1) O documento descreve leis de reações químicas, composição centesimal, determinação de fórmulas centesimais, mínimas e moleculares. 2) As fórmulas centesimais indicam a porcentagem em massa dos elementos formadores de uma substância. As fórmulas mínimas e moleculares indicam os átomos que compõem as substâncias. 3) Podemos calcular as diferentes fórmulas a partir dos dados experimentais como teores dos elementos e massas das substâncias.

1. LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

2. COMPOSIÇÃO CENTESIMAL
São as porcentagens, em massa, dos elementos
formadores de uma substância

3. carbono + hidrogênio metano
1ª experiência: 12 g 4g 16 g
2ª experiência: xg yg 100 g
12 4 = 16
x =
y 100
12 16
= 16 x x = 12 x 100
x 100
1200
16 x x = 1200 x = x = 75 % de C
16
4 16
= 16 x y = 4 x 100
y 100
400
16 x y = 400 y = y = 25 % de H
16

4. 01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal
à quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g. cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio
b) 16g. 40% 12% 48 %
xg 100 g
c) 24g. mg 50 g
d) 32g.
48 100
e) 48g. = 100 x m = 48 x 50
m 50
2400
100 x m = 2400 m =
100
40 + 12 + x = 100 g m = 24 g
x = 48 g

5. 02) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%. 12 119,5
= 119,5 x x = 12 x 100
b) 10%. x 100
c) 12%. 119,5 x x = 1200
d) 24%.
1200
e) 50%. x = = 10 %
119,5
carbono + hidrogênio + cloro clorofórmio
12 g 1g 106,5 g 119,5 g
xg 100 g

6. DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
As substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
CENTESIMAL MÍNIMA e MOLECULAR

7. FÓRMULA CENTESIMAL
É a fórmula que indica os elementos químicos
e as porcentagens, em massa,
de cada átomo que forma a substância
METANO
C 75% H 25%
Indica que:
O metano é constituído por carbono e hidrogênio
Em 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrogênio

8. Podemos calcular a FÓRMULA CENTESIMAL partindo da
fórmula molecular, fórmula mínima ou das
massas que participam da reação
Determine a fórmula centesimal do metano sabendo que 12 g do carbono
reagem com 4 g de hidrogênio para a produção de 16 g de metano.
carbono + hidrogênio metano
1ª experiência: 12 g 4g 16 g
2ª experiência: xg yg 100 g
12 4 16
= =
x y 100
12 16
= x = 75 % de C
x 100
4 16 y =
= 25 % de H
y 100

9. 01) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a) 1%. carbono + hidrogênio + cloro clorofórmio
b) 10%. 12 g 1g 106,5 g 119,5 g
c) 12%. xg 100 g
d) 24%.
12 119,5
e) 50%. = 119,5 x x = 12 x 100
x 100
1200
x =
119,5
x = 10 %

10. FÓRMULA MOLECULAR
É a fórmula que indica os elementos químicos que
constituem a substância e o número de átomos de
cada elemento na molécula
GLICOSE
C6H12O6
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
Em uma molécula de glicose existem 6 átomos de carbono,
12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio

11. FÓRMULA MÍNIMA
É a fórmula que indica os elementos químicos que
constituem a substância e a proporção em número de
átomos desses elementos, expressa em números inteiros
e os menores possíveis
GLICOSE fórmula molecular C6H12O6
GLICOSE fórmula mínima CH2O
Indica que:
A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio
Em uma molécula de glicose existe uma proporção de
1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrogênio e
1 átomo de oxigênio

12. Podemos calcular a fórmula mínima partindo da fórmula
molecular,fórmula centesimal
ou das massas que participam da reação
01) (Covest – 2005) Uma substância pura foi analisada em laboratório e
foram obtidos os seguintes resultados:
Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g.
Sendo a fórmula mínima desta substância HℓCmOn, calcule a
soma ℓ + m + n.
Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).
0,4
H: = 0,4 mol : 0,2 = 2 mol
1
2,4
C: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol
12
3,2
O: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol
16
fórmula mínima H2C1O1
soma: 2 + 1 + 1 = 04

13. 02) (Modificado) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram
obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g, teor
de
O = 3,2 g e massa molar 90 g/mol. A fórmula mínima desta substância
é
HℓCmOn, escreva a fórmula molecular da substância.
0,4
Dados H (A = 1 u.), C (A = :12 u.),=O (A mol u.).
H: = 0,4 mol 0,2 2 = 16 fórmula mínima
1
2,4
H2C1O1
C: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol
12 fórmula molecular
3,2
O: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol (H2C1O1)n
16
massa molar 90
n = = = 3
massa da fórmula mínima 30
fórmula molecular: H6C3O3

14. 06) Determine a fórmula percentual das substâncias relacionadas nos itens a
seguir a partir dos dados experimentais fornecidos.
A decomposição de 1,3g de acetileno (gás utilizado em maçaricos para cortar
chapas de aço) produziu: 1,2g de carbono, 0,1g de hidrogênio.
acetileno  carbono + hidrogênio
1,3g 1,2g 0,1
100g x y
1,3 1,2 0,1
= =
100 x y
1,3 1,2 1,3 0,1
= 1,3 x = 120 = 1,3 y = 120
100 x 100 y
x = 92,30% y = 7,70%