1. “BALANCEO DE
ECUACIONES
QUIMICAS”
B A L A N C E O E S L A M A N I F E S T A C I Ó N D E U N
C A M B I O E N L A M A T E R I A Y L A I S L A D E U N
F E N Ó M E N O Q U Í M I C O .
A S U E X P R E S I Ó N G R Á F I C A S E L E D A E L
N O M B R E D E E C U A C I Ó N Q U Í M I C A , E N L A C U A L ,
S E E X P R E S A N E N L A P R I M E R A P A R T E L O S
R E A C T I V O S Y E N L A S E G U N D A L O S
P R O D U C T O S D E L A R E A C C I Ó N .

2. AL BALANCEAR UNA REACCION
DEBEMOS ANALIZAR EL
SIGUIENTE ESQUEMA

3. Como se muestra en el esquema anterior
las reacciones químicas deben de cumplir
la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA
que enuncia
“ La materia no se crea ni se destruye solo se
transforma”

4. REACCIONES EN LAS QUE SE MUESTRA LA NECESIDAD DE BALANCEARLAS
POR EJEMPLO EN LA NUMERO 1, EN LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN DOS
ATOMOS DE CLORO Y EN LOS PRODUCTOS HAY TRES POR LO QUE NO SE CUMPLE
LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

5. MECANISMO DE REACCION
QUE DEMUESTRA COMO SE REALIZA LA
TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA.

6. METODOS DE BALANCEO DE
REACCIONES
EXISTEN DIFERENTES METODOS PARA BALANCEAR UNA REACCION
QUIMICA .
DE TANTEO
DE OXIDO – REDUCCION
DE L ION ELECTRON
ALGEBRAICO
EN ESTA PRESENTACION MOSTRAMOS LOS DOS PRIMEROS

7. METODO DE TANTEO
Consiste en poner coeficiente mas pequeños que hagan que el
numero de átomos
De cada elemento quede igual.
Ejemplos:
H2O + P2O5……………. H3PO4
Fe + H2O…………………..Fe3O4 + H2
HNO3…………………..H2O+ NO2 +O2

8. BALANCEO DE REACCIONES POR OXIDO-
REDUCCION.
Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven
transferencia de electrones de una especie a otra.
se basa en el concepto de un número de oxidación. Estos números
permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción.
Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox
deben cumplir con la ley de Conservación de masa y ley de
Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse.

9. REACCIONES REDOX
Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es en la electroquímica.
La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios
químicos producidos por la corriente y la producción de la electricidad
mediante Reducción.
El número de oxidación se define como la carga actual de un átomo si
existe como ión monoatómico o una carga hipotética asignada a un
átomo en una sustancia por reglas simples.
El número de oxidación de un átomo en un elemento puro es cero.

10. ECUACIONES SIN BALANCEAR

11. PASOS PARA BALANCEAR
ECUACIONES
1.-Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que
participan en la reacción.
2.- determinar si cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a
producto.
2.-Identificar los átomos de los elementos que el elemento que se oxida y el que se
reduce.
3.-Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elemento
según se trate. Balancear cada semireacción cuanto al número de átomos del
elemento que indican el número total de electrones ganados o perdidos.
4.-Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos; de la forma que sea la
misma cantidad en ambas semireaccciones. Se debe la semireacción de oxidación
por el número de electrones ganados por el elemento que se reduce, y la
semirección de reducción por el número de electrones perdidos por el número de
electrones perdidos por el elemento.

12. EJEMPLOS QUE EXPLICAN LA
OXIDACION Y REDUCCION

13. REGLAS PARA IDENTIFICAR FÁCILMENTE QUE
ELEMENTO SE OXIDA Y CUAL SE REDUCE.

14. CUANDO GANAN ELECTRONES

15. REACTIVOS: