíti, katalizátorral
A angy sűrűségű, exo. közben oldja, karmonizálja: (vanádium-
polarizációképességű nem Mindig redoxireakcióbaC12H22O11 – pentoxid V2O5)
2p+ a illékony azt kell lép velük, 12C 11H2O A 450 fokon So3-á
szulfátion e- folyadék, vízbe fémek sói, C további alakítják 3.
felhőjét magára fp önteni szulfátok oxidációja tömény H2So4-
vonja, 1-1 O viszonylag állandó keletkeznek: során keletkező ben nyeletik el
ligandummal magas. keverés Zn+ gázok, vízgőz (vízzel heves
azok e- Higroszkópos melett, H2SO4=ZnSO4+ miatt az anyag reakciója miatt
párjával Datív anyag, a ellenkezően ua Fe,
H2, felfúvódik. Nem kénsavköd
kötést létesít. levegőből felrobbanhat 3H2SO4 illékony a
2Al+ képződna)
Szulfát proton megkötött = Al2(SO4)3+ kénsav egy idő SO3+H2SO4=H2S2O7
között kovalens vízzel higul 3H2 Cu, Pb után dikénsav/óleum/pirokénsav.
jellegű hígban nem töményedik, Higítással
kapcsolat. A oldódik, de a maró hatás. H2S2O7+H2O=
kénsav forró tömény Vizes oldatban 2H2SO4
molekulavegyület kénsav erős 2 lépésben
ox-szer, disszociál:
fémek egy H2SO4= H+ +
részét SO2 HSO4- ,
fejlődés HSO4= H+ +
közben SO4 2- Híg
bontja: Cu+ vizes oldata
H2SO4 bázissal
=CuSo4+ közömbösíthető
H2O Tömény (NaOH):
kénsav egyes H2SO4+
fémeket 2NaOH=Na2SO4+2H2O
passzival,
hígban már
nem
oldódnak.
Réz(II) CuSO4- kristályos kék stínű, jól hevítés hatására elveszítik szőlőpermatezésre Vízmentest rézgálic/ kékkő
- 5H2O ionvegyület oldódik, kristályvizüket, fehér porrá esik alkoholban lévő víznyomok mérgező „bordói
szulfát hidrolízis szét. Vízmentes, vegyület kimutatására lé” oltott mésszel
miatt színtelenné válik kis víz kevert permetszer
savas hatására újra kék.
Ca- CaSO4- kristályos színteeln kis enyhe hevítésre (120) elveszíti kötőanyag, öntvények készítése gipsz
szulfát 2H2O ionvegyület mértékbenkristályvizét „égett gipsz” ez törött végtagok rögzítése
pldódik, vízzel keveredveexoterm
gyengén folyamatban,
savas térfogatnövekedéssel
visszaalakul gipszé,
megszilárdul.
Mg- MgSO4- keserűvizek hashajtó keserűsó
szulfát 7H2O anyaga
Na- Na2SO4- színtelen jól hashajtó hatás glaubersó
szulfát 10H2O oldódik
Ba- BaSO4 nagy oldhatatlanszulfátionokat tartalmazó bárium-szulfát
szulfát sűrűség oldatokból Ba hatására válik le: szulfátion: SO4 2-
szilárd H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl

7. H Természetben
kétatomos O2-vel legkisebb alig Kémiai reakció, csak akkor ha elemi Lab: savból lab: redukálószer, ipar: 15 MPa nyomású
3 izotóp molekulák. molekulákatomtömegű, oldódik , van elég aktiválási E a kötések állapotban negatív ammóniaszintézis, palackokban
keveréke: Apoláris stabilitásaminden ezért felbontásához, újak vulkáni standardpotenciálú növényolajipar: olajok telítése, hozzák
próciumH1=H,
szerkezet. 1 e- miatt mástól leeht lab- megkötéséhez. Szobahőn csak gázokban, fémekkel műbenzingyártás. Oxigénben forgalomba, piros
deutérium leadásával szobahőn eltér. ban H2O néhány anyaggal, magasabb fejleszthető 25- égetve nagy hős láng készítésére, jelzéssel.
H2=D, proton, v. nem színtelen, alatt magasabban reakc. Készség légrétegekben30%os fémeket vágnak, hegesztenek. Használata
trícium fölvételéve: reagál. szagtalan felfogni, fokozódik. Égést nem táplál, 0,01 v%ban H2SO4+Zn Rakétaüzemanyag, atomenergia- gyúlékonysága,
H3=T hidridiont 2:1 gáz, egyes halványkék magas hős lánggal fordul elő. =H2+ZnSO4 termelés jövendő nyersanyaga nagy nyomás miatt
képez, térfogatú sűrűsége a fémekben ég, O-t rwedukál: Vegyületei lúgokból amfoter veszélyes
ionizációs elegyük legkisebb - 2H2+O2=2H2O H+Cl 1:1 nagy jellegű fémekkel
energiája igen szikra op,fp igen platinafémekban
térfogatú elegye hevítéskor, mennyiségben:
fejleszthető: 2Al+
nagy, H+ hatására alacsony, nagy UV hatására robban: klór- H2o, 2NaOH + 6H2O=
átmenetileg robban: apolárisság mértékbendurranógáz. Fakó ibolya kőolajat, +H2+ 2Na[Al
sem keletkezik Durranógáz.miatt. oldódik. színnel ég: H2+Cl2=2HCl földgázt (OH)4] kis
reakciókban. H Legnehezebben mindkét reakciót képző Ch- standardállapotú
En: 2,1 két meggyújtás cseppfolyósítható láncmechanizmus jellemzi. vegyületek. fémek Na
ellentétes spinű előtt gázok Magas hőn számos Minden H2Oból is
H kovalenssel durranógázpróbát
egyike. vegyületből elvonja az O-t- szerves fejlesztik:
kapcsolódik H- kell Cseppfolyósan redukálószer fekete CuO vegyület „Na+2H2O=H2+
H a legerősebb tartani. színtelen, hidrogéngázban hevítünk, fontos NaOH
kötések közé Ox kis izzani kezd, elemeire eleme. H2Oelektrolízise
tartozik. száma sűrűségű redukálódik. útján kémialiag
Molekulává lehet szilárd CuO+H2=Cu+H2O A Hcső tiszta H
egyesüléskor -1,0,1 állapotban katalizátorok csökkentik az keletkezik
nagy molekularácsot aktE-t h a H-t atomos redukcióval a
mennyiségű E alkot állapotban oldják. Naszcensz katódon. Drága.
szab. Fel. H redukáló hatása különösen 2H2O+2e-
Nagyon stabil! erős Molekulákból álló Hgázt =H2+2OH-
KMnO4 (K-permanganát) lila
oldatba vezetjük, fejlődő
naszcensz elszinteleníti,
redukálja:
2KMnO4++H2SO4+10H=K2SO4+”MnSO4+8H2O