1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTADAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
PORTAFOLIO DE BIOQUÍMICA
Dr. Carlos García
Dolores Jessica Méndez Monzón
Primero Enfermería
“A”
1
AÑO LECTIVO:
2013-2014
DATOS PERSONALES

2. Nombre:
Dolores Jessica Méndez monzón
Dirección:
Ciudadela los vergeles sector “c”
Celular:
0969697742
Email:
Jessy-19871@hotmail.com
Fecha de nacimiento:
06 de enero de 1987
Tipo de sangre:
O+
AUTOBIOGRAFIA

3. Mi nombre es Dolores Jessica Méndez Monzón tengo 26 años nací en la Ciudad de
Esmeraldas Provincia de Esmeraldas el 06 de enero de 1987 en este momento vivo en la
ciudad de Machala Provincia El oro, vivo con mi papa Clímaco Méndez Cortez de 53 años
mi hermano Luis Alberto Méndez Monzón de 23 años , y mi hermana menor katiuska
Geribel Méndez Monzón de 18 años, actualmente estoy cursando el primer año de
Enfermería en la Universidad técnica de Machala ,he sido dedicada en mis estudios, la
primaria la realice en la Escuela Católica Virgen de América de la Cuidad de Machala y la
secundaria La realice en el Colegio Nacional Mixto Machala y me gradué en la
Especialidad de Físico Matemático Químico Biológico.
Las personas que han sido el pilar importante en vida son mi familia principalmente mi
papa, ya que mis padres son separados pero de igual manera son las personas más
especiales en mi vida, sin importar lo que haya pasado, a pesar de las circunstancias ellos
han estado allí cuando yo más los he necesito sin importar lo demás, mis padres me han
enseñado muchas cosas buenas a ver lo bueno y lo malo de la vida ,que para triunfar hay
que esforzarse y luchar por conseguir lo que uno se ha planteado o propuesto en la vida, y
doy gracias a dios principalmente por la oportunidad de vida y por mantenerme con salud
todos los días de mi vida.
PROLOGO

4. Esta asignatura nos ayuda a sustentar bien los conocimientos hacia un estudio detallado de
lo que es la química y todo lo que está relacionado con ella, ya que nos ayuda a solucionar
problemas químicos de la materia, también es de suma importancia que los estudiantes nos
indaguemos de otras fuentes bibliográficas y no solo de lo que el docente nos da de esta
manera enriquecer nuestro intelecto día a día.
Es de suma importancia que lo estudiantes nos indaguemos más de lo que es la materia de
bioquímica ya que la química está inmersa en nuestra vida cotidiana.
INTRODUCCION

5. El motivo de realizar este trabajo es para que los estudiantes tengamos una idea más de lo
que es la materia de bioquímica ya que nos ayuda día a día a engrandecer nuestro intelecto
y nuestro aprendizaje, para que así seamos unas mejores personas en la vida y así tener una
idea clara de lo que queremos ser en la vida.
Ya que atraves del conocimiento y técnicas de aprendizaje podemos enriquecer nuestro
intelecto como estudiantes y de esta manera poder ir avanzando cada día de nuestra vida y
así poder tener un mejor futuro en la vida, con nuestro intelecto y capacidad se nos pueden
abrir muchas puertas en la cual nosotros podamos poner en práctica nuestra capacidad
intelectual.
AGRADECIMIENTO

6. Agradezco primeramente a dios por tenerme con salud y vida, y a la vez sabiduría para
seguir afrontando los obstáculos que se presentan día tras día en mi vida diaria.
A mis padres y a mi familia por brindarme su apoyo cuando yo más los necesito, por su
comprensión y confianza que depositan en mí.
Al profesor por impartirme sus conocimientos y darme la oportunidad de aprender , gracias
a ellos me han ayudado a engrandecer mi conocimiento y mi intelecto .También por ser un
excelente maestro y explicar de una manera tranquila y paciente su cátedra, lo cual hace
que sus horas de clase sean fresca y de un ambiente moderado.
DEDICATORIA

7. Dedico este portafolio principalmente a mi padre por su tiempo, dedicación y comprensión
y por el sacrificio que hace todos los días para que siga adelante con mis estudios y por
estar conmigo apoyándome cuando más lo he necesito. A mi familia ya que ellos han sido
el pilar fundamental en mi vida, y por darme fuerza y valor para seguir afrontando los
obstáculos y retos que se me presenten en la vida y para saberlos afrontar con valor y
sabiduría.
A mis amigos por demostrarme el valor de la verdadera amistad, y por hacerme ver que las
oportunidades si existen en la vida, único que es que hay que saberlas buscar y saber
aprovecharlas cuando se nos presentan.
JUSTIFICACIÓN

8. La realización de este portafolio es muy importante, ya que de esta manera se les obliga a
los estudiantes que sean más responsables y que dediquen más tiempo a la investigación de
lo que se trata la materia de bioquímica, y de esta manera tener una idea más clara de la
materia, los estudiantes debemos de buscar estrategias para la formulación de problemas y
que contribuyan a la resolución de los mismo. Este portafolio se realiza con la finalidad de
que los estudiantes seamos más responsables en el momento de ejecutar un problema sobre
la materia, ya que los cuales nos ayuda a engrandecer nuestro conocimiento e intelecto.
OBJETIVOS

9. OBJETIVOS GENERALES:
 Desarrollar actividades y estrategias que nos ayuden a engrandecer nuestro
intelecto.
 Desarrollar habilidades y destrezas que nos permitan tener un mejor razonamiento
lógico y crítico.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
 Identifica los diversos problemas que sufren los estudiantes al momento de realizar
o ejecutar una tarea relacionado con la materia.
 Incentivar a los estudiantes a realizar tareas investigativa, para el desarrollo de su
intelecto, y de esta manera tener un conocimiento más claro y preciso.

10. MATERIA
BIOQUÍMICA

11. Representación esquemática de la molécula de ADN, la molécula portadora de la
información genética.
La bioquímica es una ciencia que estudia la composición química de los seres vivos,
especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, además de otras
pequeñas moléculas presentes en las células y las reacciones químicas que sufren estos
compuestos (metabolismo) que les permiten obtener energía (catabolismo) y generar
biomolecular propias (anabolismo). La bioquímica se basa en el concepto de que todo ser
vivo contiene carbono y en general las moléculas biológicas están compuestas
principalmente de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.
La bioquímica es una ciencia experimental y por ello recurrirá al uso de numerosas técnicas
instrumentales propias y de otros campos, pero la base de su desarrollo parte del hecho de
que lo que ocurre en vivo a nivel su celular se mantiene o conserva tras el
fraccionamientosu celular, y a partir de ahí, podemos estudiarlo y extraer conclusiones.
Objetivos de la bioquímica
Describir y explicar en términos moleculares todos los procesos químicos de la vida.
COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS.
Si suma el peso de los componentes que figuran en la etiqueta, verán que no llega al peso
total del alimento que contiene el envase. Lo que sucede es que, en general, el agua no
figura como un dato aparte.
Los componentes de los seres vivos.
Los alimentos están compuestos fundamentalmente por proteínas, hidratos de carbono,
lípidos, vitaminas, minerales y agua. Estas son las mismas clases de sustancias que forman
nuestro cuerpo.

12. Estos componentes pueden ser usados en el cuerpo de un ser vivo para las siguientes
funciones:
Constructiva o estructural: los componentes son aprovechados como materiales para la
construcción de nuevas células, para el crecimiento del cuerpo o reemplazo de partes
dañadas.
Energética: los componentes son utilizados como fuente de energía para llevar a cabo las
funciones del organismo.
Reguladora: los componentes proporcionan materiales que proporcionan materiales que
controlan diferentes funciones del organismo.
Hidratos de carbono.
La glucosa, el almidón, la lactosa y la celulosa son hidratos de carbono.
Cumplen una función estructural y también son la fuente primordial de energía de todos los
seres vivos.
La glucosa se puede enlazar entre sí, y con otros glúcidos, y formar polisacárisos (glúcidos
grandes). La celulosa es utilizada como material de construcción de una célula. El
glucógeno es una sustancia de reserva (lo fabrica el hígado).
Las proteínas.
Las proteínas una parte importante del material de construcción de las células. Para entrar
en las células deben ser degradadas por acción de las enzimas.
Las enzimas son proteínas que cumplen la función de catalizadores, ósea aceleran las
reacciones químicas. Algunas proteínas cumplen la función de hormonas. Hay proteínas,
llamadas anticuerpos, que participan en la defensa del organismo contra los agentes
externos, y otras, como la hemoglobina, que transporta el oxígeno en los animales.
También hay proteínas, como el colágeno, que rodea la célula de la piel y le da elasticidad.
Los lípidos.
Los lípidos llamados triglicéridos seforman a partir de una unidad llamada glicerol y tres
unidades de ácidos grasos. Todos los lípidos tienen la característica de no ser solubles al
agua.
Los ácidos nucleicos.
Este material genético es una molécula enorme llamada ADN, que se transmite de una
generación a otra. Algunos fragmentos de esta macromolécula, llamados genes, tienen
instrucciones que determinan las características de organismo. Otro tipo de ácidos

13. nucleicos, el ARN. actúa como intermediaste y ayuda a traducir las instrucciones escritas
en los genes. El ADN. Esta formado por átomos de C, O, H, N y P.
Degradación y síntesis.
Dentro del cuerpo de los seres vivos, la mayor parte de las sustancias orgánicas son
degradadas y, de ellas, se obtienen se obtienen las unidades que las forman. Estas pequeñas
unidades son los nutrientes que entran a las células y se utilizan como fuente de energía y
como materia prima para la construcción.
El agua.
El agua constituye entre el 60 y el 90% del peso total de un ser vivo. Aunque el agua no se
considera un nutriente, es vital para el funcionamiento del organismo. Es el medio de
transporte en el que circulan las sustancias a través del organismo. Además, se utiliza en
reacciones químicas, llamadas bidrolisis, en las que se degradan glúcidos, proteínas o
lípidos.
Los minerales.
El calcio, el sodio y el hierro son algunos de los elementos que los seres vivos incorporan
en forma de sales minerales. Aunque se necesita una cantidad mínima los minerales son
esenciales.
Las vitaminas.
Las vitaminas son un conjunto variado de sustancias orgánicas que, en cantidades mínimas,
son fundamentales para regular diferentes funciones del organismo. La falta de vitaminas
puede producir enfermedades particulares. Pero también el exceso de algunas vitaminas que
se acumulan en el cuerpo puede causar problemas.
Propiedades físicas:
Son blancos amarillentos untuosos al tacto, inodoros manchan el papel dejándolo
traslucido.
Los glicéridos simples son sólidos (grasas) Los que están constituidos por ácidos grasos no
saturados son líquidos (aceite). Todos ellos tienen una densidad inferior al agua. Son
insolubles en agua, poco solubles en alcohol, pero muy solubles en solventes orgánicos.
Propiedades químicas:
Por la acción del calor suave las grasas se funden, pero si la temperatura es elevada los
glicéridos se descomponen. Las grasas y los aceites pueden arder con llama luminosa.
Reacciones de adición:

