1. pH METER
Oleh:
Annisa Nurul Chaerani
ANALIS KESEHATAN D3
SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN
JENDERAL AHMAD YANI
CIMAHI
2010

2. A. Tujuan
1. Mengenal pH meter
2. Melakukan kalibrasi pH meter
B. Prinsip
Perubahan arus listrik yang diberikan oleh kawat melalui karbon dan terdapat
elektrolit
C. Dasar teori
Berdasarkan keasaman dan kebasaannya, larutan dapat dikelompokan
menjadi larutan asam, larutan basa dan larutan netral.
pH (power of hydrogen) merupakan parameter yang digunakan untuk
menyatakan tingkat keasaman suatu larutan. Larutan asam memiliki pH <7 lrutan
netral memiliki pH=7, dan larutan basa memiliki pH>7.
pH meter adalah alat yang digunakan unutk pengukuran pH
potensiometik. pH dapat diukur dengan menggunakan pH indikator pH baik
dalam bentuk larutan (seperti phenophtaleine) atau pH strip atau menggunakan
metode potentiometric. Strip dnagat berguna untuk mengukur pH dengan
ketepatan 0,2-0,5 unit pH. Ketika dibutuhkan presisi tinggi pH meter dapat
digunakan. pH meter yang digunakan harus dikalibrasi terlebih dahulu dengan

3. menggunakan larutan dengan pH tertentu (misalnya 4 dan 7) sebagai buffer.
Setelah dikalibrasi, pH meter siap digunakan.
Universal test paper merupakan sebuah kertas yang akan menunjukkan
warna tertentu apabila menyentuh larutan. Warna tersebut menunjukkan pH
larutan yang disentuhnya.
1. Penyidikan
Langkah-langkah pemeriksaan pH sebagai aktivitas ion hidrogen yang
mengelilingi berdinding tipis kaca bola lampu di ujungnya. Penyidikan
menghasilkan tegangan kecil (sekitar 0,06 volt per pH unit) yang diukur dan

4. ditampilkan sebagai unit pH meter. Untuk informasi lebih lanjut tentang pH
probe, lihat gelas elektrode.
2. Meter
Rangkaian meteran tidak lebih dari sebuah voltmeter yang
menampilkan unit pengukuran pH bukan volt. Impedansi input dari meteran
harus sangat tinggi karena resistansi tinggi - sekitar 20-1.000 MΩ - elektroda
kaca probe biasanya digunakan dengan pH meter. Rangkaian pH meter yang
sederhana biasanya terdiri dari penguat operasional dalam konfigurasi
pembalik, dengan total gain tegangan sekitar -17. Penguat pembalik
mengubah tegangan kecil yang dihasilkan oleh probe (0,059 volt / pH) ke
dalam unit pH, yang kemudian diimbangi oleh tujuh volt untuk memberikan
bacaan pada skala pH.
Contoh:
a) Pada pH netral (pH 7) tegangan pada output probe adalah 0 volt. 0 * 17 +
7 = 7.
b) Pada pH dasar, tegangan pada output probe berkisar antara 0-0,41 volt (7 *
0,059 = 0,41). Jadi untuk contoh pH 10 (3 unit di atas pH netral), 3 *
0,059 = 0,18 volt), output dari meteran's penguat adalah 0,18 * 17 + 7 =
10.

