La luz
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

La luz

on

  • 1,103 reproducciones

 

Estadísticas

reproducciones

reproducciones totales
1,103
reproducciones en SlideShare
1,079
reproducciones incrustadas
24

Actions

Me gusta
0
Descargas
5
Comentarios
0

5 insertados 24

http://ingenieriatelecom.blogspot.com 17
http://ingenieriatelecom.blogspot.com.es 3
http://ingenieriatelecom.blogspot.ca 2
http://www.ingenieriatelecom.blogspot.com 1
http://ingenieriatelecom.blogspot.com.ar 1

Accesibilidad

Categorias

Detalles de carga

Uploaded via as Microsoft Word

Derechos de uso

© Todos los derechos reservados

Report content

Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    ¿Está seguro?
    Tu mensaje aparecerá aquí
    Processing...
Publicar comentario
Edite su comentario

La luz Document Transcript

  • 1. La luz 15Calcula la energía y la longitud de onda de un fotón de luz de 10 Hz de frecuencia. 6,625.10-19J 3.10-7 mQué energía tiene un fotón de longitud de onda de 6.000 Å? 2,07 evSi el efecto fotoeléctrico se produce con luz roja, tendrá lugar también con luz amarilla? Razona la respuesta. SíEn un aparato se produce el efecto fotoeléctrico con luz azul. Se va a producir este efecto con luz amarilla? Por qué? Tal vez sí o tal vez no, depende de ...Si la frecuencia de radiación que incide sobre una placa metálica y que produce efecto fotoeléctrico se duplica, también se duplicará la energía cinética de los electrones emitidos? Razona la respuesta. No 14Una luz de frecuencia 6.10 Hz incide sobre una superficie metálica y salen electrones con una -19 energía cinética de 2.10 J. Calcula el trabajo de extracción de los electrones. 1,975.10-19 JEn el efecto fotoeléctrico obtenido iluminando potasio, la energía cinética máxima de los fotoelectrones emitidos es de 1,6 eV cuando la luz incidente es de 3.500 Å. Cuál es la energía umbral en eV? 1,95 eV(PAU junio 03) Sobre el efecto fotoeléctrico: Explica brevemente en que consiste el efecto fotoeléctrico. Supon que al irradiar un metal con luz azul se produce efecto fotoeléctrico. Discute si también se va a producir cuando irradiemos el metal con luz amarilla, sabiendo que la luz amarilla tiene una frecuencia más baja que la luz azul. Justifica la respuesta.Cuando una superficie metálica se ilumina con luz de 180 nm (zona ultravioleta), ésta emite electrones. Observamos también que la frecuencia umbral corresponde a la luz de 230 nm. Calcula la velocidad máxima con la que salen los electrones al principio del experimento. Con qué potencial inverso tienen que ser frenados estos electrones para impedir que lleguen al ánodo de la célula fotoeléctrica? 2,3.106 m/s 1,5 VPara un cierto metal la longitud de onda umbral es de 270 nm. Determina la energía mínima necesaria para arrancar un electrón del metal. Cuál será la velocidad que, como máximo, podrán tener los electrones emitidos en tal caso? Si la luz con el que iluminamos fuese de 200 nm, Cuál sería la velocidad máxima con qué saldrían los electrones? 7,36.10-19 J 0 m/s 756,8 km/sLa energía mínima necesaria para arrancar electrones del cobre es de 4,4 eV. Cuál será la diferencia de potencial que habremos de aplicar para impedir la salida de electrones del cobre si éste se ilumina con una luz de 150 nm de longitud de onda? 3,88 V(PAU junio 01) Calcula l’energía cinética máxima de los electrones emitidos por una superficie –7 metálica cuando inciden fotones de longitud d’onda = 2 . 10 m. La energía mínima para –19 liberar los electrones (trabajo de extracción) es W = 6,72 . 10 J. –34 8 Datos: h = 6,62.10 J.s; c = 3.10 m/s. 3,21.10-19 J
  • 2. (OIF febrero 01) Una lámpara de arco se dispone con un dispositivo (filtro interferencial) que -9 permite pasar únicamente luz de longitud d’onda igual a 400 nm (1 nm = 10 m). Al incidir esta luz sobre un metal extrae de éste un haz de electrones. Cambiamos el filtro por otro que permite pasar únicamente luz de 300 nm, ajustando la lámpara para que la intensidad de la luz incidente sea la misma que con la luz de 400 nm, entonces: Se emiten un número mayor de electrones en idéntico periodo de tiempo. Los electrones que se emiten tienen energía más elevada. Los dos apartados anteriores son ciertos. Ninguno de los dos primeros apartados es cierto. bDetermina la longitud de onda, la frecuencia y el cantidad de movimiento de un fotón de 200 MeV de energía e indica en qué zona del espectro se encuentra. 