14. Hidrogenación: aceite + hidrógeno = grasa (margarina)
Incorporación de átomos de yodo: permite clasificar los aceites en
No secantes cuando el índice de yodo es menor que 100
Semis cantes cuando varía entre 100 y 140
Secantes cuando el índice es mayor de 140
Hidrólisis:Se puede realizar calentándolas con agua en presencia de catalizadores. Por ser
éteres se pueden hidrolizar produciendo glicerol y los ácidos que le dieron origen.
Saponificación:Las grasas reaccionan con Hidróxidos alcalinos, originando glicerol y
sales de ácidos grasos (jabones). Es un proceso irreversible. El comportamiento del jabón
se debe a que entre las moléculas de aceite y las de agua no existe fuerza de atracción y,
entonces se establecen interacciones entre las moléculas de aceite llamadas interacciones
Hidrofobias (aversión por el agua).
EL AGUA COMO DISOLVENTA EN LA VIDA
La solubilidad depende de las propiedades de un solvente que le permitan interaccionar con
un soluto de manera más fuerte que como lo hacen las partículas del solvente unas con
otras. Es de todos conocido que el agua es “el solvente universal”, pero esto no es del todo
cierto; el agua ciertamente disuelve muchos tipos de substancias y en mayores cantidades
que cualquier otro solvente.
¿Por qué las sales se disuelven en el agua? Las sales, como el NaCl (cloruro de sodio) o el
K2HPO4 (fosfato ácido de potasio), se mantienen unidas por fuerzas iónicas. Los iones de
una sal, como lo hacen cargas cualesquiera, interactúan de acuerdo a la ley de Coulomb:
En donde F es la fuerza entre las dos cargas eléctricas (q1 y q2), que están separadas por una
distancia r. D es la constante dieléctrica del medio entre las cargas y k es una constante de
proporcionalidad (8.99 x 109
J·m·C-2
).
A medida que la constante dieléctrica del medio crece, la fuerza entre las cargas decrece.
La constante dieléctrica, es una medida de las propiedades de un solvente para mantener
cargas opuestas separadas. En el vacío, D = 1 y en aire, es apenas un poco mayor. En la
siguiente Tabla, se muestra la constante dieléctrica de algunos solventes comunes, así como
sus momentos dipolares permanentes.
Fluidas intracelulares 55%

15. Fluidas extracelulares 45%
Plasma 7,5%
Linfa 22,5%
Tejido conectivo denso 15%
Cartílago 15%
Hueso 15%
La constante dieléctrica del agua es la más alta de un líquido puro, por el contrario, la de
solventes no polares como los hidrocarburos, es relativamente pequeña. La fuerza entre dos
iones separados por una distancia dada en un líquido no polar como hexano o benceno, es
30 ó 40 veces mayor que en agua. Consecuentemente, en solventes no polares (con D
baja), los iones de cargas opuestas, se atraen tan fuertemente que forman una sal, por el
contrario, las fuerzas débiles que existen entre los iones en agua (D alta), permiten que
cantidades significativas de iones permanezcan separadas.
El ion queda rodeado por capas concéntricas de moléculas de solvente. A este fenómeno se
le denomina solvatación, en el caso específico del agua, hidratación. Este arreglo atenúa las
fuerzas colombinas entre los iones, de ahí que los solventes polares tengan constantes
dieléctricas tan elevadas.
En el caso particular del agua, la constante dieléctrica es mayor que la de otros líquidos
con momentos dipolares comparables, por que los puentes de hidrógeno entre las moléculas
de agua permiten que los solutos se orienten de tal forma quelas estructuras formadas
resisten movimientos causados por el incremento en la temperatura, por lo cual, la
distribución de cargas en mucho más efectiva.
La solubilidad de las moléculas polares o iónicas en el agua, depende de los grupos
funcionales que contengan para formar puentes de hidrógeno: hidroxilos (-OH), ceto (-
C=O), carboxilo (-COOH) o amino (-NH2). Dentro de las biomolecular solubles en agua se
encuentran algunas proteínas, ácidos nucleicos y carbohidratos.
El mantenimiento del balance del agua, el equilibrio entre la incorporación de la
eliminación de agua en un aspecto crítico del metabolismo, un adulto en estado de balance
de agua toma y elimina 2000ml de agua al día.
Aparte del agua obtenida de los alimentos y de los líquidos, también hay agua metabólica
mediante la oxidación de los alimentos en el cuerpo, la oxidación de 100gr. de grasa,
glúcidos y proteínas proporcionan 107°, 55°, 45°de agua.
ENTRADA ML PERDIDA ML

16. Liquido 900 orina 1050
Alimentos 800 heces 100
Oxidación de alimentos 300exportación (piel, pulmones) 850
La pérdida se agua se produce por evaporación y por excreción de orina y heces. Si la
perdida de agua excede de manera significativa a la incorporación de la misma se produce
deshidratación; esta condición puede provenir de una diarrea severa, vómitos y fiebre o por
temperaturas demasiado elevada.
Si la incorporación de agua excede su expulsión se produce un edema (acumulación de
exceso de fluido a los tejidos). L a deshidratación puede ser muy grave en los niños
pequeños ya que el contenido total de agua es muy pequeña por lo que puede ser agotado
muy rápidamente. Para apreciar el papel crucial del agua en el metabolismo es necesario
entender aquellas propiedades de la molécula que son compatibles con los procesos vitales
tal como han evolucionado de igual importancia es un conocimiento del entorno iónico
ESTADOS DE LA MATERIA
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden
hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las
sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el
CO2 en estado gaseoso:
Los sólidos:Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y
regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar
unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos.
Los gases:No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran
variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y
presión.

17. Estado sólido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las
partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que
ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor
de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con
una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.
Estado líquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las
partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta
razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que
los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias
partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar
la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

18. Estado gaseoso
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas
el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes
del recipiente que los contiene.
Cambios de estado
Sólido a líquido = fusión. Sólido a gas = sublimación. Gas a sólido = deposición o
sublimación inversa. Gas a líquido = condensación. Líquido a gas = evaporación. Líquido a
sólido = solidificación.

19. Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha
cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si
calentamos agua líquida vemos que se evapora. Además de la temperatura, también la
presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.
Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso
recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una
sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por
ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.
Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre
de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido,
formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la
temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de
ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.
En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus
posiciones. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las
partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de
atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura
cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la
temperatura se mantiene constante.
En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de
forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más
rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso
de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar.

20. Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se
mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la
superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de
vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama
se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no
cambia (100ºC).
En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más
espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las
partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.
Homogénea:Combinación de dos o m s sustancias en una sola fase
Heterogénea:Combinación de dos o m s sustancias en m s de una sola fase.
QUÍMICA ORGÁNICA

21. La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase
numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-
carbono o carbono-hidrógeno y otros heterotermos, también conocidos como compuestos.
Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados
principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos,
generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo,
silicio.
No metales
Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus
características son totalmente diferentes.
Hidrógeno (H)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Fósforo (P)
Azufre (S)
Cloro (Cl)
Selenio (Se)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Ástato (At)
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SU VALENCIA.- Se clasifican en metales de
valencia fija y en metales de valencia variable.
Metales Monovalentes +1 Metales Divalentes +2
Litio-----------------------Li Bario--------------------Ba
Sodio---------------------Na Berilio----------------- Be
Potasio------------------- K Cadmio--------------- Cd
Rubidio------------------ Rb Calcio------------------ Ca
Cesio--------------------- Cs Radio-------------------Ra
Francio------------------- Fr Magnesio------------- Mg

22. Plata---------------------- Ag Estroncio------------- Sr
Metales Trivalentes +3 Metales Tetravalentes +4
Aluminio--------------- Al Hafnio------------------ Hf
Bismuto------------------- Bi Iridio------------------- Ir
Disprosio----------------- Dy Osmio------------------ Os
Erbio---------------------- Er Paladio----------------- Pd
Escandio------------------ Sc Platino------------------ Pt
Europio------------------- Eu Renio------------------ Re
Galio---------------------- Ga Rodio------------------ Rh
Gadolinio----------------- Gd Rutenio---------------- Ru
Holmio-------------------- Ho Torio------------------- Th
Prometeo------------------ Pm...
Metales de valencia variables
+1+2 +1+3 +2+3 +2+4 +3+4 +2+5
Cobre= Cu oro=AU níquel= Ni cerio= Ce Manganeso=Mn niobio=Nb
Mercurio= Hg talio= Tl cobalto=Co praseodimio= Pr tantalio=Ta
Hierro=Fe vanadio=V
Molibdeno= Mo
Cromo=Cr
LOS LÍPIDOS
Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas (la mayoría biomolecular) compuestas
principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también
pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Tienen como característica principal el
ser hidrófobas (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el
benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama
incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes
de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre
ellas la de reserva energética (como los triglicéridos), la estructural (como
los fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides).

23. Clasificación de los lípidos
Poseen en su composición ácidos grasos (lípidos saponificables) o no los posean (lípidos
saponificables). Lípidos saponificables
Simples.Lípidos que sólo contienen carbono, hidrógeno y oxígeno.
Acilglicéridos.Son ésteres de ácidos grasos con glicerol. Cuando son sólidos se les
llama grasas y cuando son líquidos a temperatura ambiente se llaman aceites.
Complejos.Son los lípidos que, además de contener en su molécula carbono, hidrógeno y
oxígeno, contienen otros elementos como nitrógeno, fósforo, azufre u otra biomolecular
como un glúcido.
Los ácidos grasos se dividen en saturados e insaturados.

24. Saturados.Sin dobles enlaces entre átomos de carbono; por ejemplo, ácido láurico, ácido
mirística, ácido palmítico, ácido margárico, ácido esteárico, ácido araquídico y ácido
lignocérico.
Insaturados.Los ácidos grasos insaturados se caracterizan por poseer dobles enlaces en su
configuración molecular. Éstas son fácilmente identificables, ya que estos dobles enlaces
hacen que su punto de fusión sea menor que en el resto. Se presentan ante nosotros como
líquidos, como aquellos que llamamos aceites. Este tipo de alimentos disminuyen el
colesterol en sangre y también son llamados ácidos grasos esenciales
Los denominados ácidos grasos esenciales no pueden ser sintetizados por el organismo
humano y son el ácido linoleico, el ácido linolénico y el ácido araquidónico, que deben
ingerirse en la dieta.
Fosfolípidos
Los fosfolípidos se caracterizan por poseer un grupo de naturaleza fosfato que les otorga
una marcada polaridad. Se clasifican en dos grupos, según posean glicerol.
Fosfoglicéridos
Los fosfoglicéridos están compuestos
por ácido fosfático, una molécula compleja
compuesta por glicerol, al que se unen dos
ácidos grasos (uno saturado y otro insaturado)
y un grupo fosfato; el grupo fosfato posee
un alcohol o un aminoalcohol, y el conjunto
posee una marcada polaridad y forma lo que
se denomina la "cabeza" polar del
fosfoglicérido; los dos ácidos grasos forman
las dos "colas" hidrófobas; por tanto, los
fosfoglicéridos son moléculas con un fuerte carácter anfipático que les permite
formar bicapas, que son la arquitectura básica de todas las membranas biológicas.
Los principales alcoholes y aminos de los fosfoglicéridos que se encuentran en
las membranas biológicas son la colina (para formar la fosfatidilcolina o lecitina),
la etanolamina (fosfatidiletanolamina o cefalina), serina (fosfatidilserina) y
el inositol(fosfatidilinositol).

