El radio atómico se mide en Angstroms
Puede ser:Primer potencial de ionizaciónEnergía necesaria para arrancar un e- de un átomoaislado en fase gaseosa en su est...
Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza conque el átomo retiene sus electrones.En un periodo, el aumento de...
1. La electronegatividad de un elemento   mide su tendencia a atraer hacia sí   electrones, cuando está   químicamente com...
1.   En los periodos, la electronegatividad     aumenta de izquierda a derecha.1.   En los grupos, aumenta de abajo a     ...
Propiedades.de.los.elementos
Propiedades.de.los.elementos
Propiedades.de.los.elementos
Propiedades.de.los.elementos
Propiedades.de.los.elementos
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Propiedades.de.los.elementos

1.153 visualizaciones

Publicado el

Hecha un vistazo a sus propiedades...

0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.153
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
54
Acciones
Compartido
0
Descargas
32
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Propiedades.de.los.elementos

  1. 1. El radio atómico se mide en Angstroms
  2. 2. Puede ser:Primer potencial de ionizaciónEnergía necesaria para arrancar un e- de un átomoaislado en fase gaseosa en su estado fundamental yobtener un ion monopositivo gaseoso en su estadofundamental más un electrón sin energía cinética.Segundo potencial de ionizaciónEnergía necesaria para arrancar a un ion monopositivogaseoso en estado fundamental y obtener un iondipositivo en las mismas condiciones mas un electrónsin energía cinética. Potencial de Ionización
  3. 3. Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza conque el átomo retiene sus electrones.En un periodo, el aumento de protones aumenta la energíade ionización.En un grupo, el aumento de protones disminuye la energíade ionización.
  4. 4. 1. La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.2. Basada en la electronegatividad de Pauling.1. Los valores van desde 0.7-41. En los elementos de transición las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.
  5. 5. 1. En los periodos, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.1. En los grupos, aumenta de abajo a arriba.

×