3. La química
La química es la ciencia natural que estudia la materia, su estructura,
propiedades y transformación a nivel atómico, molecular y macromolecular.
Es la ciencia que se ocupa de los cambios que experimenta la materia. Esta se
nos presenta bajo diversas formas llamadas materiales, cada uno de ellos ofrece
características específicas (propiedades) que permiten describirla.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas
fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas compuestas
(núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como
cristales y superficies.
La química Como ciencia
La química es una ciencia, entendiéndose por una tal rama delimitada del
conocimiento con métodos que le son propios. La química constituye
conjuntamente con la física y la biología, un grupo llamado Ciencias Físicas, cuyos
objetivos específicos difieren pero con procedimientos comunes.
La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada la
Ciencia Central. La química es de importancia en muchos campos del
conocimiento, como la física, la ciencia de materiales, la biología, la medicina, la
geología y la astronomía, entre otros.

4. Origen de la química
Los orígenes de la Química se remontan a los de la humanidad. El primer químico
de la historia, aun sin saberlo, fue el ser humano que controló y usó el fuego.
Durante muchos siglos, el progreso de la Química (conocida como Alquimia) se
centró en una serie de recetas útiles con fines idealistas (como por ejemplo el
elixir de la eterna juventud o la transmutación de metales) o para resolver
problemas prácticos (pólvora, metales y aleaciones, remedios curativos, etc.),
con poco fundamento científico.
Las primeras experiencias del ser humano como químico se dieron con la
utilización del fuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a
partir del mineral y de vidrio a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco
la especie humana se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este
poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia
que transformara un metal en oro, lo que llevó a la creación de la alquimia. La
acumulación de experiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro
establecimiento de la química.
La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del
método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y,
sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las
diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que
las transforman en otras sustancias. Por otra parte, la química estudia la
estructura de las sustancias a su nivel molecular. Y por último, pero no menos
importante, sus propiedades.
Linus Pauling (1901-1994) propuso la siguiente definición: "La Química es la
ciencia que estudia las sustancias, su estructura, sus propiedades y las reacciones
que las transforman en otras sustancias".

5. Principal representante de la química moderna
La era moderna se inicio con Antonie Lavoisier en 1795, con su obra “Tratado
elemental de la química”. Donde explica los procesos de combustión, respiración
y calcinación. Introdujo el uso de la balanza en el laboratorio, demostró que la
materia tiene masa, que la continuidad de materia en una reacción se conserva y
enuncio la ley de la conservación de la materia.
Importancia de la química
La química nos permite obtener un entendimiento importante de nuestro
mundo su funcionamiento. Se trata de una ciencia eminentemente práctica que
tiene influencia enorme sobre nuestra vida diaria.
De hecho, la química esta en el centro de muchas cuestiones que preocupan a
casi todo el mundo: el mejoramiento de la atención medica, la conservación de
los recursos naturales, la protección del entorno, la satisfacción de nuestras
necesidades diaria en cuanto a alimento, vestido y albergue.
Con la ayuda de la química hemos descubierto sustancias farmacéuticas que
fortalecen nuestra salud y prolongan la vida. Hemos aumentado la producción de
alimentos mediante el desarrollo de fertilizantes y plaguicidas.
La química es parte de nuestra vida y que está presente en todos los aspectos
fundamentales de nuestra cotidianidad. La calidad de vida que podemos alcanzar
se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química
aplicada nos ha dado.

6. Relación de la química con otras ciencias
Al ser la Química la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, la
relación que tiene con otras disciplinas y ciencias es enorme. Por ejemplo:
a) Química y Matemáticas.- Las matemáticas constituyen una herramienta
esencial en la cuantificación de los fenómenos químicos (desde la estequiometria
de las reacciones hasta el cálculo de los tiempos de vida media de los elementos
radiactivos)
b) Con la Física. Dando origen a la "Fisicoquímica" que es la disciplina que estudia
fenómenos como los cambios de fase en la materia, termodinámica y cinética de
reacciones químicas, química coloidal, electroquímica, etc.
c) Con la Biología. Dando origen a la Bioquímica que es la disciplina que estudia
los fenómenos ocurridos en los seres vivos a nivel molecular. Desde la
composición de la materia viviente hasta los complejos procesos metabólicos
que se presentan en todo ser vivo.
d) Con la Astronomía. Lo que se conoce como Astroquímica y que es
simplemente la extensión de los métodos de análisis químicos a los fenómenos y
cuerpos celestes (análisis espectral de elementos en las estrellas y galaxias
lejanas).
e) Con la Geología.- Dando origen a la Geoquímica, que estudia la composición
de las capas que componen el planeta Tierra.
f) Con el área industrial dando origen a la Ingeniería Química, que estudia la
forma óptima de obtener productos derivados de reacciones químicas
controladas.

