1. QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
QUESTÃO 01
Nas baterias de níquel-cádmio os princípios gerais são iguais aos da bateria de ácido-chumbo,
porém, usam-se substâncias químicas diferentes.
Podem ser recarregadas dezenas de vezes e devido a essa vantagem, tais baterias são
usadas em instrumentos portáteis, como flashes, calculadoras, telefones sem fio e satélites
espaciais.
As reações que nela ocorrem são:
Semi-reação no ânodo: Cd + 2 OH-
→ CdO + 2 H2O + 2 e-
Semi-reação no cátodo: 2 e-
+ 2 Ni(OH)3 → 2 Ni(OH)2 + 2 OH-
Relativo a esse tema todas as afirmativas abaixo estão corretas, EXCETO
a) nas pilhas, o fluxo de elétrons para produção de energia ocorre espontaneamente.
b) no ânodo, formado pelo metal cádmio, ocorre oxidação.
c) com o funcionamento da pilha, haverá um aumento de massa no eletrodo de níquel e uma
diminuição de massa no eletrodo de cádmio.
d) fluxo de elétrons ocorre no sentido Ni → Cd.
QUESTÃO 02
Para funcionar como fonte de energia, a pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês
Metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos
os respectivos potenciais-padrão de redução.
Mn2+
+ 2 e-
Mn0
E0
= -1,18 V
Zn2+
+ 2 e-
Zn0
E0
= -0,76 V
Considerando a pilha alcalina indique a alternativa INCORRETA.
a) a equação global que ocorre é: zn0
+ mn2+
→ zn2+
+ mn0
b) os elétrons fluem do manganês para o zinco.
c) no ânodo, formado pelo metal mn, ocorre oxidação.
d) com o funcionamento da pilha, haverá um aumento de massa no eletrodo de zn e uma
diminuição de massa no eletrodo de Mn.
QUESTÃO 03
A corrosão do ferro ou aço pode ser evitada quando utilizamos outro metal que apresenta uma
maior tendência de perder elétrons. Esse metal se oxida e evita a corrosão do ferro, sendo, por
isso, chamado de metais de sacrifício.
O quadro a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução para algumas semi-reações.
Mg2+
+ 2 e-
→ Mg0
E0
= - 2,37 V
Fe2+
+ 2 e-
→ Fe0
E0
= - 0,44 V
Ni2+
+ 2 e-
→ Ni0
E0
= - 0,25 V
Sn2+
+ 2 e-
→ Sn0
E0
= - 0,14 V
1

2. Considerando essas informações, todas as afirmativas abaixo são corretas, EXCETO
a) para proteção de uma tubulação de ferro de um oleoduto, é mais aconselhável usar
revestimento de magnésio do que de estanho.
b) revestimento de uma lata é feito com estanho, mas se a lata é riscada, o ferro sofre
corrosão rapidamente.
c) o metal de sacrifício deverá apresentar o potencial de oxidação menor que o do metal que
irá proteger.
d) em uma pilha formada de eletrodos de magnésio e níquel, o magnésio é o ânodo porque
sofre oxidação.
QUESTÃO 04
O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na
confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em
forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química ( não-balanceada ) é:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4
Os coeficientes estequiométricos da equação são:
a) 1, 3, 2, 3, 2 e 1
b) 2, 6, 10, 6, 10 e 1
c) 2, 6, 10, 6, 8 e 1
d) 1, 3, 5, 3, 5 e 1
QUESTÃO 05
Uma solução aquosa de iodeto de potássio foi colocada numa placa de Petri. Adicionaram-se
algumas gotas de fenolftaleína e a solução permaneceu incolor. Dois eletrodos de grafita,
ligados a uma bateria, foram colocados em contato com a solução. Aparece, então, uma
turvação marrom num dos eletrodos; no outro, aparecem bolhas e a solução se torna vermelha.
A equação correspondente é:
KI(aq) + H2O(l) → KOH(aq) + ½ I2(s) + ½ H2(g)
Sobre esse experimento, pode-se afirmar que
a) a cor marrom decorre da presença de OH-
.
b) a cor vermelha indica a formação de iodo.
c) as bolhas são devido à ebulição da água.
d) o gás desprendido é inflamável.
QUESTÃO 06
O alumínio metálico é obtido mediante a eletrólise ígnea da bauxita, minério constituído
principalmente por óxido de alumínio. A reação catódica pode ser representada pela equação:
Al3+
(l) + 3 e-
→ Al(l)
Que massa de alumínio, em gramas, será produzida pela passagem de 1 mol de elétrons?
a) 27,0
b) 13,5
2

