Trajos de quimica

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Trajos de quimica

  1. 1. BibliografíaGraham Bell y Galileo Galilei.Hay personas que aparecen en nuestra vida y nos marcan para siempre.Galileo Galilei.Fue un físico químico italiano y fue el padre de la ciencia.Graham Bel.Fue el que inventó el celular con la línea bellsouth. Talleres 1. Detalla en una línea del tiempo el proceso histórico de la tabla periódica. . . . . . 1892 1863 1869 1913 1994 Ley de los octavos orden la misma elementos pesados en Creciente semejanza electrónicos trasladar el Origen natural. 2. Completa el siguiente texto. En la tabla periódica actual, los elementos químicos conocidos aparecen colocados por orden creciente de su número en siete filas llamadas grupos o periodos, y ocho columnas llamadas grupos cuyos elementos tienen comportamiento químico. Química de la vidaVamos a enfrentar el reto pero sin perder el tiempo.
  2. 2. DeberContestar las preguntas 1. Aprender a valorar el amor y las cosas que nos dan nuestros padres y no abusar. 2. Lo interesante. Las bellas frases que e motivan al ser humano a cambiar 3. Donde está la química en esta clase. En la vida que hay en el planeta. 4. Lo negativo. La penosa circunstancia en que vive la gente humilde. 5. Conclusiones y recomendaciones. A valorar y apreciar a nuestros padres y seres queridos. 6. Un gráfico de cómo se sintió en esta clase.
  3. 3. Ejercicios de distribución electrónica.El número máximo de electrones esta dado por la fórmula de siete niveles1 2(1)2- 22 2(2)2- 83 184325 506 72798 H1 1 ) 1 He2 2 )1 Li3 2 1 ))
  4. 4. Be1 )) 2 2 1 1Reglas para llenar los niveles. 1. No puede haber más de dos electrones, así como el segundo no puede3 haber más de 8. 2. En el nivel externo no puede haber más de 8 electrones. 3. En el nivel más extremo no puede haber más de diez electrones si el nivel no está saturado o lleno. Corrección 1. De acuerdo a la teoría atómica de Dalton, cuales proposiciones son faltas. a. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si. b. La materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. c. La masa del electrón es muy pequeña. d. L os átomos de un elemento son indestructibles, no se pueden transformar en átomos de otro elemento. 2. Completa la siguiente tabla.Propiedades Protones Electrones NeutronesUbicación núcleo corteza núcleo
  5. 5. Carga 1+ 1- neutroMasa una o una 3. Relaciona con línea el modelo atómico con su autor y año de emisión. Sommerfeld Dalton Bohr Rutherford Thomson 1913 1897 1808 1916 1911 4. Define los siguientes términos. a. Nucleo central. Porque contiene los electrones y losa neutrones. b. Envoltura. Parte que esta fuera del núcleo. c. Numero atómico. Es el número de electrones

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