25. Glucolípidos
Los glucolípidos son esfingolípidos formados por una caramida (esfingosina + ácido graso)
unida a un glúcido, careciendo, por tanto, de grupo fosfato. Al igual que los
fosfoesfingolípidos poseen caramida, pero a diferencia de ellos, no tienen fosfato ni
alcohol. Se hallan en las bicapas lipídicas de todas las membranas celulares, y son
especialmente abundantes en el tejido nervioso; el nombre de los dos tipos principales de
glucolípidos alude a este hecho:
Esteroides
Los esteroides sonlípidosderivadosdelnúcleodel hidrocarburo esterano (o ciclopentanoperhi
drofenantreno), esto es, se componen de cuatro anillos fusionados de carbono que posee
diversos grupos funcionales (carbonilo, hidroxilo) por lo que la molécula tiene partes
hidrofilias e hidrofobias (carácter antipático).
Entre los esteroides más destacados se encuentran los ácidos biliares, las hormonas
sexuales, las corticosteroides, la vitamina D y el colesterol. El colesterol es el precursor de
numerosos esteroides y es un componente más de la bicapa de las membranas celulares.
Eicosanoides
Los eicosanoides o icosanoides son lípidos derivados de los ácidos grasos esenciales de 20
carbonos tipo omega-3 y omega-6. Los principales precursores de los eicosanoides son

26. el ácido araquidónico, el ácido linoleico y el ácido linolénico. Todos los eicosanoides son
moléculas de 20 átomos de carbono y pueden clasificarse en tres
tipos: prostaglandinas, tromboxanos y leucotrienos.
Funciones
Los lípidos desempeñan diferentes tipos de funciones biológicas:
Función de reserva energética. Los triglicéridos son la principal reserva de energía de los
animales ya que un gramo de grasa produce 9,4 kilocalorías en las
reacciones metabólicas de oxidación, mientras que las proteínas y los glúcidos sólo
producen 4,1 kilocalorías por gramo.
Función estructural. Los fosfolípidos, los glucolípidos y el colesterol forman las bicapas
lipídicas de las membranas celulares. Los triglicéridos del adiposo recubren y proporcionan
consistencia a los órganos y protegen mecánicamente estructuras o son aislantes térmicos.
Función reguladora, hormonal o de comunicación celular. Las vitaminas
liposolubles son de naturaleza lipídica (terpenos, esteroides); las esteroides regulan
el metabolismo y las funciones de reproducción; los glucolípidos actúan como receptores
de membrana; los eicosanoides poseen un papel destacado en la
comunicación, inflamación, respuesta inmune, etc.
Función transportadora.El transporte de lípidos desde el intestino hasta su lugar de
destino se realiza mediante su emulsión gracias a los ácidos biliares y a laslipoproteínas.
Función Biocatalizadora.En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones
químicas que se producen en los seres vivos. Cumplen esta función las vitaminas lipídicas,
las hormonas esteroideas y las prostaglandinas.
Función térmica.En este papel los lípidos se desempeñan como reguladores térmicos del
organismo, evitando que este pierda calor.
LAS GRASAS
Son también combustibles, como los hidratos de carbono, pero mucho más poderosos. Nos
protegen del frío y nos dan energía para que nuestro organismo funcione. Ayudan a
transportar y absorber las vitaminas liposolubles (A, D, E, K) y a incorporar
los ácidos grasos esenciales que no producimos.
Son una fuente concentrada de calor y energía a la que el cuerpo recurre cuando lo necesita.
Cada gramo de grasa provee al organismo 9 calorías, que representan más del doble de las
que aportan los hidratos de carbono y las proteínas.

27. Una vez que el organismo la obtiene, el exceso es utilizado por diferentes tipos de tejidos,
pero en su mayoría se deposita en las células adiposas. Estos depósitos sirven como
protección y aislamiento de diferentes órganos.
La recomendación saludable es que en la alimentación diaria no haya más de un 30%
de grasas. Por lo general el consumo es superior al 40% y está dado principalmente por las
grasas que aumentan el colesterol malo y el colesterol total.
Hay que distinguir los distintos tipos de grasas. Existen algunas imprescindibles, que tienen
efectos benéficos para la salud, y otras perjudiciales.
Grasas útiles
Son las que protegen las arterias. Se trata de las grasas insaturadas, que se dividen en:
Monoinstaruradas.Están presentes en los aceites de oliva, de canola (en crudo) y de soja,
en las frutas secas (sobre todo el maní), las semillas de sésamo, la palta, las aceitunas y,
dentro del reino animal, en la yema de huevo.
El aceite de canola se obtiene de la semilla de colza, que pertenece a la familia de las
crucíferas y se cultiva principalmente en las regiones occidentales de Canadá y en la zona
central de los Estados Unidos.
Estas grasas actúan favorablemente en el organismo al disminuir el colesterol malo sin
reducir el bueno.
Poliinsaturadas.Son esenciales y abarcan dos grupos:
Omega-6: Se hallan en particular en los aceites de canola, uva, maíz, oliva y soja (en
crudo), en la mayoría de las semillas (fundamentalmente las de sésamo), en los granos y sus
derivados y en el germen de trigo. Reducen el nivel de ambos tipos de colesterol.
Omega-3: Las de origen vegetal se encuentran en las legumbres (principalmente la soja),
las semillas de lino y las frutas secas. Las de origen animal provienen de los pescados y
mariscos. Tanto los crustáceos como los moluscos son bajos en grasas totales y ricos en
omega-3
Los omega-3 han adquirido tal relevancia que la industria los emplea para
enriquecer alimentos de consumo masivo, como la leche y los huevos. Evitan que las
arterias se tapen y no disminuyen el colesterol bueno; por eso es muy importante que su
ingesta sea superior a la de omega-6. Entre sus beneficios se destacan la reducción
del riesgo de padecer infarto y cáncer y el descenso de la presión arterial.
Contenido aproximado de omega-3 en los pescados
Pescados Omega-3 (mg%)
Caballa 2500
Arenque 1600
Salmón 1200
Sardina, bagre 1200 a 1500
Atún, anchoa, bonito, dorado, surubí 500
Bacalao, besugo, brótola 300

28. Camarón 300
Lenguado, merluza, pejerrey, corvina, 200
Tipos de colesterol
LDL.Es el responsable de la acumulación de grasas en las arterias y se conoce como
colesterol malo. Sus cifras son más útiles que las de colesterol total para evaluar el riesgo
de ECV.
HDL.Remueve el exceso de colesterol de la sangre y se conoce como colesterol bueno.
Niveles altos de HDL (mayores de 60 mg/dl) pueden reducir el riesgo, mientras que bajas
concentraciones (menores de 35 mg/dl) se consideran un factor de riesgo adicional para
el desarrollo de enfermedad coronaria.
Clasificación de los valores de HDL y LDL
LDL HDL
Valores en mg/dl Resultados Valores en mg/dl Resultados
Adultos con ECV Adultos con o sin ECV
Hasta 100 Aceptable 60 o más Deseable
(protector)
Más de 100 Alto 35 o más Aceptable
Adultos sin ECV Menos de 35 Bajo (gran
riesgo)
Menos de 130 Deseable
130 a 159 Límite alto
160 o más Alto
Clasificación de las grasas
En orden creciente desde las menos saludables hasta las más saludables.
Ácidos grasos trans (AGT). No saludables
Aumentan la concentración de colesterol total y de LDL y disminuyen el HDL.
Representan más del 50% del peso del alimento: Coco, manteca de cerdo, manteca de cacao
(chocolate blanco), manteca.
Representan entre el 10 y el 50% del peso del alimento: Carnes muy grasas, fiambres
grasos, crema de leche, chocolate, chorizo, chicharrón, panceta, quesos duros.
Representan menos del 10% del peso del alimento: Leche entera, carnes magras de cerdo,
vaca y pollo, corazón, queso fresco.

29. Ácidos grasos insaturados
Los ácidos grasos insaturados son ácidos carboxílicos de cadena larga con uno o varios
dobles enlaces entre los átomos de carbono. (Deltérmino: astramelogiceo de la antigua
Grecia
Riesgo de grasas saturadas
Los principales riesgos para la salud del consumo excesivo de grasas vienen por medio de
dos mecanismos:
a- Trastornos del metabolismo lipídico (colesterol y triglicéridos).
El colesterol es una grasa compleja que se encuentra de forma normal en el cuerpo
humano, y es transportada por unas proteínas.
El llamado "colesterol bueno" (colesterol-HDL) tiene como una de sus misiones la
protección de la pared interna de las arterias para evitar que se obstruyan.
Ácido graso saturado
Los ácidos grasos saturados son ácidos grasos no ecoicos, que se encuentran presentes en
los lípidos, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol( eventualmente a otros
alcoholes). Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de
carbono. La razón de esto es que en el metabolismo de los eucariotas, las cadenas de ácido
graso se sintetizan y se degradan mediante la adición o eliminación de unidades de acetato.

30. TRIGLICERIDOS
Los triglicéridos, triacilglicéridos o triacilgliceroles son acilgliceroles, un tipo de lípidos,
formados por una molécula de glicerol, que tiene esterificados sus tres grupos
hidroxílicos por tres ácidos grasos, ya sean saturados o insaturados.
Los triglicéridos forman parte de las grasas, sobre todo de origen animal. Los aceites son
triglicéridos en estado líquido de origen vegetal o que provienen del pescado.
Los ácidos grasos están unidos al glicerol por el enlace éster:
CH2COOR-CHCOOR'-CH2-COOR"
Ácido carboxílico + alcohol éster + agua R1
-COOH + R2
-OH R1
-COO-R2
+ H2O
La longitud de las cadenas de los triglicéridos oscila entre 16 y 22 átomos de carbono.
¿Qué son los triglicéridos?
Los triglicéridos son el principal tipo de grasa transportado por el organismo. Recibe el
nombre de su estructura química. Luego de comer, el organismo digiere las grasas de los
alimentos y libera triglicéridos a la sangre. Estos son transportados a todo el organismo
para dar energía o para ser almacenados como grasa.
El hígado también produce triglicéridos y cambia algunos a colesterol. El hígado puede
cambiar cualquier fuente de exceso de calorías en triglicéridos.