5. c) Pada pH asam, tegangan pada output probe berkisar dari -0,41 volt ke -0.
Jadi untuk contoh pH 4 (3 unit di bawah ini pH netral), -3 * 0,059 = -0,18
volt, output dari meteran's penguat adalah -0,18 * 17 + 7 = 4.
Dua penyesuaian dasar dilakukan pada kalibrasi (lihat di bawah) mengatur
gain dan offset penguat pembalik.
3. Kalibrasi dan cara menggunakan
Pekerjaan yang sangat tepat pH meter harus dikalibrasi sebelum dan
setelah setiap pengukuran. Untuk penggunaan normal kalibrasi harus
dilakukan pada awal setiap hari. Alasan untuk ini adalah bahwa elektroda kaca
tidak memberikan diulang ggl selama periode waktu yang lebih lama.
Kalibrasi harus dilakukan dengan setidaknya dua standar solusi yang
buffer span kisaran nilai pH yang akan diukur. Untuk tujuan umum buffer
pada pH 4 dan pH 10 adalah diterima. PH meter memiliki satu kontrol
(kalibrasi) untuk mengatur pembacaan meter sama dengan nilai standar
pertama buffer dan kontrol kedua (kemiringan) yang digunakan untuk
mengatur pembacaan meter dengan nilai buffer kedua. Kontrol ketiga
memungkinkan suhu harus ditetapkan. Standar buffer sachet, yang dapat
diperoleh dari berbagai pemasok, biasanya negara bagaimana perubahan nilai
buffer dengan suhu.

6. Proses kalibrasi tegangan berhubungan yang dihasilkan oleh probe
(kira-kira pH 0,06 volt per unit) dengan skala pH. Setelah setiap satu
pengukuran, pesawat itu dibilas dengan air suling atau air deionized untuk
menghilangkan jejak dari solusi yang diukur, mengusap dengan tisu yang
bersih untuk menyerap sisa air yang dapat mengencerkan sampel dan dengan
demikian mengubah membaca, dan kemudian cepat-cepat terbenam solusi
lain. Ketika tidak digunakan, ujung probe basah harus dijaga sepanjang waktu.
Hal ini biasanya tetap direndam dalam larutan asam pH sekitar 3.0. Dalam
keadaan darurat, diasamkan air keran dapat digunakan, tetapi suling atau air
deionised tidak boleh digunakan untuk jangka panjang sebagai probe
penyimpanan air yang relatif ionless "sucks" ion keluar dari probe melalui
difusi, yang mengalami degradasi itu.
Kadang-kadang (sekitar sekali sebulan), pesawat itu dapat dibersihkan
dengan menggunakan elektroda pH larutan pembersih, umumnya suatu
larutan 0,1 M asam klorida (HCl) digunakan [1], mempunyai pH sekitar satu.
Sebelum menggunakan pH meter harus dikalibrasi. Setiap pH
elektroda digunakan untuk pengukuran adalah sedikit berbeda dan perubahan
karakteristik dengan penuaan. Tanpa hasil kalibrasi pH meter akan biasanya
off oleh paling tidak beberapa persepuluh dari unit. pH meter prosedur
kalibrasi panggilan untuk menggunakan dua atau tiga kalibrasi pH diketahui
dengan pasti penyangga pH (ini dapat dibeli baik sebagai solusi atau dalam

7. bentuk padat) di mana elektroda pH pH meter dicelup dan indikasi yang
dikoreksi. Tergantung pada jenis pH meter mungkin baik mengenali buffer
kalibrasi secara otomatis dan melakukan prosedur hampir di sendiri (hanya
bertanya untuk penyangga perubahan bila diperlukan) atau anda harus
mengkalibrasi dengan menggunakan tombol-tombol dan mengubah kalibrasi
penyangga sekali setiap langkah selesai. Dalam kedua kasus prinsip dasar
adalah sama - mendapatkan dan offset ditetapkan asumsi parameter linear
antara elektroda pH dan tegangan.
kalibrasi pH meter lebih sering disebut sebagai elektroda pH kalibrasi,
sebagai parameter mengatur perangkat tidak tergantung, tapi tergantung
elektroda. Prosedur yang benar dari kalibrasi pH meter biasanya digambarkan
dalam pH meter manual. Garis besar umum dari prosedur tersebut disajikan
dalam bagian kalibrasi elektroda pH.
4. Jenis-jenis pH meter
a) pH meter sederhana
pH meter berkisar dari yang sederhana dan murah seperti pena-
perangkat yang kompleks dan mahal peralatan laboratorium dengan
antarmuka komputer dan beberapa masukan untuk indikator (ion-sensitif,
redoks), elektroda referensi, dan sensor suhu seperti thermoresistors atau
termokopel. Model murah kadang-kadang mensyaratkan bahwa
pengukuran suhu dapat dimasukkan untuk menyesuaikan untuk sedikit

8. variasi pH yang disebabkan oleh suhu. Meter dan probe khusus tersedia
untuk digunakan dalam aplikasi khusus, lingkungan yang keras, dll Pocket
pH meter sudah tersedia saat ini untuk beberapa puluhan dolar yang secara
otomatis memberikan kompensasi untuk suhu (ATC, Automatic
Temperature Compensation).
b) Beckman pH meter
Pendahulu dari Model G. Ini adalah gambar dari model asli yang
dibuat pada tahun 1934 dan dipatenkan. Picture courtesy of Beckman
Coulter, Inc. Ide segera prooved untuk dapat bekerja dan pada tahun 1936
Beckman memutuskan untuk mencoba menjual pH meter komersial
sebagai Model G acidimeter, kemudian berganti nama menjadi G Model
pH meter. Dia memutuskan untuk meletakkan seluruh aparat - amplifier,
sel elektrokimia, elektroda, kalibrasi cepat, baterai dan mengukur gauge -
menjadi satu kotak kayu, ide tidak begitu jelas pada tahun 1936 seperti
sekarang. Pasar awalnya dievaluasi sebagai 600 pH meter yang akan jenuh
permintaan global dalam 10 tahun. Penjualan tahun pertama mencapai 444
item, menunjukkan bahwa pasar baru untuk alat pengukur ditemukan.
Model G dibuat dan dijual sampai lima puluhan, dengan nomor seri
perangkat mencapai 126 ribu kisaran tahun 1955.

9. c) Model G pH meter - acidmeter
Model G pH meter. Perangkat ini ditutup pada kotak kayu 12
"lebar 8" dengan kedalaman 9 "tinggi. Itu memiliki kulit yang membawa
menangani, tapi - seperti untuk standar todays - hampir tidak portabel,
bobot hampir 8 kilogram. Referensi elektroda dan elektroda kaca diikatkan
ke pintu dan dapat digunakan untuk pengukuran di posisi ini, namun
mereka bisa juga dihapus jika perlu). Gambar courtesy of Beckman
Coulter, Inc. Sementara Model G pH meter adalah succes komersial, itu
segera menyadari bahwa keandalan dari elektrode kaca sangat rendah.
Sebagai aparatur pembangunan memaksa elektroda untuk digunakan
selalu dalam posisi yang hampir sama dalam larutan (lihat gambar di atas),
tidak begitu jelas, tetapi penelitian independen yang dilakukan di Stanford
University menunjukkan bahwa hasil pengukuran pH sangat sangat
tergantung pada kedalaman elektroda pencelupan. Ini menyebabkan
mendesain ulang lengkap dari elektroda pada tahun 1937.
Pada saat yang sama produsen lain mulai memproduksi pH meter
juga - di Eropa diperkenalkan Dannish Radiometer tersedia secara
komersial pertama pH meter, model PHM1, pada bulan Oktober 1937.
Meskipun 72 tahun berlalu sejak itu, hampir semua pH meter
mengikuti ide umum yang sama - pH eksternal dan elektroda referensi

