Basic chemistry 10°b

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Basic chemistry 10°b

  1. 1. BASIC CHEMISTRYEDICCION 1 PAJINA 1L TABLA PERIODICA: La tabla periódica de loselementos clasifica, organiza y distribuye los En 1869, un Químico ruso llamado DMITRI MENDELEEV ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época. El los colocó en orden de acuerdo con su PESO ATOMICO, y luego los agrupó en filas ydistintos elementos químicos, conforme a sus columnas basadas en sus propiedadespropiedades y características; su función químicas y físicas.principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.ele atribuirse la tabla HISTORIA:a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los Los seres humanos siempre hemos estadoelementos basándose en las propiedades tentados a encontrar una explicación a laquímicas de los elementos1 , si bien Julius complejidad de la materia que nos rodea. AlLothar Meyer, trabajando por separado, llevó a principio se pensaba que los elementos decabo un ordenamiento a partir de las toda materia se resumían al agua, tierra, fuegopropiedades físicas de los átomos.2 La forma y aire. Sin embargo al cabo del tiempo yactual es una versión modificada de la de gracias a la mejora de las técnicas deMendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. ESTRUCTURA DEL ATOMO: El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones.DE DONDE SURGE LA TABLAPERIODICA::
  2. 2. BASIC CHEMISTRY La carga eléctrica de También podemos un átomo es nula. recurrir al proceso Número atómico es el contrario para determinar la primera afinidad número de electrones electrónica, ya que sería o protones de un la energía consumida en ATOMO arrancar un electrón a la especie anicónica mono Como está definido unAJILADA ELECTRONICA: negativa en estado elemento en la tabla periódica:La agilidad electrónica (AE) gaseoso de un Un elemento químico es uno electroafinidad se define determinado elemento; tipo de materia constituidacomo la energía involucrada evidentemente la entalpía por átomos de la mismacuando correspondiente AE tiene clase. En su forma másun átomo gaseoso neutro en signo negativo, salvosu estado fundamental (de para los gases nobles y simple posee un númeromínima energía) que captura metales alcalinotérreos. determinado de protones enun electrón y forma Este proceso equivale al su núcleo, haciéndoloun ion mono negativo: de la energía de pertenecer a una categoría ionización de un átomo, única clasificada con por lo que la AE sería por el número atómico, aun . este formalismo la energía de ionización de cuando este pueda desplegar Dado que se trata de energía liberada, pues orden cero Esta distintas masas atómicas. Es normalmente al insertar propiedad nos sirve para un átomo con características un electrón en un átomo prever que elementos físicas únicas, predomina la fuerza generaran con facilidad aquella sustancia que no atractiva del núcleo, que especies anicónicas puede ser descompuesta tiene signo negativo. En estables, aunque no hay mediante una reacción los casos en los que la que relegar otros factores: tipo de contra química, en otras más energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas ión, estado sólido, simples. No existen dos de repulsión, tendrán ligando-disolución, etc. átomos de un mismo signo positivo; AE se elemento con características expresa comúnmente en distintas y, en el caso de que el Sistema Internacional estos posean de Unidades, en kJmol-1.
  3. 3. BASIC CHEMISTRYNúmero elemento químico carbono, que se presenta enmásico distinto, la naturaleza como grafito opertenecen al mismo como diamante (estados alotrópicos).elemento pero en lo Algunos elementos se han encontrado en laque se conoce como naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simplesuno de sus isótopos. o de compuestos químicos. Otros han sidoTambién es creados artificialmente en los aceleradores deimportante partículas o en reactores atómicos. Estos últimosdiferenciar entre un son inestables y sólo existen durante milésimas«elementos químicos» de segundo. A lo largo de la historia del universode una sustancia se han ido generando la variedad de elementossimple. Los elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.se encuentran en Johan Wolfang dobereiner:la tabla periódica delos elementos. Intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) conEl ozono (O3) y los pesos atómicos, observando una gran analogíael oxígeno (O2) son entre ellos, y una variación gradual del primero aldos sustancias último.simples, cada una de En su clasificación de las tríadas (agrupación deellas con propiedades tres elementos) Döbereiner explicaba que eldiferentes. Y el peso atómico promedio de los pesos de loselemento químico que elementos extremos, es parecido al peso atómicoforma estas dos del elemento de en medio. Por ejemplo, para lasustancias simples es tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos sonel oxígeno (O). Otro respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 +ejemplo es el 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
  4. 4. BASIC CHEMISTRYAproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el de los elementos. Realizó laselemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que determinacionesconcuerde un aparente ordenamiento de tríadas de volúmenes específicos y analizó las condiciones deJohn Alexander reina newslansds: licuefacción de los gases, así como preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según también el origen de los petróleos.sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cadaocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje Su investigación principal fue lamusical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos,químico ruso Dmitri Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo de base del sistema periódico queNewland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las lleva su nombre. En 1869 publicómasas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por su libro Principios de la química,orden creciente de números atómicos). en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de losDmitri menaeleiev: elementos.Creador de la Tabla periódica de los elementos.Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff, seocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión
  5. 5. BASIC CHEMISTRYNOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGENJohan Wolfang dobereiner realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.John Alexander reina fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tablanewslansds periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.Dmitri menaeleiev: Creador de los elementos. Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff, se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos. Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre...
  6. 6. BASIC CHEMISTRY VARIEDADES:SUDOKUS:ADIVINANZAS:1. Zumba que te zumbarás,van y vienen sin descanso,de flor en flor trajinandoy nuestra vida endulzando.2. Nunca camina por tierra,ni vuela, ni sabe nadar,pero aún así siempre corre,sube y baja sin parar.3. Es cómo una paloma blanca y negra,pero vuela sin alas y habla sin lengua4. Todos pasan por mí, yo nunca paso por nadie.Todos preguntan por mí, yo nunca pregunto por nadie.
  7. 7. BASIC CHEMISTRYDiferencias:Chistes:¿Cuál es el vino más amargo? - Vino mi suegraEl juez interroga a al testigo: - ¿Practica usted la prostitución? - No, señor juez... la practiquéhace mucho tiempo, ahora la ejerzo¿Por qué los funcionarios públicos son ateos? -Porque no creen que después haya una vidamejor.Como murió el hombre que inventó la cama de piedra? - de un almohadazo!Un pastuso le dice a otro:- Sembré unas matas de ahuyama y adivine qué salió.- Pues ahuyamas.- No, unos marranos y se las comieron.
  8. 8. BASIC CHEMISTRYn u c l e o p e l e c t r o nu q w c e r e t y n u i f o pm e t a l e s á s o d f i g el h j r k l o l ñ t z o l x le c v g n e u t r o n b a n eo m q a w m e r t r y u s i ca t o m o e o p a p s d f g tt h j k a n i c o n i c a s ro l ñ z x t c d m i t r i v im b n p r o p i e d a d e s ci m q w e s a c i m i u q r ac t c o l u m n a s y u i o po a s d f g h j k l ñ z x c ve l e c t r o a f i n i d a dg a s e s n o b l e s b n m m Angie paola Loaiza alvarez Átomo -numero atómico Elementos -peso Químicas -filas Propiedades -columnas Núcleo -ion Protón -electroafinidad Electrón -dmitri Neutrón -gases nobles Carga -metales Eléctrica -anicónicas

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