31. ¿Cuál es el nivel normal de triglicéridos?
Los niveles de triglicéridos varían con la edad, y también dependen de qué tan reciente
ingirió alimentos antes del examen. La medición es más precisa si no se ha comido en las
12 horas previas al examen. El valor normal es de 150 mg/dL. Para quienes sufren
problemas cardiacos, los niveles de esta sustancia deben ser inferiores a los 100 mg. /dl.
¿Cómo están asociados los triglicéridos al colesterol?
Cuando la persona come, los triglicéridos se combinan con una proteína en su sangre para
formar lo que se llama lipoproteínas de alta y baja densidad. Estas partículas de
lipoproteínas contienen colesterol.
¿Qué causa altos niveles de Triglicéridos?
Puede tener varias causas:
Exceso de peso: los triglicéridos aumentan generalmente a medida que aumenta el
peso
Consumo excesivo de calorías: Los triglicéridos se elevan a medida que se aumenta
de peso o se ingieren demasiadas calorías, especialmente provenientes de azúcar y
del alcohol. El alcohol aumenta la producción de triglicéridos en el hígado.
Edad: los niveles de triglicéridos aumentan regularmente con la edad
Medicamentos: Algunas drogas como los anticonceptivos, esteroides, diuréticos
causan aumento en los niveles de los triglicéridos.
Enfermedades: La diabetes, el hipotiroidismo, las enfermedades renales y hepáticas
están asociadas con niveles altos de triglicéridos.
Funciones
Función1:energía
Todas las grasas, incluyendo los triglicéridos, son una fuente de energía altamente
concentrada, pero son la segunda opción del cuerpo, ya que son más difíciles de convertir
en energía que los carbohidratos. Cuando las grasas son catabolizadas (desglosadas para
usarse como energía), el organismo sólo utiliza la mitad de las calorías grasas.
Función2:aislamientoyprotección
La capa de grasa debajo de la piel protege al cuerpo de los cambios extremos de
temperatura. La grasa alrededor de los órganos internos sirve como colchón protector de un
trauma mecánico.

32. Función3:nutrición
Las vitaminas A, D, E y K son vitaminas solubles en grasa, lo que significa que el cuerpo
debe tener grasa para absorberlas. Estas vitaminas se transportan a través de los vasos por
los quilomicrones. Las vitaminas E, D, y K también se almacenan en la grasa.
GRASAS
Las grasas de la dieta están constituidas casi exclusivamente por triglicéridos, y en algunas
personas puede contribuir hasta un 35-40 % del consumo calórico total. Para disminuir los
triglicéridos, es importante disminuir el aporte total de grasa, preferiblemente en un 25-
30%.
Grasas saturadas: Distintos estudios indican que la grasa saturada eleva los niveles de
triglicéridos y colesterol sérico. La prevención y el tratamiento de la los triglicéridos altos
requiere de una disminución del contenido de grasas saturadas de la dieta.
Grasas mono insaturadas: El principal tipo de grasa monoinsaturada es el ácido oleico. El
alimento con mayor contenido es el aceite de oliva (65-80%). Algunos estudios han
comprobado que las dietas ricas en ácido oleico elevan el colesterol-HDL, y reducen la tasa
de colesterol-LDL, por lo que cada vez se están utilizando más como sustituto de la grasa
saturada.
Grasas poliinsaturadas: Se encuentran ampliamente distribuidos en la mayoría de los
aceites vegetales utilizados en la alimentación (maíz, canola, girasol), y en los pescados.
Las recomendaciones dietéticas para la prevención de enfermedades cardiovasculares y el
tratamiento de las hiperlipidemias aconsejan que los ácidos grasos poliinsaturados aporten
un 10% de las kilocalorías totales de la dieta.
LIPOPROTEINAS
Las lipoproteínas son conjugados de proteínas con lípidos, especializadas en
el transporte de estos últimos y se dividen en varios grupos según su densidad:
HDL: Lipoproteínas de alta densidad. Estas se conocen como las protectoras. Ya que no
permiten que las otras lipoproteínas que son las agresoras se peguen a las células y nos
provoque daños en nuestro cuerpo.
IDL: Lipoproteínas intermedias.
LDL: Lipoproteínas de baja densidad. Estas son las agresoras y son las que más daño nos
pueden producir porque contienen
mayor cantidad de colesterol, estas cantidades de colesterol y ésteres asociadas a la LDL
son habitualmente de unas dos terceras partes del colesterol plasmático total.
Principales funciones de las lipoproteínas
Los quilomicrones y las lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL) transportan por el
cuerpo los triacilgliceroles provenientes de la comida y los endógenos (producidos por el

33. organismo).
Las lipoproteínas de baja densidad (LDL) y las de alta densidad (HDL) transportan el
colesterol proveniente de la comida y el endógeno. Las HDL y las lipoproteínas de muy alta
densidad (VHDL) transportan los fosfolípidos ingeridos y los endógenos..
Las LDL contienen, típicamente, el 50-70 % del colesterol total sérico y ambos están
directamente relacionados con los riesgos de enfermedades cardíacas o coronarias. Las
HDL contienen, normalmente, el 20-30 % del colesterol total; los niveles de HDL están
inversamente relacionados con los riesgos de enfermedades cardíacas o coronarias. Las
VLDL contienen 10-15 % del colesterol sérico total y la mayor parte de los triglicéridos en
el suero post-ayuno; las VLDL son precursoras de las LDL.
Los quilomicrones (densidad <1,006 Kg. /L) aparecen en la sangre transitoriamente, luego
de una comida de contenido graso y normalmente desaparecen por completo antes de 12
horas. Son ricos en triglicéridos y responsables por el aumento postprandial (luego de
comer) de los triglicéridos en el plasma aunque normalmente no tienen efecto importante
sobre la concentración de colesterol total.
Ácidos grasos esenciales
Los ácidos grasos esenciales son aquellos ácidos grasos necesarios para ciertas funciones
que el organismo no puede sintetizar, por lo que deben obtenerse por medio de la dieta. Se
trata de ácidos grasos poliinsaturados con todos los dobles enlaces en posición cis. Los
únicos dos ácidos grasos esenciales para el ser humano son el α-linolénico (18:3ω-3) y el
linoléico (18:2ω-6). Si estos se suministran, el cuerpo humano puede sintetizar el resto de
ácidos grasos que necesita.

34. ÁCIDOS GRASOS
Los ácidos grasos son ácidos orgánicos monoenoicos, que se encuentran presentes en las
grasas, raramente libres, y casi siempre esterificando al glicerol y eventualmente a otros
alcoholes. Son generalmente de cadena lineal y tienen un número par de átomos de
carbono. La razón de esto es que en el metabolismo de los eucariotas, las cadenas de ácido
graso se sintetizan y se degradan mediante la adición o eliminación de unidades de acetato.
Los ácidos grasos omega 3 son ácidos grasos esenciales (el organismo humano nolospuede
fabricar a partir de otras sustancias) poliinsaturados, que se encuentran en alta proporción
en los tejidos de ciertos pescados (por regla general pescado azul), y en algunas
fuentes vegetales como las semillas de lino, la semilla de chía, el sacha inchi (48% de
omega 3), loscañamones y las nueces.1
Inicialmente se les denominó vitamina F hasta que
determinaciones analíticas más precisas hicieron ver que realmente formaban parte de los
ácidos grasos. Algunas fuentes de omega 3 pueden contener otros ácidos grasos como
los omega 6.
Propiedades del Omega 3
El Omega 3 es una sustancia lipídica que pertenece al grupo de los ácidos grasos (AG)
poliinsaturados de cadena larga. Estas son moléculas formadas por un grupo carboxilo y
una cadena de carbonos de longitud variable.

35. Los tipos más importantes de Omega 3 son el ácido eicosapentaenoico (AEP) y el ácido
docosahexanoico (ADH). Por su parte, el ácido alfa-linolénico (AAL) es un tipo de Omega
3 presente en los vegetales.
El producto natural Omega 3 de CodecoNutrilife, ofrece la dosis justa de Omega 3,
efectiva para beneficiar al organismo, regular los niveles de colesterol y proteger la salud
del corazón.
¿Dónde se Encuentra el Omega 3?
El Omega 3 se encuentra en los peces de agua fría o profunda y en los mariscos, por
ejemplo:
Atún
Caballa
Sardinas
Salmón
Trucha
Mejillones
Ostras
Berberechos
También se encuentra en alimentos vegetales como:
verdolaga (toda la planta)
Lechuga (hojas)
Soja (semillas)
Espinaca (planta)
Fresas (fruto)
Pepino (fruto)
Coles de Bruselas (hojas)
Coles (hojas)
Piña (fruto)
Almendras
Nueces

36. Beneficios del Omega 3
Algunos de los beneficios del Omega 3 son:
Disminuye los niveles de triglicéridos y colesterol
Previene la formación de coágulos en las arterias al impedir la agregación
plaquetaria
Disminuye la presión arterial en personas con hipertensión leve
Fluidifica la sangre y protege al cuerpo de ataques cardíacos, apoplejías, derrames
cerebrales, anginas de pecho, enfermedad de Raynaud, etc.
Incrementa las transmisiones eléctricas del corazón por lo que regulariza el ritmo
cardíaco y previene enfermedades cardiovasculares
Protege contra el cáncer, especialmente el cáncer de colon, de próstata y de mamas
Posee función antiinflamatoria y alivia el dolor de enfermedades como la artritis
Ácidos grasos omegas 6
Los ácidos grasos omega-6 (ω-6) son un tipo de ácido graso comúnmente encontrados en
losalimentos grasos o la piel de animales. Estudios recientes han encontrado que niveles
excesivos de omega-6, comparado con omega-3, incrementan el riesgo de contraer
diferentes enfermedades y depresión.
Tipos
Nomenclatura: ácido linoleico (18:2, es decir, 18 carbonos y 2 enlaces dobles), es el
más corto de los ω-6, esencial.
Importancia: ácido araquidónico (20:4), fisiológicamente, precursor de
las prostaglandinas, entre otras moléculas.

37. Nombre común Nomenclatura Nombre químico
Ácido linoleico 18:2 (n-6) Ácido 9,12-octadecadienoico
Ácido γ-linolénico 18:3 (n-6) Ácido 6,9,12-octadecatrienoico
Ácido eicosadienoico 20:2 (n-6) Ácido 11,14-eicosadienoico
Ácido dihomo-gamma-
linolénico
20:3 (n-6) Ácido 8,11,14-eicosatrienoico
Ácido araquidónico 20:4 (n-6) Ácido 5,8,11,14-eicosatetraenoico
Ácido docosadienoico 22:2 (n-6) Ácido 13,16-docosadienoico
Ácido adrénico 22:4 (n-6) Ácido 7,10,13,16-docosatetraenoico
CARBOHIDRATOS
Son uno de los principales componentes de la alimentación. Esta categoría de alimentos
abarca azúcares, almidones y fibra.

