1) O documento discute conceitos básicos de química, incluindo a história da química, propriedades da matéria, e como a química afeta nossa vida diária. 2) É fornecido um resumo sobre historiadores e desenvolvimentos importantes na química, como a teoria dos quatro elementos de Aristóteles. 3) Propriedades comuns e específicas da matéria são explicadas, como densidade, solubilidade, ponto de fusão, e calor específico.

1. Neurange
Química
Disciplina:Química
Professora: Neurange
Série: 1º Ano
CIÊNCIA DAS TRANSFORMAÇÕES
HISTÓRICO DA QUÍMICA
HOMEM PRE-HISTÓRICO
IDADE DOS METAIS
TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS: ARISTÓTELES

2. HISTÓRICO DA QUÍMICA
ALQUIMISTAS
LAVOISIER (O PAI DA QUIMICA)ROBERT BOYLE
PARACELSO (IATROQUÍMICA)
A QUÍMICA COMO MELHORIA DE
QUALIDADE DE VIDA
Agricultura Alimentos
Meios de transportes
Tecnologia Saúde
A MÁ UTILIZAÇÃO E
INTERPRETAÇÃO DA QUÍMICA

3. A QUÍMICA NO NOSSO DIA-A-DIA
Química
Ciência que estuda a matéria, suas
transformações e as energias que acompanham
essas transformações.
Tudo que possui massa e
ocupa lugar no espaço
(apresenta volume).
Matéria:
Porção limitada da matéria que pelo seu formato se
dedica a um determinado fim.
Matéria
Corpo
Objeto
Porção limitada da matéria.CORPO:
OBJETO:

4. PROPRIEDADES
DA MATÉRIA
GERAIS
FUNCIONAIS
ESPECÍFICAS
ORGANOLÉPTICAS
QUÍMICAS
FÍSICAS
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
O conhecimento das propriedades da matéria é de
fundamental importância, pois permite seu uso
adequado e a identificação e distinção de diferentes
tipos de materiais.
Propriedades Gerais: são comuns a todo e qualquer tipo de matéria.
São elas:
Massa: quantidade de matéria
Extensão (volume): ocupar lugar no espaço.
Impenetrabilidade: dois corpos não podem ao mesmo tempo ocupar
o mesmo lugar no espaço.
Divisibilidade: a matéria pode ser dividida até um certo limite, sem
alterar sua constituição.
Compressibilidade: é a propriedade que a matéria apresenta de
poder ter seu volume reduzido sob a ação de forças externas.
Elasticidade: é a propriedade que a matéria apresenta de voltar a
forma e o volume primitivo tão logo cesse a causa que a deformou.
Inércia: os materiais tendem a se manter como estão, isto é, em
repouso ou em movimento, até que uma força atue sobre eles
modificando a situação original.
Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácido
acético, no limão devido ao ácido cítrico, nos
refrigerantes de cola devido ao ácido fosfórico.
Basicidade: encontrado em produtos para
desentupir pias devido ao hidróxido de sódio, no
leite de magnésia (laxante e anti-ácido) devido ao
hidróxido de magnésio, na cal extinta (usada em
argamassa) devido ao hidróxido de cálcio.
Salinidade: presente no sal de cozinha devido ao
cloreto de sódio, na dinamite devido ao nitrato de
potássio, nos fermentos devido ao bicarbonato de
sódio.
são aquelas apresentadas por
determinados grupos de materiais, identificados por desempenharem
alguma função em comum.
Exemplos:
Propriedades Funcionais:
Propriedades Específicas: são características próprias de cada tipo
de matéria. São divididas em : organolépticas, químicas e físicas.
Propriedades Organolépticas: são aquelas que impressionam
pelo menos um dos nossos cinco sentidos.
Exemplo: cor, sabor, odor, brilho, textura.

5. Propriedades Químicas: estão relacionadas com o tipo de reação
química (fenômeno químico) que cada tipo de matéria pode sofrer.
Exemplo: O ferro enferruja, o ouro não.
O papel queima (combustão), a água não.
O leite, sob a ação de microorganismos azeda, o papel não.
Propriedades Físicas: Estão relacionados aos fenômenos físicos. São certos
valores obtidos experimentalmente mediante o
comportamento de materiais específicos quando
submetidos a determinadas condições de
temperatura e pressão. São utilizadas na
distinção dos materiais.
Exemplos:
Temperatura de fusão ou ponto de fusão (PF): é a temperatura que
permanece constante enquanto estiver ocorrendo a fusão (sólido – líquido).
Temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (PE): é a temperatura que
permanece constante enquanto estiver ocorrendo a ebulição (líquido –
gasoso).
Exemplo: Água pura (ao nível do mar):
P.F. = 0ºC
P.F. = 100ºC
O conceito de densidade é importante para se entender o
fenômeno da flutuação:
Mesmo volume:
Mesma massa:
___d = m
v
é a relação entre a massa de um material e o
volume ocupado por essa massa a uma dada
temperatura.
dAl = 2,7 g/cm3
___d = m
v
Cada 1cm3 de alumínio tem massa 2,7g
dH O2 = 1g/cm3
constante
___d = m
v constante
Densidade:
Exemplos:
Cada 1cm3 de hidrogênio tem massa 1g
é a maior massa do material (soluto) que
podemos dissolver em dada quantidade de
um líquido (solvente), a uma dada
temperatura.
Exemplo: Podemos dissolver, no máximo, 365g de
sal comum em 1 litro de água a 20ºC.
Solubilidade:
é a quantidade de calor necessária para
aumentar em 1ºC a temperatura de 1g do
material.
Exemplo: calor específico da água: 1cal/g · ºC
Calor Específico:
Resistência ao risco
Exemplo: o diamante é a substância de maior
dureza na natureza.
Dureza: