EQUIPO 3
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>Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración
específica que se utilizarán en prácticas posteriores.
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El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El
primer paso a observar es la solubilidad, la di...
En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en
forma iónica y la explicación en las reaccion...
Diagrama de bloques
Realizar cálculos para
preparar 250 ml de
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Balanza Analítica HCl concentrado
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practica 1 preparacion de soluciones

  1. 1. EQUIPO 3 Integrantes: Diana Laura Sánchez Antonio Delta Selene Ortega Rodríguez Yedani Cabrera Osorio Grettell Melitza Salazar Guzmán Oscar Hernández Valdez
  2. 2. >Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica que se utilizarán en prácticas posteriores. > Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa. >Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar disoluciones molares, normales y porcentuales. >Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces volumétricos. >Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar. >Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.
  3. 3. El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El primer paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica cambios energéticos, si el soluto reacciona químicamente con el disolvente, éste se solvata o bien se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente. Estas reacciones de hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución tales como: formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en cuenta pues pueden llevar a tener una so9lución en la que el soluto sea una especie no deseada.
  4. 4. En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en forma iónica y la explicación en las reacciones químicas que ocurren se da mejor a través del modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades muy pequeñas de un soluto, se comete menor error en la medición de un volumen que en la pesada de una masa muy pequeña. Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su comportamiento y manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que son las soluciones. Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las soluciones que se emplean en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.
  5. 5. Diagrama de bloques Realizar cálculos para preparar 250 ml de solución. Traspasar la solución a frascos limpios Preparar solución con su concentración. NaOHNa2S2O3 Hacer la disolución Hervir agua 15 min Pasar por un matraz volumétrico Pasar por un embudo
  6. 6. Materiales Reactivos Balanza Analítica HCl concentrado Vidrios de reloj NaOH grado reactivo Pipeta graduada 10 mL Vasos de precipitado de 250 mL Agitador de vidrio Embudo de filtración rápida Matraces volumétricos de 500, 250 Y 100 mL pizeta 6 frascos limpios y secos.
  7. 7. Procedimiento:

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