6,21.10-15 m 4,8.1022 Hz 1,06.10-19kg.m/sUn electrón y un fotón tienen, cada uno, una longitud de onda de 2 Å. Cuáles son sus cantidades de movimiento? 3,3125.10-24kg.m/sSon posibles los fenómenos de interferencia con electrones? Razona la respuesta.Calcula la longitud de onda de De Broglie asociada a cada partícula: Una persona de 70 kg que se mueve con 2 m/s de velocidad. Un electrón que se mueve a 1.000 m/s. 4,7.10-36 m 7,2.10-7 mPor qué tiene más poder de resolución el microscopio electrónico que el óptico? -18Cuál es la longitud de onda de De Broglie asociada a un virus de 10 g de masa que se mueve por la sangre con una velocidad de 0,2 m/s? 3,3125.10-12m 7Qué longitud de onda corresponde a un protón que se mueve a 2.10 m/s y a una bala de fusil de 5 g de masa que se mueve a 100 m/s? 2,07.10-14 m 1,325.10-33 mUn microscopio electrónico utiliza electrones acelerados a través de una diferencia de potencial de 40.000 V. Calcula la energía suministrada a cada electrón. Cuál será la velocidad de choque de los electrones? Determina el poder de resolución suponiendo que es igual a la longitud de onda de De Broglie asociada a los electrones. 6,4.10-15 J 1,186.108 m/s 0,06138 Å -7Calcula la energía de un fotón de longitud de onda = 5.10 m. 3,975.10-19 JUna emisora de FM transmite con una potencia de 1 kW a una frecuencia de 98 MHz. Cuantos fotones emite durante un segundo? 1,54.1028 fotonesCalcula la indeterminación en la cantiadad de movimiento y en la velocidad del electrón del átomo de hidrógeno en la primera órbita de Bohr. El radio es 0,529 Å y queremos que la indeterminación en la posición sea del 1% de dicho radio. Expresa la indeterminación en la velocidad en función de la velocidad de la luz, sin considerar efectos relativistas. 1,99.10-22kg.m/s 2,19.108 m/s 0,73 cCalcula la indeterminación en la cantidad de movimiento de un neutrón situado dentro del núcleo, si
  • 3. -14 consideramos que la posición está limitada a un entorno de 1.10 m (tamaño del núcleo). Cuál es la indeterminación en la velocidad? 1,055.10-20kg.m/s 6,296.106 m/sEste efecto, se trata de otro fenómeno que, al igual que la radiación de cuerpo negro, también involucra la interacción entre la radiación y la materia. Pero esta vez se trata de absorción de radiación de metales Heinrich Hertz (1857-1894), científico alemán, fue el primero en observar el efecto fotoeléctrico, en 1887, mientras trabajaba en la generación de ondas de radio. Informó esta observación pero no se dedicó a explicarla
  • 4. Al incidir luz ultravioleta sobre el cátodo metálico (fotocátodo) se detecta el paso de una corriente eléctrica. Se trata de electrones que abandonan el cátodo (colector) y se dirigen al ánodo a través del vacío dentro del tubo. Los electrodos se hallan conectados a una diferencia de potencial de sólo unos pocos voltios.La teoría electromagnética clásica considera que la radiación de mayor intensidad (o brillo, si esvisible), que corresponde a ondas de mayor amplitud, transporta mayor energía. Esta energía se halladistribuida uniformemente alo largo del frente de onda. La intensidad es igual a la energía que incide, cada unidad de tiempo, en una unidad de superficie. Con radiación ultravioleta de diferentes intensidades, los electrones salen del metal con la misma velocidad. La radiación más intensa arranca mayor número de electrones. Esta observación también resultaba inexplicable.
  • 5. Con luz ultravioleta, aun de baja intensidad, los electrones son arrancados prácticamente en forma instantánea, aunque la Física clásica predecía un tiempo de retardo hasta que los átomos absorbieran la energía necesaria para expulsar el electrón. Con luz visible este fenómeno no se observa, aunque se aumente la intensidad de la luz y se ilumine durante mucho tiempo, como para que el átomo absorba bastante energía. Esta observación resultaba inexplicable.EXPLICACION FISICA DEL FENOMENOPlanck había llegado a la conclusión de que el traspaso de energía entre lamateria y la radiación en el cuerpo negro ocurría a través de paquetes deenergía. Sin embargo, no quiso admitir que la energía radiante una vezdesprendida de la materia también viajaba en forma corpuscular. Es decirque siguió considerando a la radiación que se propaga como una ondaclásica.En 1905, Albert Einstein fue un paso