3. c) 9,00
d) 4,50
QUESTÃO 07
“Gelo-seco” é o nome popular do CO2 sólido. Nas condições ambientes esse material sofre
sublimação, isto é, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso. Nesse processo
são rompidas
a) ligações covalentes.
b) ligações iônicas.
c) interações tipo ligações de hidrogênio.
d) interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
QUESTÃO 08
A água, a amônia e o metano têm massas moleculares muito próximas, apesar disso, a água
apresenta ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e do metano. Essas
observações experimentais podem ser explicadas porque
a) a água possui moléculas polarizadas que apresentam ligações de hidrogênio aumentando a
força de coesão entre suas moléculas.
b) todos os três compostos são covalentes, porém a amônia e o metano apresentam
moléculas polares.
c) a água apresenta ligações iônicas que são mais fortes que as ligações covalentes
existentes na amônia e no metano.
d) as moléculas de água apresentam ligações covalentes oxigênio-hidrogênio que são
facilmente rompíveis.
QUESTÃO 09
As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e
controlam muitas outras atividade fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos
vegetais. A auxina natural do vegetal é o ácido indolacético (AIA) , um composto orgânico
simples com a seguinte fórmula estrutural:
3
CH2-COOH
N

4. Qual sua fórmula molecular?
a) C10H11O2N
b) C10H9O2N
c) C11H8ON
d) C10H11ON
QUESTÃO 10
A acrilonitrila, H2C=CH-CN, matéria prima usada na obtenção de fibras têxteis, tem cadeia
carbônica
a) acíclica e homogênea.
b) aberta e heterogênea.
c) acíclica e ramificada.
d) cíclica e insaturada.
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 01
Uma alternativa promissora para os motores de combustão são as celas de combustível que
permitem, entre outras coisas, rendimentos de até 50% e operação em silêncio. Uma das
promissoras celas de combustível é a de hidrogênio, mostrada no esquema abaixo:
Motor elétrico
Eletrodos
4
H
- +
X Y
Reagentes
Produtos

5. Membrana polimérica permeável a H+
Nessa cela, um dos compartimentos é alimentado por hidrogênio gasoso, e outro, por oxigênio
gasoso. As semi-reações que ocorrem nos eletrodos é dada pelas equações:
Ânodo: H2(g) = 2 H+
+ 2 e-
Cátodo: O2(g) + 4 H+
+ 4 e-
= 2 H2O
a) Por que se pode afirmar, do ponto de vista químico, que essa cela de combustível é “não-
poluente”?
b) Qual dos gases deve alimentar o compartimento X? Justifique.
c) Que proporção de massa entre os gases você usaria para alimentar a cela de
combustível? Justifique.
QUESTÃO 02
Um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que contenha revestimento de alumínio ao
encostar em uma obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata) provoca uma pequena
dor fina.
O que ocorre é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha formada pelo alumínio
e a obturação.
Os potenciais de redução dessa redação é:
Al3+
+ 3 e-
→ Al0
E0
= -1,66 V
Hg2+
+ 2 e-
→ Hg0
E0
= +0,85 V
Auxiliado por essas informações julgue os itens a seguir.
1. Caso o manganês na semi-reação Mn2+
+ 2 e-
→ Mn0
E0
= -1,18 V substitua o
alumínio, a dor fina será sentida com maior intensidade.
2. O potencial dessa reação é E0
= +0,81 V, significando tratar-se de um processo
espontâneo.
3. Durante o processo de galvanização de uma lâmina de zinco, é mais aconselhável
revesti-la com alumínio ao invés de manganês.
4. A saída de elétrons ocorre no sentido do alumínio para o mercúrio.
QUESTÃO 03
Um tipo de bafômetro usado pela polícia rodoviária para medir o grau de embriaguês dos
motoristas consiste em uma pilha eletroquímica que gera corrente na presença de álcool (no ar
expirado) devido a reação: 2 CH3CH2OH(g) + O2(g) → 2 CH3CHO + 2 H2O(l)
O “suspeito” sopra através de um tubo dentro do aparelho onde ocorre, se o indivíduo estiver
alcoolizado, a oxidação do etanol à etanal e a redução do oxigênio à água, em meio ácido e em
presença de catalisador (platina).
a) Sabendo-se que a semi-reação que ocorre em um dos eletrodos é:
5
Reagentes
Produtos

