Equilibrio acidobase

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Equilibrio y desequilibrio acido-base.

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Equilibrio acidobase

  1. 1. EQUILIBRIO ACIDO-BASE Por: Hybeth Ureta Cruz
  2. 2. Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry •Un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+) •Una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones) Henderson Hasselbach pH= 7.4
  3. 3. •Ac. Carbonico metabolismo de HC y grasas, que diariamente genera 15’000mmol de CO2. •Ac. No carbonico metabolismo proteico de los aa (sulfuros), aa cationicos y de la hidrolisis de los fosfatos de la dieta.
  4. 4. Fuentes de iones de hidrógeno •La mayoría se originan en el metabolismo celular –Desglose de fosfato (p+) libera ácido fosfórico en el ECF –La respiración anaeróbica de la glucosa produce ácido láctico. –Metabolismo de las grasas produce ácidos orgánicos y cuerpos cetónicos –El transporte de CO2 como el bicarbonato libera iones de H+.
  5. 5. Equilibrio Ácido-Base •Mantenimiento de [H+]- (LEC:40nm/L) •PH normal 7.35-7.45 •Valores compatibles con la vida 16- 160nm/L (pH6.8-7.8) •Homeostasis porque el metabolismo celular depende de enzimas, y las enzimas son sensibles al pH. •Alcalosis (7,45)  sobreexcitación del SNC a través de la facilitación de la transmisión sináptica •Acidosis (7,35) depresión del SNC al reducir las transmisiones sinápticas
  6. 6. SISTEMAS DE AMORTIGUACIÓN 1.Sistemas tampón químicos actúan dentro de segundos 2.Control de PCO2 (ventilación alveolar)(1-3 minutos) 3.Control de [plasmatica] de bicarbonato (excreción renal de H+)(horas o días)
  7. 7. BUFFERS o TAMPÓN •Cuya función es para minimizar el cambio de pH •Constituido por acido y su base débil, los que tienen capacidad de ceder captar protones según la concentración que exista en el medio. •CH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+
  8. 8. Los tres principales sistemas de amortiguación del LEC son: •sistema de tampón de bicarbonato •sistema de tampón de fosfato •sistema de tampón de proteínas * Hueso(acida sale Na y K y entra H+ carbonato de Ca y fosfato monoac. De Ca al LEC
  9. 9. 1. Sistema de tampón de bicarbonato •Es una mezcla de ácido carbónico (H2CO3 ) y su sal, (NaHCO3 , KHCO3 o MgHCO3 ) •Si se añade ácido fuerte: –Los H+ liberados se combinan con los HCO3 y forman H2CO3(un ácido débil) –El pH disminuye sólo ligeramente •Si se añade una base fuerte: –Reacciona con el H2CO3 para formar NaHCO3 (una base débil) –El pH se eleva sólo ligeramente
  10. 10. 2. Sistema de tampón fosfato •Casi idéntico al sistema de bicarbonato •Sus componentes son: –NaH 2 PO 4 ¯, un ácido débil –Na 2 HPO 4 2 ¯, una base débil •Este sistema es un tampón eficaz en la orina y LIC. •Ac fuerte: disminuye el pH. HCl+ Na 2 HPO 4 NaH 2 PO 4 + NaCl •Base fuerte: NaOH+ NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 + NaCl
  11. 11. 3. Proteína sistema tampón •Las proteínas plasmáticas e intracelulares son tampones más abundantes y poderosos del cuerpo •Algunos aa de las proteínas tienen: –Grupos de ácidos orgánicos libres (ácidos débiles) –Grupos que actúan como bases débiles (por ejemplo, grupos amino) •Moléculas anfóteros.
  12. 12. Sistemas tampón fisiológico •La regulación del sistema respiratorio. •Hay un equilibrio reversible entre: –CO 2 + H 2 O «H 2 CO 3 «H + + HCO 3 ¯ ventilación CO 2  H+  pH ventilación CO 2  H+  pH
  13. 13. Mecanismos renales •Tampones químicos pueden atar a ácidos o bases en exceso, pero no pueden eliminarlos del cuerpo. •Sólo los riñones pueden eliminar del cuerpo los ácidos metabólicos y prevenir la acidosis metabólica. (50-100mEq H+/24h) •Los mecanismos es conservando (reabsorción) o la generación de nuevos iones y la excreción de iones HCO3. –La pérdida de un ion HCO3 es la misma que la obtención de un ion de H+. –Reabsorber un ion HCO3 es la misma como la pérdida de un ion H+.
  14. 14. La reabsorción de bicarbonato
  15. 15. VALORES NORMALES •[H+]= 40nm/L •Ph= 7.35- 7.45 •PCO2=40 +-4 mmHg •HCO3= 24mEq/L HENDERSON: [H+]= 24* PCO2 HCO3
  16. 16. ESQUEMA DE DAVENPORT Acidosis respiratoria No compensada Compensada Descompensada pH N PCO2 HCO3 N
  17. 17. BRECHA ANIÓNICA PaCO2= [(1.5*[HCO3])+8] + 2 VN: 23+ 2 = [Na+] − ([Cl-] + [HCO3−]) VN: 8-12 mEq/L FORMULA DE WINTER 1mEq/HCO3 pCO2 0,75 mmHg 1mEq/HCO3 pCO2 1,25 mmHg pCO2 10mmHg 4 mEq/HCO3 pCO2 10mmHg 3,5 mEq/HCO3
  18. 18. Acidosis ¿Anion gap? Normal ¿consumo de farmacos? NO Diarrea Ureterosigmoidostomía. Acidosis tubular. Hipoaldosteronismo SI Diureticos ahorradores de potasio. Inh de la anhidrasa carbonica. Elevado Cetosis? NO ¿Toxicos? NO Acidosis lactica I. Renal I.Respiratoria SI Intoxicaciones Etilenglicol Salicilatos Metanol SI ¿Glucemia? >300 Cetacidosis diabética Normal o casi ¿Alcoholemia? Indetectable Cetoacidosis tras ayuno prolongado Alta Cetoacidosis alcohólica Causes KUSSMAL: •Ketoacidosis •Uraemia •Sepsis •Salicylates •Methanol •Alcohol •Lactic acidosis
  19. 19. ESQUEMA DE DAVENPORT Acidosis Metabolica No compensada Compensada Descompensada pH N PCO2 N HCO3
  20. 20. ESQUEMA DE DAVENPORT Alcalosis metabólica No compensada Compensada Descompensada pH N PCO2 N HCO3
  21. 21. ESQUEMA DE DAVENPORT Alcalosis respiratoria No compensada Compensada Descompensada pH N PCO2 HCO3 N
  22. 22. Alteraciones primarias Respuestas compensatorias Tiempo de respuesta Acidosis metabólica Alcalosis respiratoria 12- 24 horas Acidosis respiratoria Alcalosis metabólica Aguda: minutos Crónica: 2- 4 días Alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Irregular Alcalosis respiratoria Acidosis metabólica Aguda: minutos Crónica: 2- 4 días
  23. 23. GRACIAS

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