más allá al explicar completamente lascaracterísticas del efecto fotoeléctrico. Para ello retomó la idea del cuantode energía de Planck, postulando que: La radiación electromagnética está compuesta por paquetes de energía o fotones. Cada fotón transporta una energía E= v .h , donde v es la frecuencia de la radiación y h es la constante de Planck. Cuando un fotón incide sobre el metal, transfiere toda su energía a alguno de los electrones. Si esta energía es suficiente para romper la ligadura del electrón con el metal, entonces el electrón se desprende. Si el fotón transporta más energíade la necesaria, este exceso se transforma en energía cinética del electrón: Expresado en fórmula matematica es: Ecinética = h . v - Eextracción
  • 6. dondeEextracción es la energía necesaria para vencer la unión con el metal.Esta teoría explica perfectamente los hechos observados:1. Si la frecuencia de la radiación es baja (como en la luz visible), los fotones no acarrean la suficienteenergía como para arrancar electrones, aunque se aumente la intensidad de la luz o el tiempo durante el cual incide. Para cada tipo de material existe una frecuencia mínima por debajo de la cual no se produce el efecto fotoeléctrico. 2. Si la frecuencia de la radiación es suficiente para que se produzca el efecto fotoeléctrico, un crecimiento de la intensidad hace que sea mayor el número de electrones arrancados (por ende será mayor la corriente), pero no afecta la velocidad de los electrones. Aumentar la intensidad de la luz equivale a incrementar el número de fotones, pero sin aumentar la energía que transporta cada uno.3. Según la teoría clásica, habría un tiempo de retardo entre la llegada de la radiación y la emisión delprimer electrón. Ya que la energía se distribuye uniformemente sobre el frente de la onda incidente,ésta tardaría al menos algunos cientos de segundos en transferir la energía necesaria. La teoría deEinstein, en cambio, predice que:Una radiación de frecuencia adecuada, aunque de intensidad sumamente baja, produce emisión deelectrones en forma instantánea.Pasaron diez años de experimentación hasta que la nueva teoría fue corroborada y aceptada. Sedeterminó el valor de h a partir de experiencias de efecto fotoeléctrico y se encontró que concordabaperfectamente con el valor hallado por Planck a partir del espectro de radiación de cuerpo negro.Desde ese momento los físicos aceptaron que, si bien la luz se propaga como si fuera una onda, alinteractuar con la materia (en los procesos de absorción y emisión) se comporta como un haz departículas. Esta sorprendente conducta es lo que se ha llamado la naturaleza dual de la luz. Estomuestra que las ideas surgidas del mundo macroscópico no son aplicables al inimaginable mundo de lodiminuto.
  • 7. 1905 El articulo de Einstein sobre el efecto fotoeléctricoBreve Descripción del FenómenoCuando Einstein recibió el Premio Nobel en 1921, fue su explicación sobre el efecto fotoeléctrico yno su artículo sobre la relatividad especial lo que se citaría. Quizá fuera debido en parte a lanegativa de los científicos a aceptar la teoría especial después de tan poco tiempo. Aún así, suanálisis del efecto fotoeléctrico en su artículo “Heurística de la generación y conversión de la luz”es de por sí un trabajo revolucionario. Al explicar un efectoque contradecía las creencias de su tiempo sobre la naturaleza de la luz, Einstein contribuyó a lavisión global de hoy en día sobre el mundo subatómico, que no sólo el hombre de la calle, sinoincluso los propios físicos tienen problemas en imaginar.Para los contemporáneos de Einstein, el efecto fotoeléctrico era un fenómeno extraño, aunquecomún: las láminas de algunos metales. al ser expuestas a una luz de determinada longitud deonda, emitían electrones. Hoy en día abunda la utilización práctica de este efecto, en ascensores,puertas de garaje, cajas de los supermercados. En definitiva, un haz de luz atraviesa un espacio eilumina una lámina metálica en el lado opuesto. lo que hace que la lámina emita electrones. Laemisión de electrones se comprueba. y se cierra un circuito que hace que la cinta transportadoraen la caja se mueva. Cuando algo obstruye el camino de la luz, una barra de pan, por ejemplo,entonces la emisión de electrones se detiene, el circuito se abre. la cinta se detiene de pronto y secae nuestro cartón de leche...La parte más