PROFESOR: WILMER SOLERPROFESOR: WILMER SOLER TT..
TERMODINÁMICATERMODINÁMICA
Estudio de las transformaciones energéticas queEstudio de las transformaciones energéticas que
...
LEYES DE LA TERMODINÁMICALEYES DE LA TERMODINÁMICA
1.1. La cantidad total de energía del universo es constante.La cantidad...
ΔG = ΔH – TΔS
ΔH negativa
Se libera energía durante la
reacción
ΔS positiva
Aumenta la aleatoriedad o desorden
del sistema...
Hidratación de iones en solución
Combustión de la gasolina
Equilibrio a través de una membrana
La célula viva como un sistemaLa célula viva como un sistema
termodinámicotermodinámico
Estructura del ATP
HIDRÓLISIS DEL ATPHIDRÓLISIS DEL ATP
ESTABILIDAD DEL FOSFATOESTABILIDAD DEL FOSFATO
Energía libre estándar de la hidrólisis de
biomoleculas fosforiladas seleccionadas
MOLECULA ΔGº´
Kcal/mol kJ/mol
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TRANSFERENCIA DE GRUPO FOSFATOTRANSFERENCIA DE GRUPO FOSFATO
DCBA 
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RTGG lnº´´ 
KeqRTG lnº´ 
R = 1,98 cal/mol.ºK
REACCIONES ACOPLADASREACCIONES ACOPLADAS
DOS REACCIONES ACOPLADASDOS REACCIONES ACOPLADAS
Valor neto deValor neto de ΔΔGºGº´´== -- 12,5 KJ/mol (12,5 KJ/mol (--3,0 ...
CELULA ELECTROQUIMICACELULA ELECTROQUIMICA
REACCIONES DE OXIDOREDUCCIÓNREACCIONES DE OXIDOREDUCCIÓN
SEMIRREACCIÒN
REDOX
Potenciales de
reduccion estandar
Eº (voltios)
2H + 2 e- → H2 -0,42 Estándar de refer
NAD+ + H+ + 2 e-...
ºº´ EnFG 
n = # de electrones
F = constante de Faraday (23.063 cal/equivalentes x voltios)
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  1. 1. PROFESOR: WILMER SOLERPROFESOR: WILMER SOLER TT..
  2. 2. TERMODINÁMICATERMODINÁMICA Estudio de las transformaciones energéticas queEstudio de las transformaciones energéticas que acompañan los cambios físicos y químicos de laacompañan los cambios físicos y químicos de la materia. Le interesa solo los estados inicial y final.materia. Le interesa solo los estados inicial y final. La bioenergéticaLa bioenergética estudia esas transformacionesestudia esas transformaciones en los seres vivos y es útil en la determinación deen los seres vivos y es útil en la determinación de la dirección y magnitud de energía a la que sela dirección y magnitud de energía a la que se producen las reacciones Bioquímicas.producen las reacciones Bioquímicas.
  3. 3. LEYES DE LA TERMODINÁMICALEYES DE LA TERMODINÁMICA 1.1. La cantidad total de energía del universo es constante.La cantidad total de energía del universo es constante. No se crea ni se destruye, se transforma.No se crea ni se destruye, se transforma. 2. El desorden del universo aumenta siempre.2. El desorden del universo aumenta siempre. Los procesos físicos y químicos solo se producenLos procesos físicos y químicos solo se producen espontáneamente cuando aumenta el desorden.espontáneamente cuando aumenta el desorden. ΔΔSuniverso =Suniverso = ΔΔSentorno +Sentorno + ΔΔSsistemaSsistema 3. Al acercarse la temperatura de un cristal sólido perfecto3. Al acercarse la temperatura de un cristal sólido perfecto al cero absoluto (ºK), el desorden se aproxima a cero.al cero absoluto (ºK), el desorden se aproxima a cero.
  4. 4. ΔG = ΔH – TΔS ΔH negativa Se libera energía durante la reacción ΔS positiva Aumenta la aleatoriedad o desorden del sistema. Si TΔS es suficientemente grande, ΔG será negativo y aumentara ΔSuniv (reaccion favorable) ECUACION DE LA ENERGIA LIBRE DE GIBBS
  5. 5. Hidratación de iones en solución
  6. 6. Combustión de la gasolina
  7. 7. Equilibrio a través de una membrana
  8. 8. La célula viva como un sistemaLa célula viva como un sistema termodinámicotermodinámico
  9. 9. Estructura del ATP
  10. 10. HIDRÓLISIS DEL ATPHIDRÓLISIS DEL ATP
  11. 11. ESTABILIDAD DEL FOSFATOESTABILIDAD DEL FOSFATO
  12. 12. Energía libre estándar de la hidrólisis de biomoleculas fosforiladas seleccionadas MOLECULA ΔGº´ Kcal/mol kJ/mol glucosa -6- fosfato -3,3 -13,8 fructosa -6- fosfato -3,8 -15,9 glucosa -1- fosfato -5 -20,9 ATP → ADP + Pi -7,3 -30,5 ATP → AMP + PPi -7,7 -33,5 PPi → 2Pi -8 -33,5 fosfocreatina -10,3 -43,1 glicerato-1,3-bifosfato -11,8 -49,4 carbamoil fosfato -12,3 -51,5 fosfoenolpiruvato -14,8 -61,9
  13. 13. TRANSFERENCIA DE GRUPO FOSFATOTRANSFERENCIA DE GRUPO FOSFATO
  14. 14. DCBA       BA DC RTGG lnº´´  KeqRTG lnº´  R = 1,98 cal/mol.ºK
  15. 15. REACCIONES ACOPLADASREACCIONES ACOPLADAS
  16. 16. DOS REACCIONES ACOPLADASDOS REACCIONES ACOPLADAS Valor neto deValor neto de ΔΔGºGº´´== -- 12,5 KJ/mol (12,5 KJ/mol (--3,0 Kcal/mol)3,0 Kcal/mol)
  17. 17. CELULA ELECTROQUIMICACELULA ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDOREDUCCIÓNREACCIONES DE OXIDOREDUCCIÓN
  18. 18. SEMIRREACCIÒN REDOX Potenciales de reduccion estandar Eº (voltios) 2H + 2 e- → H2 -0,42 Estándar de refer NAD+ + H+ + 2 e- → NADH -0,32 S + 2H+ + 2 e- → H2S -0,23 FAD + 2 H+ + 2 e- → FADH2 -0,22 Acetaldehido + 2 H+ + 2 e- → etanol -0,2 Cu+ → Cu2+ + e- -0,16 Citocromo b (Fe3+) + e- → citocromo b (Fe2+) 0,075 Citocromo c1 (Fe3+) + e- → citocromo c1(Fe2+) 0,22 Citocromo c (Fe3+) + e- → citocromo c (Fe2+) 0,235 Citocromo a (Fe3+) + e- → citocromo a (Fe2+) 0,29 Fe3+ + e- → Fe2+ 0,77 ½ O2 + 2H+ + 2 e- → H2O 0,82 Potenciales de reduccion estandar
  19. 19. ºº´ EnFG  n = # de electrones F = constante de Faraday (23.063 cal/equivalentes x voltios)

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