2. TEORÍA DE ENLACE–VALENCIA Y GEOMETRÍA. Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman compartiendo electrones mediante la superposición de orbitales atómicos con un electrón cada uno. La teoría del enlace valencia y el NH 3 N – 1s 2 2s 2 2p 3 3 H – 1s 1 Si los enlaces se forman a partir de un traslape de 3 orbitales 2p del nitrógeno con un orbital 1s en cada átomo de hidrógeno, ¿cuál sería la geometría de la molécula del NH 3 ? Con 3 orbitales 2p el ángulo sería de 90 0 El ángulo de enlace real del H-N-H es 107.3 0
3.
4. Sea la molécula de BeCl 2 . La estructura de Lewis corresponde a: Cl — Be — Cl Según la TRPEV la geometría debe ser lineal. ¿qué orbitales del Be se traslapan con los del Cl para formar los enlaces Be — Cl? Diagrama orbital: Be 1 s 2 s 2 p Cl 3s 3p Para poder formar los enlaces el Be “debe promover” un e - del 2s al 2p Los electrones 2s y 2p no tienen la misma energía, ¿cómo forman entonces dos enlace iguales con Cl? Se han creado 2 orbitales híbridos nuevos (sp) mezclando dos o más orbitales atómicos 1 s 2 s 2 p 1 s 2 s 2 p 1 s 2 s 2 p 1 s 2 sp 2 p
5. Formción de los orbitales híbridos sp Los orbitales híbridos sp son equivalentes en tamaño y energía, y apuntan en direcciones opuestas (180º) Be: 1s 2 2s 2 2p 0 Be: 1s 2 2s 1 2p 1 Ejemplo: BeCl 2
6. Ejemplo: La molécula de trihidruro de boro, BH 3 . B: 1s 2 2s 2 sp 1 (configuración electrónica fundamental) B: 1s 2 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 2p z 0 (configuración electrónica híbrida) Formción de los orbitales híbridos sp 2
10. Formción de los orbitales híbridos sp 3 d y sp 3 d 2 (o d 2 sp 3 )
11. Angulos de enlace y Geometría Influencia de pares de electrones no enlazantes: Influencia de átomos de distinta electronegatividad: Influencia de los enlaces múltiples: Cloruro de nitrilo N-O parcialmente doble ángulo ONO = 130 º> 120º
12.
13. El formaldehido, CH 2 O Resolver agua, amoníaco (NH 3 ), benceno (C 6 H 6 , todos los enlaces C-C y C-H son id é nticos, y los á ngulos CCC son 120 ) ácido nítrico (HNO 3 ), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), dando geometr í as y orbitales que participan en la formaci ó n de los enlaces.
14. Ión tetracloroyodato Hexafluoruro de azufre Pentafluoruro de cloro Tetrafluoruro de xenon Tetrafluoruro de azufre Trifluoruro de cloro