7. Relación de la química nivel industrial
La industria de transformación de materias primas, ninguna esta exenta de
utilizar la química, todas las industrias la usan, unas en mayor proporción que
otras.
La actividad de la industria química tiene que ver con la transformación de unas
materias primas para obtener unos productos denominados Productos Químicos.
Esta transformación se refiere, no solamente a los productos minerales sino
también a los derivados del petróleo o a los del gas natural. De esta forma, se
dividen los productos químicos en orgánicos e inorgánicos, dependiendo de cual
sea su naturaleza. Mediante el uso de ambos y su transformación, se cubren las
necesidades que se demandan desde sectores industriales, tales como el del
papel y la siderurgia, o el de los fertilizantes, los plásticos, las fibras sintéticas, el
caucho, los detergentes y otros, intermedios o finales.

8. La química en la vida diaria
La química esta presente en todas las actividades del ser humano, ya que
muchos de los objetos que usamos en nuestras vidas están hechos de materiales
que se obtienen por procesos químicos, por ejemplo:
Cuando despertamos de la cama, estamos rodeados de ropa, es decir de
tejidos hechos ya sea con fibras naturales o sintéticas.
Al asearnos utilizamos agua, jabones, geles, pasta de dientes, shampoo,
desodorante, cremas.
Posteriormente, desayunamos, consumiendo hidratos de carbono, ácidos
grasos y proteínas.
Para conservar los alimentos en buenas condiciones utilizamos aditivos
químicos, mejor conocidos como conservadores.
Símbolos químicos y valencias
Los símbolos químicos son los elementos que se representan mediante
símbolos, que construyen con la primera o primeras letras de sus nombres.
Ejemplo:
Oxigeno= O Calcio=Ca Cobre=Cu
En las sustancias compuestas los elementos se unen en proporciones fijase
invariables de peso. El mantenimiento de esta proporción, hace necesario, a
veces, el uso de subíndices en las formulas. Los subíndices están vinculados a la
capacidad de combinación de elementos.

9. Las valencias es la capacidad de combinación de una especie quimica. El
elemento que se ha tomado como patrón, para fijar la valencia de los demás, es
el hidrogeno. Así que se le ha asignado la valencia uno y se dice que es
monovalente.
Nomenclatura y su clasificación
a) Nomenclatura tradicional: se utilizan los sufijos “oso” o “ico” para indicar
que se representa con la menor o mayor valencia respectivamente. En la
nomenclatura moderna se permite colocar el nombre del metal sin sufijo
alguno. Pero agregando su valencia en números romanos y entre
paréntesis.
b) Nomenclatura moderna o stock: es la que se coloca dentro de un
paréntesis la valencia del elemento pero en números romanos.
c) Nomenclatura sistematica: se toma en cuenta el numero de atomos de
oxigeno de la siguiente manera:
1 átomo de oxigeno= Mono
2 átomos de oxigeno= Di
3 átomos de oxigeno= Tri
4 átomos de oxigeno= Tetra
5 átomos de oxigeno= Penta
6 átomos de oxigeno= Hexa
7 átomos de oxigeno= Hepta
8 átomos de oxigeno= Octa
9 átomos de oxigeno= Nona
10 átomos de oxígenos= Deca

10. Compuestos químicos
Son mezclas de elementos químicos, unidos a través de una muy fuerte
interacción. Estos compuestos se representa con formulas químicas que vienen a
hacer un conjunto de símbolos dispuestos en la forma adecuada para explicar
sus propiedades. Estas son:
Óxidos: Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la
unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos
básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
Ácidos: son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su
acción frente a los indicadores.
Bases: Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el
agua.
Sales: Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una
base.
Átomos: El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir
mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que
se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo
está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente
neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este
mediante la fuerza electromagnética.

11. Moléculas: En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos
átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y
eléctricamente neutro.
Iones: son los bloques de construcción de la materia y se arreglan en
moléculas de tamaño específico o en estructuras gigantes. Los iones cargados
negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen
como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente,
consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que
son atraídos por el cátodo).
Numero atómico: el número atómico es el número total de protones en el
núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z y le da identidad al átomo.
El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una
propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. Los átomos de diferentes
elementos tienen diferentes números de electrones y protones.
Masa atómica: La masa atómica es considerada como la masa total de
protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene
movimiento).La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo
puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las
abundancias de los isótopos.
Masa molecular: La masa molecular relativa es un número que indica cuántas
veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa
molecular, que son conceptos distintos.La masa molecular se calcula sumando
las masas atómicas de los elementos que componen la molécula.

12. Conclusión

13. Bibliografia
Wikipedia.com