3. Estos vasos, que contienen un tinte pardo
rojizo, muestran cambios cualitativos en la
concentración.
Las disoluciones a la izquierda están mas
diluidas, comparadas con las soluciones del
lado derecho

4. Cada sustancia tiene una solubilidad para un
disolvente determinado.
La solubilidad es la cantidad máxima de
soluto que puede mantenerse disuelto en
una disolución, y depende de condiciones
como la temperatura, presión y otras
sustancias disueltas o en suspensión.
Cuando se alcanza la máxima cantidad de
soluto en una disolución esta saturada, y ya
no se admitirá mas soluto disuelto en ella.

5. Si agregamos una cucharadita
de sal a un vaso de agua la sal
se disolverá.
Y si continuamos agregando sal habrá
cada vez mas concentración de esta
hasta que el agua ya no pueda disolver
mas sal por mucho que le agitemos.
Entonces, la disolución estará saturada, y
la sal que le agreguemos, en vez de
disolverse se precipitara al fondo del vaso.

6. Si calentamos el agua esta podrá disolver
mas sal, y si la enfriamos, el agua tendrá
menos capacidad para retener disuelta la
sal, y el exceso se precipitara.

7. Los términos cuantitativos son cuando la
concentración se expresa científicamente de
una manera numérica muy exacta y precisa.
Algunas de estas formas cuantitativas de medir
la concentración son los porcentajes del soluto
(como los usados al principio) molaridad,
normalidad, partes por millón y entre otras.
Estas formas cuantitativas son las usadas tanto
en la industria para la elaboración de productos
como también en la investigación
científica.

8. 
 El alcohol comercial de uso domestico.
Generalmente no viene en una presentación pura de
(100% alcohol).
Sino que es una disolución de alcohol en agua en
cierta porción, donde el alcohol es el soluto ( la
sustancia que se disuelve) y el agua es el disolvente ( la
sustancia que disuelve el soluto).
Cuando la botella dice que
este alcohol esta 70% V/V
(de concentración) significa que
Hay un 70% de alcohol y un 30%
es agua.

9. La concentración de las disoluciones en términos
cualitativos, también, llamados empíricos, no
toma en cuenta cuantitativamente
(numéricamente) la cantidad exacta del soluto y
disolvente presente, dependiendo de su
proporción la concentración se clasifica en:
 Diluida o
 Concentrada
 Insaturada,
 saturada y
 sobresaturada

10. A menudo en el lenguaje informal, no
técnico la concentración se escribe de
una manera cualitativa con el uso de
adjetivos como diluido o débil para las
disoluciones de concentración
relativamente baja y de otros como
concentrado o fuerte para las disoluciones
de concentración relativamente alta.

11.  En una mezcla, esos términos relacionan
la cantidad de sustancia con la
intensidad observable de los efectos o
propiedades como:
 Color
 Sabor
 Olor
 Viscosidad
 Conductividad eléctrica
 Etc.

12.  La concentracion del café puede
determinarse por su color y sabor.
 La de una limonada por su sabor y olor.
 La del agua azucarada por su sabor.
Una regla practica es que cuanto mas
concentrada es una disolución cromática,
generalmente mas intensamente coloreada
esta.

13. La concentración de una disolución puede
clasificarse en términos de la solubilidad.
Dependiendo de si el soluto esta disuelto en
el disolvente en la máxima cantidad posible,
menor, o mayor a esta cantidad para una
temperatura y presión dados:
 Disolución insaturada
 Disolución saturada
 Disolución sobresaturada

14. Es la disolución que tiene una menor
cantidad de soluto que el máximo que
pudiera contener a una temperatura y
presión determinadas.

15. Es la que tiene la máxima cantidad de
soluto que pueda contener a una
temperatura y presión determinadas.
Una vez que la disolución esta saturada
esta no disuelve mas soluto.
En ellas existe un
equilibrio entre
soluto y el disolvente.