6. CH3CH2OH → CH3CHO + 2 H+
+ 2 e-
escreva a semi-reação que ocorre no outro eletrodo.
b) Sendo E0
1 e E0
2, respectivamente, os potenciais padrão de redução, em meio ácido, dos
eletrodos (CH3CHO, CH3CH2OH) e (O2, H2O), para que a reação da pilha ocorra é
necessário que E0
1 seja maior ou menor que E0
2? Explique.
QUESTÃO 04
Dada a equação de reação: K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3
a) Determine os coeficientes das substâncias nelas envolvidas
b) Indique qual das substâncias atua como oxidante e qual atua como redutora.
QUESTÃO 05
Galvanização tem origem no nome do cientista italiano Luigi Galvani (1737 – 1798). É o
processo no qual uma peça metálica recebe um revestimento de outro metal, através da
eletrólise aquosa de um sal. A peça deve ser colocada no cátodo e o sal deve conter o íon
metálico que se deseja depositar.
Os potenciais de redução de alguns metais são dados a seguir:
Fe2+
+ 2 e-
→ Fe0
E0
= -0,44 V
Zn2+
+ 2 e-
→ Zn0
E0
= -0,76 V
Cu2+
+ 2 e-
→ Cu0
E0
= +0,15 V
Auxiliado por essas informações, julgue os itens que se seguem.
1. A galvanização é um processo espontâneo de deposição de um metal sobre o outro.
2. Na possibilidade de se proteger uma tubulação de ferro pela oxidação com o oxigênio do
ar, é mais aconselhável que se faça revestimento com cobre em vez de zinco.
3. Na eletrólise formada por eletrodos de cobre e zinco, elétrons fluem do eletrodo de zinco
para o eletrodo de cobre.
4. Dos metais apresentados acima, o cobre é o melhor oxidante.
5. A variação do potencial entre o zinco e o cobre corresponde a ∆E = +0,32 V.
QUESTÃO 06
O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico precisa ser purificado, o que se
consegue por meio da eletrólise. Nesse processo os íons cobre (II) são reduzidos no cátodo, a
cobre metálico, segundo a semi-reação: Cu2+
(aq) + 2 e-
→ Cu0
(s)
Calcule a massa de cobre que se obtém por mol de elétrons que atravessa a cuba eletrolítica.
6

7. QUESTÃO 07
Embora a aluminotermia (redução do metal, na forma de óxido, usando alumínio metálico como
redutor) não seja usada para obter ferro metálico, quando o óxido de ferro (III) e alumínio
reagem, é liberada tamanha quantidade de energia que esse processo é usado para soldar,
por exemplo, trilhos de trem (a temperatura pode chegar a 3.0000
C). Equacione essa reação
(conhecida como reação “termite”).
QUESTÃO 08
As ligações de hidrogênio, formadas entre moléculas de água, HOH, podem ser representadas
por:
O O
H H H H
O
H H
O O
H H H H
Com base nesse modelo, represente as ligações de hidrogênio que existem entre moléculas de
amônia, NH3.
QUESTÃO 09
Considere os processos I e II, representados pelas equações:
NaOH(s) Na+
(g) + OH-
(g) Na+
(g) + O-
(g) + H(g)
Indique quais as ligações que são quebradas em cada um desses processos.
QUESTÃO 10
Na putrefação das proteínas formam-se, entre outras substâncias, o indol e o escatol, cujas
fórmulas estruturais aparecem a seguir. Essas substâncias são encontradas nas fezes
humanas, sendo responsáveis, em parte, pelo seu odor.
CH3
7
I II
N

8. H H
Indol Escatol
Classifique a cadeia carbônica de cada substância assinalada.
GABARITO – QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
QUESTÃO 01: D QUESTÃO 06: C
QUESTÃO 02: A QUESTÃO 07: D
QUESTÃO 03: C QUESTÃO 08: A
8
N

9. QUESTÃO 04: B QUESTÃO 09: B
QUESTÃO 05: D QUESTÃO 10: A
GABARITO – QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 01
a) É devido ao fato dessa cela de combustível produzir a substância água exclusivamente.
b) X está no compartimento correspondente à carga negativa, isto é, a quem fornecerá os
elétrons, quem sofrerá a oxidação, portanto, o gás hidrogênio.
c) Para 1 mol de oxigênio (massa = 32 g) precisaremos 2 mols de hidrogênio (massa = 4g).
Assim para cada grama de hidrogênio precisaremos 8 gramas de oxigênio.
QUESTÃO 02
Certos: (3) e (4).
Errados: (1) e (2).
QUESTÃO 03
a) ½ O2 + 2 H+
+ 2 e-
→ H2O
b) E0
2 > E0
1 para que ocorra a redução no eletrodo e, assim, ocorra oxidação no outro
eletrodo.
QUESTÃO 04
a) 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S → 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
b) oxidante: K2Cr2O7 redutor: S
QUESTÃO 05
Certos: (3), (4) e (5).
Errados: (1) e (2).
QUESTÃO 06
9

10. 32 g
QUESTÃO 07
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
QUESTÃO 08
H H H
N N N
H H H
H H H H
QUESTÃO 09
Processo I = ligação iônica.
Processo II = ligação covalente entre o H e o O.
QUESTÃO 10
Indol – Fechada, heterogênea, insaturada e aromática.
Escatol – Mista, heterogênea, insaturada e aromática
10