INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
SEDE GUARENAS
AUTOR: JESUS RODRÍGUEZ
CONDUCTIVIDAD
Es una medida de la capacidad de una solución acuosa para transmitir una
corriente eléctrica y es igual al recíproco de la...
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más
fácil, debido a su estructura, romperlos enla...
BASES FUERTES: La disociación de las
bases se verifica con suministro de
hidroxiliones ( iones hidroxilo: OH-). Al
igual q...
Los electrólitos débiles son aquellos que se
disocian muy poco. Son los ácidos débiles y
bases débiles. Es decir que en la...
Se llevan a cabo entre iones, por
consiguiente con carga eléctrica neta.
Pueden participar tanto grupos
funcionales cargad...
La fuerza de una interacción de tipo
electrostático viene dada por la ley de
Coulomb, pero el parámetro que aquí nos
inter...
No direccionalidad: Los grupos
cargados van a interaccionar con la
misma fuerza,
independientemente de su
orientación rela...
Dependencia del pH (no siempre)Los
grupos iónicos de las biomoléculas
son generalmente ácidos o bases
débiles, cuyo grado ...
La conductividad eléctrica de las
sustancias consiste en un desplazamiento
de la carga eléctrica a través de ellas.
Dicho ...
La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la
corriente eléctrica a través de una disolución o ...
Las leyes de Faraday de la
electrólisis expresan relaciones
cuantitativas basadas en las
investigaciones electroquímicas
p...
2da ley de Faraday de la electrólisis - Para una
determinada cantidad de electricidad (carga
eléctrica), la masa depositad...
La ley de Faraday en la forma moderna:
donde:
m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q es la ...
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Presentación1

  1. 1. INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” SEDE GUARENAS AUTOR: JESUS RODRÍGUEZ CONDUCTIVIDAD
  2. 2. Es una medida de la capacidad de una solución acuosa para transmitir una corriente eléctrica y es igual al recíproco de la resistividad de la solución. Dicha capacidad depende de la presencia de iones; de su concentración, movilidad y valencia, y de la temperatura ambiental. Las soluciones de la mayoría de los compuestos inorgánicos son relativamente buenos conductores. Por el contrario, moléculas de compuestos orgánicos que no se disocian en soluciones acuosas son pobres conductores de una corriente eléctrica. Aniones de Nitrato
  3. 3. Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a su estructura, romperlos enlaces para producir la disociación ACIDOS FUERTES: En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno, los cuales, son simples protones. Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl: HCl---H20----- H+ + Cl- El grado de disociación no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo gradualmente.
  4. 4. BASES FUERTES: La disociación de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones ( iones hidroxilo: OH-). Al igual que los ácidos, cuando una base se disuelve en agua, algunas moléculas o todas, pueden disociarse dependiendo de la naturaleza de la base SALES: Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos positivos y uno o más iones negativos.
  5. 5. Los electrólitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los ácidos débiles y bases débiles. Es decir que en la mayoría de sus moléculas no se separan en iones. Tal es el caso de ácidos débil y bases débil. Acido débil: Acido acético. Base débil: Hidróxido de amonio. Los electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización. El porcentaje o grado de disociación o ionización, de un ácido o una base débil se define como la fracción de mol que se encuentra disociado el ácido o la base débil. Los ácidos débiles presentan un porcentaje de disociación o grado de disociación, αa, tanto mayor cuanto menor es su concentración.
  6. 6. Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta. Pueden participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino) como iones inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas opuestas como de repulsión, si presentan igual carga. Ambos tipos de interacción son importantes en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí como interacciones iónicas, y no como enlaces iónicos exclusivamente. Los enlaces iónicos se denominan a veces "puentes salinos", aunque esta es una denominación anticuada y poco precisa.
  7. 7. La fuerza de una interacción de tipo electrostático viene dada por la ley de Coulomb, pero el parámetro que aquí nos interesa es la energía necesaria para romper un enlace iónico (energía necesaria para separar dos grupos de distinta carga desde la distancia r hasta el infinito), o la energía necesaria para acercar dos grupos con igual carga hasta la distancia r. Esta energía viene dada por la expresión: q y q´ son las cargas de los iones considerados, k una constante de proporcionalidad, r la distancia entre los iones y e la constante dieléctrica
  8. 8. No direccionalidad: Los grupos cargados van a interaccionar con la misma fuerza, independientemente de su orientación relativa. Dependencia de la distancia: La energía de la interacción disminuye en función del inverso de la distancia al separar las cargas, haya o no apantallamiento. El apantallamiento hace que la energía de la interacción disminuya más rápidamente con la distancia.
  9. 9. Dependencia del pH (no siempre)Los grupos iónicos de las biomoléculas son generalmente ácidos o bases débiles, cuyo grado de ionización depende del pH. En este ejemplo se muestra la energía de enlace (en unidades arbitrarias) entre un resto de ácido glutámico (pK 4,25) y un resto de histidina (pK 6,00)
  10. 10. La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en un desplazamiento de la carga eléctrica a través de ellas. Dicho movimiento de las cargas puede producirse de dos maneras distintas: •A través de un flujo de electrones, como sucede en los metales, a los cuales se les conoce como conductores de primera especie. •A través del movimiento de los iones positivos y negativos, mediante una disolución o mediante un compuesto iónico fluido.
  11. 11. La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea. La conductividad eléctrica se lleva a cabo en cubas o celdas electrolíticas, para poder reproducir una reacción de oxidación- reducción, en la electrólisis, proceso que tiene gran interés práctico. Una cuba electrolítica es un recipiente en el cual se lleva a cabo el proceso de la electrólisis. Dicho recipiente contiene una disolución en la que se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.
  12. 12. Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834. Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente: 1era ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.
  13. 13. 2da ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
  14. 14. La ley de Faraday en la forma moderna: donde: m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos), Q es la carga eléctrica total que pasó por la solución (en coulombs), q es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón, n es el número de valencia de la sustancia como ion en la solución (electrones por mol), F = qNA = 96500 C·mol es la Constante de Faraday, M es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y NA es el Número de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.I es la corriente eléctrica (en amperios)t es el tiempo transcurrido (en segundos)

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