38. Funciones
La principal función de los carbohidratos es suministrarle energía al cuerpo, especialmente
al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los
carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual se usa como fuente de energía por
parte del cuerpo.
Fuentes alimenticias
Los carbohidratos se clasifican como simples o complejos. La clasificación depende de la
estructura química del alimento y de la rapidez con la cual se digiere y se absorbe el azúcar.
Los carbohidratos simples tienen uno (simple) o dos (doble) azúcares, mientras que los
carbohidratos complejos tienen tres o más.
Los ejemplos de azúcares simples provenientes de alimentos abarcan:
Fructosa (se encuentra en las frutas)
Galactosa (se encuentra en los productos lácteos)
Los azúcares dobles abarcan:
Lactosa (se encuentra en los productos lácteos)
Maltosa (se encuentra en ciertas verduras y en la cerveza)
Sacarosa (azúcar de mesa)
La miel también es un azúcar doble, pero a diferencia del azúcar de mesa, contiene una
pequeña cantidad de vitaminas y minerales. (Nota: a los niños menores de 1 año no se les
debe dar miel).
Los carbohidratos complejos, a menudo llamados alimentos "ricos en almidón", incluyen:
Las legumbres
Las verduras ricas en almidón
Los panes y cereales integrales
Los carbohidratos simplesque contienen vitaminas y minerales se encuentran en forma
natural en:
Las frutas
La leche y sus derivados
Las verduras
Los carbohidratos simples también se encuentran en los azúcares procesados y refinados
como:

39. Las golosinas
Las bebidas carbonatadas (no dietéticas) regulares, como las bebidas gaseosas
Los jarabes
El azúcar de mesa
Para incrementar los carbohidratos complejos y nutrientes saludables:
Coma más frutas y verduras
Coma más arroz, panes y cereales integrales
Coma más legumbres (fríjoles, lentejas y arvejas secas)
Estas son las porciones recomendadas para los alimentos con alto contenido en
carbohidratos:
Verduras: 1 taza de verduras crudas o 1/2 taza de verduras cocidas o 3/4 de taza de
jugo de un producto vegetal.
Frutas: 1 fruta de tamaño mediano (como media manzana o media naranja) 1/2 taza
de fruta enlatada o picada o 3/4 de taza de jugo de fruta.
Panes y cereales: 1 tajada de pan; 1 onza o 2/3 de taza de cereal listo para comer;
1/2 taza de arroz, pastas o cereal cocidos; 1/2 taza de fríjoles, lentejas o arvejas
cocidas.
Lácteos: 1 taza de leche descremada o baja en grasa.
Clasificación de los carbohidratos
Simples
Monosacáridos:glucosa o fructosa
Disacáridos:Formados por la unión dedos monosacáridos iguales o distintos: lactosa ,
maltosa, sacarosa, etc.
Oligosacáridos: polímeros de hasta 20 unidades de monosacáridos.

40. Complejos
Polisacáridos:están formados por la unión de más de 20 monosacáridos simples.
Función estructural:celulosa.
Funciones de los carbohidratos
Función energética:pendiendo de su composición, los carbohidratos aportan una energía
de 4kcal. Ocupan el primer lugar del requerimiento diario.
Función de reserva: almidón, glucógeno.
Función estructura : celulosa
GLUCOLISIS
La glucólisis o glicolisis (del griego glycos, azúcar y lysis, ruptura), es la metabólica
encargada de oxidar la glucosa con la finalidad de obtener energía para la célula. Consiste
en 10 reacciones enzimáticas consecutivas que convierten a la glucosa en dos
moléculas de pirúvico, el cual es capaz de seguir otras vías metabólicas y así continuar
entregando energía al organismo.1
El término puede incluir vías alternativas, como la vía de Entner-Doudoroff. No obstante,
glucólisis se usa con frecuencia como sinónimo de la vía de Embden-Meyerhof. Es la vía
inicial delcatabolismo (degradación) de carbohidratos.

41. EXPOSICIONES

45. HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
A principios del siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más
tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa
del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número
de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron
semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera
ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar .
Dobereiner
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner,
quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos
químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y
presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento
central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron:

46. Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I Li, Na, K
Clasificación de Newlands
En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las
clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas:
“si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo
elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del
primero, como la octava nota en la escala musical”.
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al - - - - -
Tablas de Mendeleev y Meyer
En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D.
I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas
muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones
loselementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en el
incremento de los pesos atómicos.
En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían
millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió en cada
uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales,
ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que
empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos
eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un
incremento gradual de los pesos atómicos.
Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el
ordenamiento periódico.
REIHEN Grupo I -
R2O
Grupo II-
RO
Grupo III-
R2O3
Grupo IVRH4 RO2
Grupo VRH3R2O5 Grupo VIRH2 RO3 GrupoVIIRH R2O7 Grupo VIII -
RO4
1 H = 1

47. 2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19
3 Na = 23 Mg =
24
Al =
27.3
Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.5
4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe= 56 ,Co = 59
Ni = 59 , Cu =
63
5 ( Cu
=63)
Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80
6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104
Pd=106, Ag=108
7 (Ag
=108)
Cd =
112
In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 127
8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce =140 - - - -
9 - - - - - - - -
10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197
Pt=198,Au=199
11 (Au=199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 - - -
12 - - - Th = 231 - U = 240 - -
Mendeleev propuso una ley periódica:
“cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la
similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de
los elementos son función periódica de sus pesos atómicos "
Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similares aparecen en
columnas verticales llamadas grupos.
Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla periódica, llegó a la conclusión de que
algunos elementos parecían no tener un lugar apropiado a su peso atómico, como sucede
con el argón (Ar) y el potasio (K) , cuyos pesos atómicos son 39.95 y 39.102 , entre otros
ejemplos, como el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio (Te) y el yodo (I) .Sin
embargo, colocó a estos elementos en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque
consideró que elementos con propiedades físicas y químicas semejantes debían ser
miembros de un mismo grupo.

48. Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que dejar
espacio para elementos aún no descubiertos. De las propiedades de los elementos conocidos
dedujo las de tres elementos que no se conocían. Más tarde, al descubrirse el escandio,
el galio y el germanio, sus propiedades resultaron muy parecidas a las previstas por
Mendeleev, quien también pronosticó la existencia de los gases nobles ( He, Ne, Ar, Kr,
Xe, Rn ) . Mendeleev encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los
elementos en los períodos (arreglo horizontal) y una similitud de las propiedades de los
elementos de un mismo grupo ( arreglo vertical).
En 1871, Mendeleev revisó su tabla y clasificó los elementos en ocho grupos, dichos
elementos fueron seleccionados considerando la composición de sus óxidos comúnes . Los
elementos del grupo I forman óxidos cuya fórmula es R2O (Na2O óxido de sodio),
de RO para el grupo II, etc., tal como indica la tabla anterior.
Contribución de Werner y Moseley
La tabla periódica larga que en 1895 presentó Alfred Werner, es sin lugar a dudas una de
las que más se utiliza actualmente con algunas adaptaciones y que fue el primer sistema
periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B , la
colaboración de los elementos dentro de la tabla coincide con las configuraciones
electrónicas de los elementos aun cuando fue realizada muchos años antes de que éstas se
conocieran, pero la serie de los lantánidos y la de los actínidos sólo tiene una casilla para
cada una.
Al ordenar los elementos en la tabla periódica, fue natural dar a cada uno un número que
indicara su posición en ella, aunque no se le concedió ningún significado físico hasta
queRutherford impuso su modelo atómico con un núcleo central diminuto y positivo .
En 1913, el físico inglés Henry Gwyn Moseley generó rayos X de diferentes longitudes de
onda al bombardear sucesivamente con rayos catódicos el núcleo de 42 elementos sólidos
diferentes; la frecuencia de los rayos X depende del metal que forma el ánodo en el tubo de
rayos X .
Al analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo
existe una cantidad fundamental, Z , que aumenta por escalones regulares cuando se pasa
de un elemento al siguiente y que sólo puede ser la carga del núcleo central positivo;
además, indicó que Z es igual al número del lugar que ocupa el elemento en la tabla
periódica . A esta cantidad fundamental se le llamó número atómico.
Por ejemplo, el número atómico (Z) y la la longitud de onda ( ) de los rayos X producida
por diferentes elementos:

49. Elemento Número atómico (Z) Longitud de onda ( )
K 19 4
Ti 22 3
Fe 26 2
Moseley encontró que las longitudes de onda de los rayos X se hacen más cortas a medida
que aumenta la carga del núcleo, es decir, al aumentar el número atómico.
El número atómico es el número de orden de un elemento de la tabla periódica y representa,
además, el valor de la carga del núcleo y el número de protones (y el número de
electrones).
Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema
periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la
ley periódica de Moseley que dice :
“las propiedades de los elementos son función periódica de sus números
atómicos ".
Las propiedades periódicas de los elementos, como tamaño atómico, potencial de
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc. , dependen del aumento
regular de la carga nuclear de los átomos a medida que su tamaño y complejidad
aumentan.
La tabla periódica, cuyo uso está generalizado actualmente, deriva de los trabajos
de Mendeleev, Werner y Moseley ; en ella los elementos se encuentran
ordenados según sus números atómicos crecientes y se rige por la ley periódica
de Moseley.

51. ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos
como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la
determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de
diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden
aspectos de estequiometria.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de
los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y
otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley
de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos
formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por
la ecuación (ajustada) de la reacción.
Ajustar o balancear una reacción
¿Qué significa ajustar o balancear una reacción?
Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción
química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la
reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la
carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número
llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada
(se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es
decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).

52. CADENA CARBONADA
Compuesto orgánico mostrando una cadena principal, en rojo, de átomos de carbono, con
dos pequeñas ramificaciones
Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos orgánicos y
está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante
enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como
hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de
compuestos diferentes. La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi
específica de este elemento y es la razón del elevado número de compuestos de carbono
conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos. Las cadenas carbonadas son
bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones orgánicas.
TIPOS DE FORMULAS DE COMPUESTOS HIDROCARBONADOS
FORMULA EMPÍRICA
Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos
de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos .Así
la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay
dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros.
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan
del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en
el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno.
Estas fórmulas se emplean para representar las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA
Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos
de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los
enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más empleada aunque no
permite ver la geometría real de las moléculas.
FORMULA ESTRUCTURAL
La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la
estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los
átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícita mente o
implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o la fórmula
desarrollada.