extraña del efecto fotoeléctrico no era si la luz tenía suficiente energía paradesprender electrones, sino cómo sucedía este fenómeno. Cuando los físicos comenzaron a medirla energía cinética de los electrones emitidos con distintas frecuencias e intensidades de la luz, seencontraron con que los resultados contradecían todas sus suposiciones.Predicción: al hacer la luz más brillante (es decir, al aumentar su intensidad) se emitirían la mismacantidad de electrones, pero cada electrón tendría mayor energía.Resultado: al hacer la luz más brillante, se emitían más electrones, pero cada electrón tenía lamisma energía.Predicción: al cambiar el color de la luz (al cambiar su frecuencia) se emitirían más electrones,pero no habría cambios en la energía de cada electrón.
  • 8. Resultado: el cambiar el color de la luz no tenía efecto en el número de electrones emitidos, perocada electrón tenía una energía mayor o menor, dependiendo del color.Lo que es más, se descubrió que cada tipo de lámina metálica tenía una “frecuencia umbral’. La luzcon frecuencia menor de este umbral no tenía ningún efecto. La luz con frecuencia superior alumbral daba lugar a emisión de electrones. Una vez que se traspasaba esta frecuencia umbral, laenergía de los electrones emitidos aumentaba según se aumentaba la frecuencia de la luz. En elcaso del zinc, la luz blanca no tenía efecto sobre las láminas, porque su frecuencia estaba pordebajo de la frecuencia umbral del zinc. La luz violeta, cuya frecuencia está por encima de esteumbral, hacía que se desprendieran electrones; cuando se aumentaba todavía más la frecuencia(luz ultravioleta, por ejemplo) también se aumentaba la energía de los electrones.Para explicar este efecto paradójico, Einstein utilizó una teoría revolucionaria que habíadesarrollado en 1900 Max Planck (1858-1947), un profesor de física de la Universidad de Berlín.Planck se había dedicado al tema de la energía de radiación, intentando explicar la ausencia de loque era conocido como la “catástrofe ultravioleta”.La catástrofe ultravioleta era otra vía muerta para los físicos, y tenía relación con un fenómenodenominado “radiación del cuerpo negro”. Cualquier objeto que absorbiera energíaelectromagnética (un grill de barbacoa, una máquina de café o unas chuletas) emite a su vezenergía electromagnética, con distinto grado de eficacia. Un cuerpo negro es sencillamente unobjeto idealizado que absorbiera toda la energía electromagnética incidente y que, tambiénemitiera toda la energía absorbida. Aunque este objeto ideal no exista (la aplicación práctica máscercana sería una esfera negra con un pequeño agujero) el término agrupa a todos los absorbentesy radiadores imperfectos. Los estudios sobre las formas en que los objetos emitían la radiación delcuerpo negro revelaron un hecho inquietante: la realidad no estaba de acuerdo con la teoría. Parala teoría, al calentar un cuerpo negro se llegaría a los que se denominaba la “catástrofeultravioleta”.Para intentar ilustrar el tema, imaginemos que hemos rellenado de carbón ¡a barbacoa y la hemosencendido. El carbón empieza a radiar energía electromagnética, tanto en forma de luz infrarrojade baja frecuencia (lo que llamamos “calor”). y también luz visible de alta frecuencia (lo quedenominamos “fuego”). Hay que tener cuidado con no confundir la ausencia de radiación visible(llamas), con la ausencia de radiación, y no intentar encender de nuevo los carbones. Después decolocar un cafetera en el grill, colocamos unas brochetds sobre el carbón. También absorben yemiten radiación electromagnética. Por ahora, todo va perfectamente.
  • 9. Desgraciadamente, la teoría predecía que la energía radiada tenía que estar igualmente divididaentre todas las frecuencias electromagnéticas (es decir, desde la infrarroja de baja frecuenciahasta el rango de las ultravioletas). En otras palabras, al encender los carbones no sóloproduciríamos calor y bonitas llamas, sino también radiación ultravioleta y también rayos X y rayosgamma. Según se calentara, no solamente se tostarían las chuletas, sino también nosotros y todolo que nos rodeara. Esta era la “catástrofe ultravioleta”. Y ya que no se producía, ¿cuál era laexplicación?La revolucionaría explicación aportada por Planck fue la de que la energía no se radiaba como uncontinuo a través del espectro electromagnético, a cualquier frecuencia posible. Solamente