16. Es la que contiene un exceso de soluto a una
temperatura y presión determinadas ( tiene mas soluto
que el máximo permitido en una disolución saturada).
Cuando se calienta una disolución saturada, se le
puede disolver una mayor cantidad de soluto.
Si esta disolución se enfría lentamente, puede
mantener disuelto este soluto en exceso si no se le
perturba.
Sin embargo la disolución sobresaturada es inestable, y
con cualquier perturbación como por ejemplo un
movimiento brusco, el soluto en exceso
inmediatamente se precipitara, quedando entonces
como una disolución saturada.

17. INGREDIENTES: ACETATO SODICO TRIHIDRATADO Y AGUA
DESTILADA

18. Para uso científicos o técnicos, una
apreciación cualitativa de la concentración
casi nunca es suficiente, por lo tanto las
medidas cuantitativas son necesarias para
describir la concentración
A diferencia de las concentraciones
expresadas de una manera cualitativa o
empírica, las concentraciones expresadas en
términos cuantitativos o valorativos toman en
cuenta de una manera MUY PRECISA las
proporciones entre las cantidades de soluto y
disolvente que están utilizando en una
disolución.

19. Este tipo de clasificación de las
concentraciones es muy utilizada en la
industria, procedimientos químicos,
farmacias, etc., ya que todos ellos es
necesario, mediciones 100% precisas.
Hay varias maneras de expresar la
concentración cuantitativamente,
basándose en la masa, volumen o ambos.
Ocasionalmente esta información puede
no estar disponible, particularmente si la
temperatura varia.

20. Por lo tanto, la concentración de la
disolución puede expresarse como:
 Porcentaje masa-masa ( %m/m)
 Porcentaje volumen-volumen (% v/v)
 Porcentaje masa-volumen (%m/v)
 Molaridad
 Molalidad
 Formalidad
 Normalidad
 Fracción molar
 Partes por millón (PPM)

21. 

22. 

23. Ejemplo:
si se tiene una disolución de 20% en
volumen (20%v/v) de alcohol en agua
quiere decir que hay
20 ml de alcohol
por cada 100 ml de
disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas
se expresa precisamente así:
Un vino de 12 grados tiene un 12% (v/v) de
alcohol.

24. Se puede usar también las mismas unidades
que para medir la densidad aunque no
conviene combinar ambos conceptos.
La densidad de la mezcla es la masa de la
disolución dividida por el volumen de esta,
mientras que la concentración en dichas
unidades es la masa de soluto dividida por el
volumen de la disolución por 100.
Se suele usar gramos por mililitro (g/ml) y a
veces se expresa como (%m/V)

25. 

26. 

27. Recordamos que la concentración molar
M se define como el numero de moles n
de soluto en un litro de disolución, es decir;
M=n/L.
Cual será la concentración molar (o
molaridad)de una solución de fluoruro de
calcio. CaF2, que tiene 8g del soluto 250 ml
de solución?

28. a) Conocer el numero de moles de CaF2,
para ello se determina la masa
molecular (MM) de soluto, CaF2:
MM= Ma de Ca + (MA de F) 2 =
40. 08 + (18.9984) 2 =
40.08 + 37.996 =
78.067 g/mol
b) A partir del dato obtenido, se establece
el valor en gramos para un mol de soluto:
1 mol CaF2= 78.067 g

29. c) Se calcula el numero de moles que
equivale la cantidad de soluto indicada
en el enunciado del problema (8g):
1 mol de CaF2 = 78.067 g
X mol CaF2 = 8g
X = (1 mol CaF2 ) (8g) / 78.067 g =
0.102 mol CaF2
Ello significa que la solución contiene:
0.102 moles de 250 mililitros.

30. 

31. 

32. 

33. 

34. 

35. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de
iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución.
Calcule las partes por millón del ion
fluoruro en la muestra.

36. 