53. CLASES DE CADENAS
Las cadenas se clasifican en acíclicas o lineales, ramificadas o arborescentes y cerradas o
cíclicas.
a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de
cadenas abiertas:
 Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:
 Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas.
La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se
enlazan con ella se llaman radicales.
Ejemplo:
b) Cíclicas: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos
átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el
nombre de ciclos.
Ejemplo:

54. FUNCIONES PRINCIPALES DE CADENAS ABIERTAS
FUNCIÓN ALCOHOL: se caracterizan por tener la presencia de uno o más grupos
hidroxi (oh) por la sustitución de uno o más hidrógenos de una cadena abierta o cerrada.
Primero se nombran los radicales, se comienza a enumerar la cadena principal por donde
esté más cerca el grupo hidroxi (OH). Luego al nombre de la cadena principal se le coloca
el sufijo ol si tiene un solo grupo hidroxi, diol si tiene dos grupos hidroxi y triol si tiene
tres grupos hidroxi. La función alcohol solo tienemáximo tres grupos hidroxi.
FUNCIÓN ALDEHIDO:
Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupoCarbonilo en posición
Terminal.
Se nombran los radicales, luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo al o
dial. Si tiene un solo grupo carbonilo se coloca el sufijo al y si tiene dos grupos carbonilos
se coloca el sufijo dial.
"En las funciones aldehídos nunca pueden haber más de dos grupos carbonilo en una
misma cadena"
FUNCIÓN CETONA:
Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo intermedio, se nombran los
radicales, luego se le coloca el sufijo ona,diona o triona. Cuando tiene un solo grupo
carbonilo se le coloca el sufijo ona, cuando tiene dos grupos carbonilo se le coloca el
sufijo diona y cuando tiene tres grupos carbonilo se le coloca el sufijo triona
FUNCIÓN ÁCIDO CARBOXILICO: Se caracteriza por
la presencia del grupo carboxilo en posición terminal.

55. Se nombran los radical, luego se coloca la palabra ácido. Seguido se coloca el nombre de
la cadena principal pero con el sufijo oico o dioico.
FUNCIÓN ETER-OXIDO: Los compuestos orgánicos que presentan los radicales
alquílicos unidos por el oxígeno se denominan éteres- óxidos.
El grupo funcional que los caracteriza es –o- llamado éter.
Su fórmula general es la siguiente R-O-R donde: R Y R2` alifáticos o aromáticos
R = R` éter simple o simétrico.
Los éteres pueden obtenerse por medio de la deshidratación de dos moléculas de alcohol,
utilizando un catalizador como el ácido sulfúrico.
FUNCIÓN ÉSTER: Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo
carboxilo por un radical.
Al nombre de la cadena principal se le agrega el sufijo ato, luego se coloca la palabra de
seguido del nombre del radical.
NUMERO DE OXIDACIÓN:
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo
recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto
determinado.
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o
los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc.
Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -
3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los
electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Por ejemplo:

56. Na+1 (Carga del ión)
+1 (Número de oxidación)
S-2
-2 (Número de oxidación)
Al+3
+3 (Número de oxidación)
Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2
respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se
trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de
éstos.
NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO
GRUPO
IA
GRUPO
IIA
GRUPO
IIIA
GRUPO
IVA
GRUPO
VA
GRUPO
VIA
GRUPO
VIIA
GRUPO
VIIIA
+1 +2 +3 +4
-4
-3 -2 -1 0
COMPUESTOS BINARIOS
Óxidos básicos:
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o
estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es
el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del
metal.
Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la más
utilizada) y la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura Antigua o Tradicional
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales. Para nombrar los compuestos químicos
con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre
específico del elemento.

57. Ejemplo:
N. Genérico N. Especifico
Al2O3 = Oxido de aluminio
Nº de estados de oxidación Prefijos y Sufijos Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
Ico Na+1
Sódico Al+3
Alumínico
Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico C+4
Carbonico C+2
Carbonoso
Al menor oso P+5
Fosfórico P+3
Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico S+6
Sulfúrico Se+6
Selenico
Al intermediooso S+4
Sulfuroso Se+4
Selenioso
Al
menorHipo__oso
S+2
Hiposulfuroso Se+2
Hiposelenioso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayorPer__ico Cl+7
Perclórico I+7
Periódico
Al siguiente ico Cl+5
Clorito I+5
Iodico
Al siguienteoso Cl+3
Cloroso I+3
Iodoso
Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al nombre del elemento se
añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico, todo esto depende de la valencia que estés
trabajando.
Ejemplo:
El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico)
Fe2O3 = Oxido férrico
Notaron que escribí férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que, en la nomenclatura
clásica, se escribe el nombre de donde proviene dicho elemento; hierro proviene del latín ferrum;
aquí te presento una lista, de los elementos que debes conocer y recordar:
Cu: Cuprum (Cobre)
Au: Aurum (Oro)
S: Sulfur (Azufre)
Pb: Plumbum (Plomo)
Fe: Ferrum (Hierro)
Nota: cuando no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te dicen el nombre del
metal, esto significa que el metal está trabajando con la mayor valencia,por ejemplo:
Fe2O3 = Óxido de hierro
(El Hierro trabaja con: +3)
Nomenclatura Sistemática

58. Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que en toda su estructura
molecular está constituido por no metales. Se caracteriza porque describe el número de átomos de
cada elemento que interviene utilizando prefijos griegos. Para describir el número de átomos de
cada elemento de la molécula, se usa los siguientes prefijos griegos:
1=mono 2=Di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=deca
Ejemplo:
CO2 = Dióxido de carbono
N2O3= Trióxido de Dinitrogeno
Esta correcto escribir: CO2 = Dióxido de monocarbono, pero cuando se trata de la unidad para
describir el segundo elemento.
Nomenclatura STOCK
Describe a los compuestos que se realizan con los elementos metálicos de valencia variables. En el
sistema Stock se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre
Especifico del elemento, adicionalmente se escribe el número de oxidación del elemento que
interviene en números romanos.
Ejemplo:
Fe2O3 = Oxido de Hierro (III)
KOH = Hidróxido De Potasio
(I)
Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio
(II)
Al(OH)3= Hidróxido De
Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Prefijos
griegos
Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10

59. Mg(Br)2= Bromuro De
Magnesio (II)
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no
metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato
de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII)

61. BEDERES
Quilomicrón

62. Estructura de un quilomicrón
ApoA, ApoB, ApoC, ApoE (apolipoproteínas); T (triacilgliceroles); C (colesterol); verde
(fosfolípidos)
Los quilomicrones son lipoproteínas sintetizadas en el epitelio del intestino caracterizadas
por poseer baja densidad (inferior a 0,94) y gran diámetro, entre 75 y 1.200 nm. Son
grandes partículas esféricas que recogen desde el intestino delgado los triglicéridos, los
fosfolípidos y el colesterol ingeridos en la dieta llevándolos hacia los tejidos a través del
sistema linfático. Están compuestos en un 90% por triglicéridos, 7% de fosfolípidos, 1%
colesterol, y un 2% de proteínas especializadas, llamadas apoproteínas.
Las proteínas que contienen, principalmente la Apo B48, tienen, entre otras funciones, la
estabilización de las moléculas de lípidos en un entorno acuoso como el plasma sanguíneo.
Esto se debe a que las grasas no se pueden disolver en un medio acuoso (son hidrofóbicas),
para eso necesitan proteínas que las recubran para dejar expuestos solo la parte polar de
dicha proteína y de esta manera poder disolver la grasa en el plasma. Acción similar
efectúan las micelas de sales biliares en el quimo. Esto es de suma importancia para la
valoración bioquímica clínica
Ruta exógena
La formación de quilomicrones constituye la ruta exógena de transporte de lípidos hasta el
hígado:
1. En el intestino delgado captan los triacilglicéridos sobre el quilomicrón inmaduro.
2. Se desplazan por la linfa, donde tiene lugar su maduración: se añaden las
apoproteínasApo E y Apo CII procedente de la lipoproteína HDL, formándose así
los quilomicrones. Posteriormente, son transportados a la sangre.
3. Llegan a los tejidos periféricos, principalmente músculo y tejido adiposo, donde la
enzima lipoproteína lipasa degrada los quilomicrones, hidrolizando sus
triacilglicéridos a ácidos grasos y glicerol, facilitando así el paso de los ácidos
grasos a estos tejidos para su utilización como fuente de energía o almacenamiento,
respectivamente. La enzima lipoproteína lipasa es activada por la Apo CII del
quilomicrón, por lo que solo actúa sobre los quilomicrones maduros presentes en la
circulación sanguínea.

63. Los Quilomicrones se sintetizan en el enterocito a partir de los lípidos provenientes de la
dieta. Tras su paso por los tejidos, se transforman en quilomicrones residuales, que
devuelven la Apo CII a los HDL, y son captados por el hígado vía receptores de apoE.
EFECTO TYNDALL
Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace presente la
existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a
que éstas son capaces de dispersar la luz. En cambio, los gases o las disoluciones
consideradas verdaderas, que no tiene partículas de este tipo, son transparentes, pues no hay
nada que disperse la luz que entra, no pudiendo distinguirse ni macroscópica ni
microscópicamente las partículas que se encuentran disueltas en ella. Gracias a esta notable
diferencia, se puede distinguir a las mezclas de tipo homogéneas que se trata de
suspensiones coloidales.
Estudiando dicho fenómeno, el científico irlandés John Tyndall, bautizó con su apellido en
1869, al efecto que nos ocupa.
Cuando un rayo de tipo luminoso pasa dentro de un recipiente transparente contenedor de
una solución de las llamadas verdaderas, se hace imposible visualizarlo, por lo que se suele
decir también que se trata de una solución vacía ópticamente hablando; pero si en cambio,
por ejemplo, un rayo de luz atraviesa una habitación oscura, la trayectoria que tendrá dicho
haz de luz, se encontrará marcada por una correlación de partículas que reflejan y refractan
la radiación lumínica, convirtiéndose en centros que emiten luz. Este ejemplo podemos
extrapolarlo a las soluciones coloidales, donde pasa exactamente lo mismo; las partículas