10. (sering di perumahan yang sama), penguat gain tinggi, dan amperometer,
semua dalam satu kotak portabel.
5. Sejarah
Komersial pertama pH meter itu dibangun sekitar 1936 oleh
Radiometer di denmark dan oleh Dr Arnold O. Beckman di Amerika Serikat.
Sementara Beckman adalah seorang asisten profesor kimia di California
Institute of Technology, ia diminta untuk merancang sebuah metode yang
cepat dan akurat untuk mengukur keasaman air jeruk untuk California Fruit
Growers Exchange (Sunkist). Beckman's penemuan membantunya untuk
meluncurkan perusahaan Instrumen Beckman (sekarang Beckman Coulter).
Pada tahun 2004 pH meter Beckman ditetapkan suatu ACS Kimia Bersejarah
Landmark Nasional sebagai pengakuan dari makna sebagai sukses secara
komersial pertama pH meter elektronik.
Pada 1970-an Jenco Electronics dari taiwan dirancang dan diproduksi
pertama pH meter portabel digital. Meteran ini dijual di bawah Cole-Palmer
label.
6. Membangun pH meter
Pertama pH meter ini dibangun pada 1934 oleh Arnold Beckman.
Glass pH elektroda yang memiliki potensi aktivitas bergantung pada ion H +

11. dibangun jauh lebih awal, pada tahun 1906 oleh Fritz Haber dan Zygmunt
Klemensiewicz, tetapi kesulitan teknis yang mencegah penggunaan skala
besar potentiometric pengukuran pH (catatan bahwa sebelum 1909 pH tidak
dipanggil cara ini). Masalah utama disebabkan oleh resistansi internal yang
besar elektroda kaca, yang membuat pengukuran sangat sulit. Untuk
memperoleh hasil yang dapat dipercaya seorang pun dipaksa untuk
menggunakan sangat sensitif galvanoscope - mahal dan sulit untuk
mempertahankan. Untuk mengatasi masalah Arnold Beckman sederhana
diusulkan untuk menggunakan penguat gain tinggi dibuat menggunakan dua
tabung vakum. Diperkuat saat ini jauh lebih mudah untuk mengukur dengan
miliamperometers murah.
Karena sirkuit pH meter dasar cukup sederhana, adalah mungkin untuk
membangun dipergunakan pH meter atau pH controller dengan bagian-bagian
yang tersedia di lingkungan pengecer elektronik. (pH probe, bagaimanapun,
tidak begitu mudah diperoleh dan biasanya harus dipesan dari pemasok
instrumen ilmiah.) Untuk panduan tentang bagaimana membangun pH yang
paling sederhana meteror penjelasan rinci tentang bagaimana membangun
sebuah pH meter / pH controller, lihat pH Pages. Aplikasi catatan untuk
LM6001chip di situs web National Semiconductor juga memiliki rangkaian
demonstrasi yang sangat sederhana. Meskipun catatan aplikasi untuk IC
khusus, dipergunakan pH meter dapat dibangun dari penguat operasional

12. dengan impedansi masukan yang tinggi, seperti yang umum dan murah
National Semiconductor TL082 atau yang setara.
D. Alat dan Bahan
1. pH meter
2. beaker glass
3. pH 4
4. pH 7
5. Larutan H2SO4
6. Larutan KIO3
7. Larutan NH4OH
8. Aquades
E. Prosedur
1. Sebelum digunakan pH meter harus dikalibrasi, dibersihkan pengaduk
magnetik dengan aquqdes
2. Masukkan pengaduk magnetic ke dalam larutan pH 4 sampai bola kacanya
terendam
3. Tekan CAL, tunggu sampai tanda A berubah jadi √A dan catat hasilnya.
4. Keluarkan electrode dari larutan, lap dengan tissue.
5. Bilas dengan aquades, lap lagi dengan tissue.
6. Ulangi prosedur diatas dengan menggunakan pH 7, H2SO4, KIO3 dan NH4OH
(untuk larutan H2SO4, KIO3 dan NH4OH pada prosedur (3) tekan RED).
F. Hasil Percobaan

13. No Deviasi pH 4 pH 7 H2SO4 KIO3 NH4OH
1 104 4,00 6,86 - 1,90 10,16
2 106 4,00 6,86 0,30 2,06 10,19
3 104 4,00 6,86 - 1,99 10,21
4 103 4,00 6,86 0,08 2,01 -
5 105 4,00 6,86 0,15 2,06 10,19
G. Pembahasan
H. Kesimpulan
I. Daftar Pustaka