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<ul><li>SO 3  H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>SO 2  +  H 2 O  ácidos </li></ul><ul><li>NO 2  HNO 3 </li></ul><ul><li>NO 3 </li>...
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Tematica abordada en una clase de Ciencias Naturales, dirigida al grupo ecologico de la Institucion.

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  1. 2. <ul><li>Efecto natural producido por ciertos gases existentes en la atmósfera. </li></ul><ul><li>EL causante fundamental de este efecto es el CO 2 , aunque también en menor medida otros gases como el metano. </li></ul><ul><li>Es un efecto natural y beneficioso para la vida . </li></ul><ul><li>Puede ocurrir que este fenómeno se vea alterado por un desequilibrio en la emisión de estos gases. </li></ul>
  2. 3. <ul><li>La cantidad de CO 2 emitido a la atmósfera se ha visto incrementada a lo largo del siglo XX por efecto de las combustiones masivas . </li></ul><ul><li>Combustiones de grandes industrias, calefacciones de carbón en países industrializados . Poluciones de vehículos particulares e industriales etc… </li></ul><ul><li>Este CO 2 se va acumulando en la atmósfera . </li></ul>
  3. 4. <ul><li>Cuando la radiación solar llega a la tierra penetra con cierta intensidad. </li></ul><ul><li>Parte de esta radiación es absorbida por la tierra y el resto es emitida de vuelta a la atmósfera. </li></ul><ul><li>Escapando la radiación al exterior de dicha atmósfera. </li></ul>
  4. 5. <ul><li>Cuando el CO 2 se acumula en la atmósfera ,este impide que la radiación solar emitida por la tierra salga al exterior. </li></ul><ul><li>La radiación solar se acumula en la superficie. </li></ul><ul><li>Provocándose una acumulación de calor en la tierra. </li></ul>
  5. 6. <ul><li>Aumento de la temperatura global del planeta. </li></ul><ul><li>Fusión de los casquetes polares ,con inundaciones de zonas costeras. </li></ul><ul><li>Cambios climáticos : lluvias. </li></ul><ul><li>Aumento de incendios forestales. </li></ul>
  6. 7. <ul><li>Las industrias emiten a la atmósfera en ciertas combustiones gases . </li></ul><ul><li>Gases como el dióxido de azufre (SO 2 ) , óxidos de nitrógeno (NO x ). </li></ul><ul><li>Estos óxidos van a parar a la atmósfera. </li></ul><ul><li>Allí reaccionan con el agua de la atmósfera según las siguientes reacciones. </li></ul>
  7. 8. <ul><li>SO 3 H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>SO 2 + H 2 O ácidos </li></ul><ul><li>NO 2 HNO 3 </li></ul><ul><li>NO 3 </li></ul>
  8. 9. <ul><li>A raíz de la revolución industrial la emisión de estos gases genera lluvia ácida ,no solo en zonas de gran producción ,sino incluso en zonas bastante alejadas de estos núcleos. </li></ul><ul><li>Esto es debido al gran poder de expansión de los gases y al dinamismo (movilidad) de la atmósfera. </li></ul><ul><li>Esta lluvia afecta directamente a la flora sobre la que precipita. </li></ul><ul><li>Afecta a la fauna y flora de ríos y lagos al acidificarse sus aguas. </li></ul><ul><li>A las construcciones ,debido al ataque de los ácidos sobre los materiales . </li></ul>
  9. 10. <ul><li>El ozono (O 3 ), es un componente tóxico pero que es fundamental para la existencia de vida en la tierra. </li></ul><ul><li>EL ozono se encuentra en la estratosfera . Formando la capa de ozono. Se unos 20 a 30 kilómetros del nivel del mar. </li></ul><ul><li>Es de vital importancia ,ya que absorbe gran parte de la radiación ultravioleta del sol , que es nociva para la piel. </li></ul>
  10. 11. <ul><li>El ozono es destruido mediante una reacción química, por unos compuestos llamados CLOROFLUOROCARBONOS (CFCs). </li></ul><ul><li>Lo CFCs contienen cloro que son los átomos que destruyen directamente las moléculas de ozono. </li></ul><ul><li>Son gases inestables que se descomponen por acción de la radiación UV desprendiendo el cloro. </li></ul>
  11. 12. <ul><li>Es el cloro de los CFCs los causantes de esta descomposición del O 3 . </li></ul><ul><li>Algunas reacciones causantes del proceso son las siguientes: </li></ul><ul><li>Cl + O 3 ClO + O 2 </li></ul><ul><li> O 2 RUV O + O </li></ul><ul><li>ClO + O Cl + O 2 </li></ul><ul><li> se libera el cloro que vuelve a destruir más moléculas de ozono </li></ul>
  12. 13. <ul><li>Se calcula que un átomo de cloro puede destruir hasta 100000 moléculas de ozono. </li></ul><ul><li>El cloro no existía en la atmósfera de forma natural ,pero aumentó considerablemente en las últimas décadas. </li></ul><ul><li>La producción media de CFCs en el mundo es de 0.17 Kg por persona y año. </li></ul>
  13. 14. <ul><li>Si el ozono disminuye llegará a al tierra más radiación ultravioleta, procedente del sol. </li></ul><ul><li>La radiación provoca un aumento de casos de cáncer de piel. </li></ul><ul><li>Puede atacar al sistema inmunológico humano. </li></ul><ul><li>Efectos negativos sobre la vista, aumentando los casos de cataratas. </li></ul><ul><li>Efectos negativos sobre la cadena alimenticia al atacar directamente esta radiación al fitoplancton. </li></ul>

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