64. (micelas), poseen la propiedad de reflejar o refractar la luz que les llega, así el trayecto
luminoso que se sigue en las soluciones coloidales se ve gracias a las partículas coloidales,
que pasan a convertirse y actuar como verdaderos emisores de luz.
A este efecto o fenómeno se le conoce como efecto Tyndall, siendo más intenso, cuanto
menor sea la longitud de la onda del rayo que incide; por lo cual el conjunto de colores que
conforman el espectro solar, son los preferentes que se encuentran difractados (el azul y el
violeta), lo cual nos explica el color azulado que posee la atmósfera o el mar. De igual
manera, el efecto es tanto más fuerte cuanto mayor sea el tamaño de las dichas partículas
coloidales.
El efecto Tyndall, no tenemos que confundirlo con la fluorescencia, de la cual se diferencia
donde al iluminar las soluciones de tipo fluorescente con un haz de luz donde se hayan
visto eliminados los colores azules y violetas, desaparece el aspecto turbio característico,
hecho que no sucede en los coloides. Además, en los coloides, la luz dispersada se
encuentra polarizada, mientras que en las fluorescentes no.
La propiedad dispersante de luz que tiene las micelas, ha conseguido su visualización a
través de un dispositivo conocido con el nombre de ultramicroscopio. Dicho método trata
de iluminar de manera lateral las partículas coloidales que se encuentran en el fondo
oscuro, para lo cual se pone la preparación en un bloque de vidrio formando un
paralelepípedo oblicuo, donde las caras de este formaran una base con un ángulo de 51º.
Cuando un rayo de luz penetre en una de las caras, en vez de refractarse, este se reflejará de
manera total, iluminando de manera tangencial las partículas que conforman el preparado
coloidal.
GLUCONEOGENESIS
Es una ruta metabólica anabólica que permite la biosíntesis de glucosay glucogeno a partir
de precursores no glucídicos. Incluye la utilización de
varios aminoácidos, lactato, piruvato, glicerol y cualquiera de los intermediarios del ciclo
de los ácidos tricarboxílicos (o ciclo de Krebs) como fuentes de carbono para la vía
metabólica. Todos los aminoácidos, excepto la leucina y la lisina, pueden suministrar
carbono para la síntesis de glucosa. Los Ácidos grasos de cadena par no proporcionan
carbonos para la síntesis de glucosa, pues el resultado de su β-oxidación (Acetil-CoA) no es
un sustrato gluconeogénico; mientras que los ácidos grasos de cadena impar proporcionarán
un esqueleto de carbonos que derivarán en Acetil-CoA y Succinil-CoA (que sí es un
sustrato gluconeogénico por ser un intermediario del ciclo de Krebs).
Algunos tejidos, como el cerebro, los eritrocitos, el riñón, la córnea del ojo y el músculo,
cuando el individuo realiza actividad extenuante, requieren de un aporte continuo de
glucosa, obteniéndola a partir delglucógeno proveniente del hígado, el cual solo puede
satisfacer estas necesidades durante 10 a 18 horas como máximo, lo que tarda en agotarse el

65. glucógeno almacenado en el hígado. Posteriormente comienza la formación de glucosa a
partir de sustratos diferentes al glucógeno.
La gluconeogénesis tiene lugar casi exclusivamente en el hígado (10% en los riñones). Es
un proceso clave pues permite a los organismos superiores obtener glucosa en estados
metabólicos como el ayuno.
Reacciones de la gluconeogénesis
Ambas rutas se diferencian por tres reacciones irreversibles que utilizan enzimas
específicas de este proceso y los dos rodeos metabólicos de esta vía.
Estas reacciones son:
1. De glucosa a glucosa-6-fosfato.
2. De fructosa-6-fosfato a fructosa-1,6-bifosfato.
3. De fosfoenolpiruvato a piruvato.
Conversión del piruvato en fosfoenolpiruvato
El oxaloacetato es intermediario en la producción del fosfoenolpiruvato en la
gluconeogénesis. La conversión de piruvato a fosfoenolpiruvato en la gluconeogénesis se
lleva a cabo en dos pasos. El primero de ellos es la reacción de piruvato y dióxido de
carbonopara dar oxaloacetato. Este paso requiere energía, la cual queda disponible
por hidrólisis de ATP.
La enzima que cataliza esta reacción es la piruvatocarboxilasa, una enzima alostérica que se
encuentra en la mitocondria. El acetil-CoAes un efector alostérico que activa la
piruvatocarboxilasa. Cuando hay más acetil-CoA del necesario para mantener el ciclo del
ácido cítrico, el piruvato se dirige a la gluconeogénesis. El ion magnesio y la biotina son
necesarios para una catálisis eficaz.
La biotina, enlazada covalentemente con la enzima, reacciona con el CO2, que se une de
manera covalente. Después el CO2 se incorpora al piruvato, formando así oxaloacetato.
Conversión de la fructosa-1,6-bisfosfato en fructosa-6-fosfato
La reacción de la fosfofructoquinasa 1 de la glucólisis es esencialmente irreversible pero
sólo debido a que está impulsada por la transferencia de fosfato del ATP. La reacción que
tiene lugar en la gluconeogénesis para evitar este paso consiste en una simple reacción
hidrolítica, catalizada por la fructosa-1,6-bisfosfatasa.
La enzima con múltiples subunidades requiere la presencia de Mg2+
para su actividad y
constituye uno de los principales lugares de control que regulan la ruta global de la
gluconeogénesis. La fructosa-6-fosfato formada en esta reacción experimenta
posteriormente laisomerización a glucosa-6-fosfato por la acción de
la fosfoglucoisomerasa.
Conversión de la glucosa-6-fosfato en glucosa
La glucosa-6-fosfato no puede convertirse en glucosa por la acción inversa de
la hexoquinasa o la glucoquinasa; la trasferencia de fosfato desde el ATP hace a la reacción
virtualmente irreversible. Otra enzima específica de la gluconeogénesis, la glucosa-6-

66. fosfatasa, que también requiere Mg2+
, es la que entra en acción en su lugar. Esta reacción
de derivación se produce también mediante una simple hidrólisis.
La glucosa-6-fosfatasa se encuentra fundamentalmente en el retículo endoplásmico del
hígado con su lugar activo sobre el lado citosólico. La importancia de su localización en el
hígado es que una función característica del hígado es sintetizar glucosa para exportarla a
los tejidos a través de la circulación sanguínea.
Regulación
La regulación de la gluconeogénesis es crucial para muchas funciones fisiológicas, pero
sobre todo para el funcionamiento adecuado deltejido nervioso. El flujo a través de la ruta
debe aumentar o disminuir, en función del lactato producido por los músculos, de la
glucosa procedente de la alimentación, o de otros precursores gluconeogénicos.
La gluconeogénesis está controlada en gran parte por la alimentación. Los animales que
ingieren abundantes hidratos de carbonopresentan tasas bajas de gluconeogénesis, mientras
que los animales en ayunas o los que ingieren pocos hidratos de carbono presentan un flujo
elevado a través de esta ruta.
Dado que la gluconeogénesis sintetiza glucosa y la glucólisis la cataboliza, es evidente que
la gluconeogénesis y la glucólisis deben controlarse de manera recíproca. En otras palabras,
las condiciones intracelulares que activan una ruta tienden a inhibir la otra.
Regulación por los niveles de energía
La fructosa 1,6-bisfosfatasa es inhibida por concentraciones altas de AMP, asociadas con
un estado energéticamente pobre. Es decir, la elevada concentración de AMP y reducida de
ATP inhiben la gluconeogénesis
Regulación por fructosa 2,6-bifosfato
La fructosa 1,6-bisfosfatasa es inhibida por la fructosa 2,6-bisfosfato, un modulador
alostérico cuya concentración viene determinada por la concentración circulante en sangre
de glucagón; la fructuosa 1,6-bisfosfatasa está presente tanto en el hígado como en los
riñones.
Regulación de la fosforilación
Este proceso es dependiente de la concentración de ATP; al disminuir la concentración de
ATP, la fosforilación también se observa disminuida y viceversa. En el hígado, este proceso
aumenta al aumentar la síntesis de glucocinasa, proceso que es promovido por lainsulina.
La membrana de los hepatocitos es muy permeable a la glucosa, en el músculo y el tejido
adiposo la insulina actúa sobre la membrana para hacerla permeable a ella.

67. UNA DIETA RICA EN PROTEINAS
Podemos informarnos sobre el valor nutritivo de los alimentos envasados mediante la
lectura del embalaje exterior antes de comprarlos. Mucha gente lee las etiquetas con el fin
de informarse sobre el valor nutritivo de los productos y si será o no una opción saludable
o conforme a su dieta actual.
Otras razones por la cual es importante leer las etiquetas del contenido nutritivo, aunque
uno no esté a dieta, es el de controlar el consumo de ingredientes químicos.
Un estilo de vida saludable no consiste solamente en una dieta de alimentos saludables.
Es el conjunto de:
1. de lo que usted come
2. Cómo y cuántas horas duerme
3. La calidad del aire que respira
4. El nivel de actividad física

68. La incorporación de todos estos simples aspectos tendrán un importante impacto en su
salud.
La información contenida en este artículo es sólo con propósitos informativos. No se debe
usar en lugar de, o en conjunción con el asesoramiento médico profesional. Cualquier
persona con preguntas acerca de su ingesta nutricional o sugerencias sobre una dieta bien
balanceada debe consultar a un dietista para obtener información adicional y
recomendaciones.
Una buena nutrición y una dieta balanceada ayudan a que los niños crezcan saludables. No
importa si su hijo es un niño pequeño o un adolescente, usted puede tomar las medidas
necesarias para mejorar su nutrición y formar buenos hábitos alimenticios. Las cinco
mejores estrategias son éstas:
1. Establecer un horario regular para las comidas en familia.
2. Servir una variedad de alimentos y refrigerios saludables.
3. Darle un buen ejemplo siguiendo una dieta nutritiva.
4. Evitar las peleas por la comida.
5. Involucrar a los niños en el proceso.
Sin embargo, no es fácil tomar estas medidas. Nuestros días están colmados de
responsabilidades, y las comidas de preparación rápida están siempre a mano.
A continuación, algunas sugerencias para incorporar las cinco estrategias a su rutina.
Comidas en familia
Comer en familia es una costumbre agradable tanto para los padres como para los hijos. A
los niños les agrada la previsibilidad de las comidas en familia, y los padres tienen la
oportunidad de ponerse al día con sus hijos. Los niños que participan en comidas en familia
con regularidad presentan estas características:
es más probable que coman frutas, vegetales y cereales
es menos probable que coman refrigerios poco saludables
es menos probable que fumen, usen marihuana o beban alcohol
Por otra parte, las comidas en familia ofrecen la oportunidad de presentarle al niño nuevos
alimentos y de que usted dé el ejemplo llevando una dieta saludable.
Es posible que los adolescentes no se entusiasmen con la perspectiva de comer en familia;
esto no es sorprendente porque están tratando de establecer su independencia. Sin embargo,
algunos estudios han demostrado que los adolescentes todavía desean los consejos y la
opinión de sus padres, por lo cual la hora de la comida en familia debe usarse como una
oportunidad para reconectarse. También puede probar con estas estrategias:

69. Permita que el adolescente invite a un amigo a comer.
Involucre al adolescente en la planificación de la comida y la preparación de los
alimentos.
Haga que la hora de la comida sea un momento agradable y donde uno se sienta a
gusto, sin discusiones o sermones.
Alimentos ricos en proteínas
Las Proteínas
Información sobre proteínas y alimentos con proteínas
A la hora de buscar alimentos ricos en proteínas, hay alternativas a los clásicos batidos de
proteínas basándonos en una alimentación natural ya que además, la ingesta adecuada de
alimentos con proteínas es una buena base para una nutrición sana.
En una dieta, según los alimentos que la compongan, se puede distinguir entre proteínas de
origen animal o proteínas de origen vegetal.

70. Dieta (alimentación)
Una dieta es el conjunto de nutrientes que se ingieren durante el consumo habitual de
alimentos. Popularmente, y en el caso de los humanos, la dieta se asocia erróneamente a la
práctica de restringir la ingesta de comida para obtener sólo los nutrientes y la energía
necesaria, y así conseguir o mantener cierto peso corporal.
La dieta humana se considera equilibrada si aporta los nutrientes y energía en cantidades
tales que permiten mantener las funciones del organismo en un contexto de salud física y
mental.1
Esta dieta equilibrada es particular de cada individuo y se adapta a su sexo, edad,
peso y situación de salud. No obstante, existen diversos factores (geográficos, sociales,
económicos, patológicos, etc.) que influyen en el equilibrio de la dieta.
Las dietas, se utilizan para el tratamiento y prevención de diversas patologías (dietoterapia)
además de para adaptar la alimentación a diversas situaciones fisiológicas.
Tipos de dietas
Desde el punto de vista cultural, y en función del origen biológico de los alimentos, las
dietas humanas contemporáneas pueden ser:
dieta vegetariana: cuando no se consume ni carne ni pescado. Los motivos por los
que se sigue una dieta vegetariana pueden ser económicos, religiosos, ideológicos,
éticos (veganismo), ecológicos y de salud. Hay diferentes tipos de vegetarianismo.
Entre ellos, en el que no se consume ningún producto procedente de un animal
(vegetarianismo estricto) y aquel en el que no se consumen productos prodecentes
de animales excepto la leche.
dieta omnívora: cuando se consumen alimentos de origen animal y vegetal. Es el
tipo de dieta más frecuente en la especie humana.
dieta carnívora:si los alimentos de procedencia animal son los predominantes. No
es común en la especie humana.
La dieta saludable y equilibrada
Un aspecto que hay que señalar respecto a la dieta es que esta es colectiva, es decir,
adaptada a las necesidades y a las características de las personas. Pero en cada etnia se
sigue un patrón regular que es común a casi todos los individuos, de tal manera que se
configura una dieta típica de una sociedad o cultura. Un ejemplo es la que se conoce
popularmente como dieta mediterránea, atribuida al estilo de vida seguido en algunos
países de la costa mediterránea. No obstante, para que cualquier dieta se considere
saludable y equilibrada, se debe basar en el consumo irregular de una amplia variedad de
alimentos. La razón es que no existe un único alimento que contenga todos los nutrientes
necesarios. Es importante tener en cuenta que para llevar a cabo una dieta saludable no se
debe de excluir ningún tipo de nutriente, y debe de ir acompañada de un régimen de
actividad física para tener óptimos resultados y ser saludables cada día. Para que la
población tenga una referencia sobre las pautas dietéticas más apropiadas con el fin de

71. alcanzar y mantener un adecuado estado de salud, ciertos organismos o instituciones
públicas proponen unas guías y objetivos dietéticos. En tales guías se suele recoger unos
recursos gráficos, basados en la clasificación de los alimentos según sus características
nutricionales predominantes, que facilitan la elaboración de una dieta equilibrada. Ejemplos
de estos recursos gráficos son la pirámide alimentaria o la rueda alimentaria. En la tabla 1
se recoge las recomendaciones propuestas para la población española con objeto de que su
dieta sea saludable.
Alimentos comunes y energía
Tabla 1. Alimentos, raciones y medidas caseras para elaborar una dieta saludable y
equilibrada.
Alimentos
Frecuencia
recomendada
(raciones)
Tamaño de la
ración
Medida casera
Patatas, cereales y
derivados
4 - 6 día
60-80 g arroz,
pasta
1 plato normal
40-60 g pan 3 - 4 rebanadas o 1 panecillo
150-200 g
patatas
1 patata grande o 2 pequeñas
Verduras y hortalizas > 2 día 150-200
1 plato de ensalada variada
1 plato de verdura cocida
1 tomate grande, 2 zanahorias
Frutas frescas > 3 día 120-120
1 pieza mediana
1 taza de cerezas, fresas,...
2 rodajas de melón,...
Aceite de oliva 3-6 10 mL 1 cucharada sopera
Leche y derivados 2-4
200-250 mL 1 taza de leche
200-250 g de
yogur
2 unidades de yogur

72. 40-60 g queso
curado
2-3 lonchas de queso
80-125 queso
fresco
1 porción individual
Pescados, carnes magras,
aves y huevos
3-4 semana 125-150 g
1 filete individual
1 filete pequeño
1 cuarto de pollo o conejo
1 o 2 huevos
Legumbres secas 2-4 semana 60-80 g 1 plato normal
Frutos secos 3-7 semana 20-30 g 1 puñado
Embutidos y carnes grasas
Ocasional - -
Mantequilla, margarina y
bollería
Refrescos azucarados,
dulces y snacks
Agua de bebida 4-8 día 200 mL (aprox.) 1 vaso o 1 botellín
Incluso las dietas vegetarianas, si están cuidadosamente planificadas, pueden ser saludables
y nutricionalmente adecuadas para los adultos (en lactantes y niños, dadas las
particularidades nutricionales de estas dietas, se debe vigilar el aporte de energía y de
nutrientes como el calcio y las vitaminas D y B12).
En cuanto a los alimentos seleccionados, creemos que son lo más adecuado para este tipo
de dieta ya que contienen un alto porcentaje en hidratos de carbono y en proteínas,
necesarios para solventar las nuevas necesidades fisiológicas, habiendo disminuido el
consumo de grasas.
El gasto energético total de esta persona según las actividades que realiza diariamente seria
el siguiente:
Gasto energético total (kcal/día) = (11,6 × 70 kg) + 879 × 1,78 = 3009,98 kcal/día

73. Alimentos y energía según Balancek
alimento
(g)
carbohidratos
(g)
kcal
(carbohidr.)
proteínas
(g)
kcal
(proteínas)
grasas
(g)
kcal
(grasas)
kcal
(alimento)
aceite de
oliva (20
g)12
_ _ _ _ 19,8 178,2 178,2
algas nori
(100 g)
_ _ 30,7 122,8 01,5 13,5 136.3
barrita de
cereales
(40 g)
29,2 116,8 03,6 14,4 02,8 25,2 156,4
carne
picada (50
g)
_ _ 11,0 44,0 08,1 72,9 116,9
dulce de
membrillo
62,2 02,48 01,0 04,0 _ _ 262,8
fruta en
almíbar
(100 g)
15,8 63,2 00,62 02,48 00,1 00,9 66,58
huevo (100
g)
00,68 02,72 12,68 50,72 12,1 108,9 162,34
leche (250
g)
11,75 47,0 07,65 30,6 09,5 85,5 163,1
naranja
(250 g)
23,5 94,0 01,72 06,9 00,5 04,5 105,4
pan blanco
(150 g)
87,0 348 11,7 46,8 01,5 13,5 408
pan molde
integral
(56 g)
24,64 98,56 06,1 24,41 01,68 15,12 138,09

74. Alimentos y energía según Balancek
alimento
(g)
carbohidratos
(g)
kcal
(carbohidr.)
proteínas
(g)
kcal
(proteínas)
grasas
(g)
kcal
(grasas)
kcal
(alimento)
pasta (150
g)
113,7 454,8 18,0 72,0 02,7 24,3 551,1
plátano
(150 g)
31,2 124,8 01,59 06,36 00,4 03,64 134,8
salmón
(150 g)
_ _ 30,93 123,72 18,15 163,35 287,07
tomate
(200 g)
11,0 44,0 04,6 18,4 01,0 09,0 071,4
yogur (125
g)
06,87 27,5 04,82 19,3 03,25 29,25 76,05
z Total 417,54 1670,16 146,71 586,84 82,08 738,72 2995,62

75. GLOSARIO

76. ENZIMAS
Alanina
Arginina
Asparagina
Acido aspártico
Cisteína
Ácido glutámico
Glutamina
Glicina
Histidina
Leucina
Lisina
Metionina
Fenilamina
Parolina
Serina
Treonina
Tritofano
Tirosina
Valina
Quilomicrón:son lipoproteínas sintetizadas en el epitelio del intestino caracterizadas por
poseer baja densidad y gran diámetro, entre 75 y 120 mm.Songrandes partículas esféricas
que produces desde en intestino delgado los triglicéridos, fosfolípidos y colesterol ingeridos
en las dietas llevándolos a través del sistema linfático.

77. Esteatorrea: Es un tipo de diarrea, caracterizada por la presencia de secreciones lipídicas
en las heces fecales. La diarrea se debe a complicaciones en la función normal del sistema
gastrointestinal, en el cual se nota una alta disminución de la absorción de agua y
electrolitos en el intestino llevando a lo que se llama “heces sueltas”.
Ácidos biliares: Una familia derivado antidáctilos del colesterol que se produce en el
hígado y se excreta por la bilis; emulsifican las grasas en el intestino.
Anabolismo:La suma de todos los procesos metabólicos mediante los cuales se forman las
biomolecular complejas a partir de moléculas más esenciales.
Aminoácidos esenciales:Aminoácidos que deben obtenerse de la dieta, ya que n pueden
sintetizarse en el organismo a menos en cantidades suficientes.
Isomerasa:En bioquímica, una enzima que transforma un isómero de un compuesto
químico en otro. Puede ser por ejemplo: transformar una molécula de glucosa en una
galactosa.
Cotosa:Monosacárido en el que el grupo carbonilo dentro de la cadena y constituye por
tanto un grupo cotosa.
Celulosa: La celulosa es un biopolímero compuesto exclusivamente de moléculas B-
glucosa, es pues unhomopolisacarido. La celulosa es la biomolecularorgánicamás
abundante ya que forma la mayor parte de la biomolecular terrestre.
Glucolisis: Ruta inicial de catabolismo de los hidratos de carbono en la que la molécula de
glucosa se degrada a dos moléculas de piruvato, con la producción neta de moléculas de
ATP y la reducción de dos moléculas de NAD + NADH. En condiciones aeróbicas.
Bollería: La bollería es un término genérico que reagrupa el conjunto de los bollos
(generalmente dulces) su componente principal es la harina en masa de las diversas formas.
Glucogénesis: Es una ruta metabólica anabólica que permite la síntesis de glucosa a partir
de precursores nioglucidicos.Incluye la utilización de varios aminoácidos, lactato, piruvato
glicerol cualquiera de los intermediario del ciclo de los ácidostricarboxilicos o ciclo de
kreps como fuente de carbono para la víametabólica.
Lipoproteínas:Cualquier conjugado lipídico-proteico, se refiere principalmente a las
asociaciones lípido-proteína que tiene un núcleode lípidos hidrófobos,rodeado por una
envoltura de lípidos antipáticos con apolipoproteinas incluidas en ellas.
Lípidos:Grupo de compuesto biológicos, quimicante diversos que se clasifican
conjuntamente por su estructura, generalmente apolar que hace que sean poco solubles en el
agua.