sepodía emitir en paquetes discretos, discontinuos, que Planck denominó “cuantos”, y frecuenciasdiferentes requerían también un número diferente de “paquetes” de energía.La emisión de luz de baja frecuencia requiere pocos paquetes de baja energía, mientras que lasondas de luz en el extremo ultravioleta del espectro requieren un número enorme de paquetes dealta energía. Esta era la explicación de por qué sentarse cerca de la barbacoa no es unsuicidio.Planck se dio cuenta de que había descubierto algo importante, pero nunca soñó con quesus cuantos representaran cualquier tipo de realidad física. Sin embargo, Einstein utilizó esta teoríapara explicar el efecto fotoeléctrico. Donde Planck había afirmado que la radiación se distribuía enpaquetes discretos, Einstein fue aún más lejos, afirmando que esos paquetes discretosrepresentaban partículas de luz. Suponiendo que la luz no era sólo una onda sino un partícula conuna cantidad discreta de energía, el efecto fotoeléctrico podía explicarse fácilmente:Predicción: el hacer la luz más brillante sólo significaba que más fotones de una energía dadaincidían en la placa metálica. Esto quiere decir que hay más colisiones entre fotones y electrones. yque se desprenden más electrones, cada uno con la misma energía.Resultados: coinciden con la predicción.Predicción: al cambiar el color de la luz se cambia la energía de cada fotón, pero no el número defotones que inciden en la placa metálica. Como resultado, hay el mismo número de colisiones, esdecir, se desprende el mismo número de electrones, pero esos electrones tienen distinta energía.Resultados: coinciden con la predicción.Los fotones también explican el umbral de energía. La energía de cada fotón es una función de sufrecuencia, es decir, del color. Si la frecuencia es demasiado baja, el fotón no tiene suficiente
  • 10. energía para desprender un electrón de la placa. Esto explica por qué no se produce una corrienteeléctrica cada vez que las luces de un automóvil inciden sobre una señal de “Stop”: simplemente,los fotones no tienen energía suficiente.A pesar de lo ingeniosa y matemáticamente correcta teoría de Einstein sobre el efectofotoeléctrico, ésta no fue muy bien recibida por la comunidad científica. No había ninguna duda deque la luz fuera una onda, ya que había sido demostrado muchas veces. Pero, de pronto, parecíaque la única explicación del efecto fotoeléctrico era considerar la luz como un haz de partículasindividuales. Muchos físicos se opusieron a la tesis de Einstein, argumentando que, aunqueproporcionara un aparato matemático capaz de describir el fenómeno, no representaba una visiónapropiada de la realidad. La luz era una onda, y nada más. ¿Nada más, realmente?Fuente Consultada:EiEfectofotoeléctricoCuando un metal es irradiado expulsa electrones pero hay una serie de observaciones que la físicaclásica no podía explicar. Es el llamado efecto fotoeléctrico:- No se observan electrones cuando la la frecuencia de la radiación está por debajo de un valor queademás depende del tipo de metal. Incluso cuando se aumenta la intensidad de la radiación, si lafrecuencia está por debajo de este valor límite, no se expulsan electrones.- La energia cinética de los electrones expulsados aumenta linearmente con la frecuencia de laradiacion incidente pero es independiente de la intensidad de la radiación.- Siempre que se irradia un metal por encima de la frequencialimite,se emiten electrones, incluso a muybajas intensidades de radiación.Albert Einstein explicó el efecto fotoeléctrico en 1905 y por ello ganó el premio Nobel de Físicas en1921 (en inglés)El efecto fotoeléctrico se basa en el hecho de que la energía esta distribuida en "paquetes energéticos"que no se pueden dividir. Estos "paquetes" se llaman fotones. La energía del fotón está determinadapor la frecuencia de la irradiación: . La energía necesaria para arrancar un electron de un metal será . El valor de depende del metal. Basándonos en la conservación de la energía, podermos escribir: , donde es la constant de Planck.Si es menor que no se expulsarán electrones. Los fotones de la radiación no tienen la energíasuficiente para arrancar electrones del metal. Aumentar la intensidad de la irradiación es aumentar elnúmero de fotones pero la energía del fotón seguirá siendo la misma.Si es mayor que se expulsarán electrones. La energía cinética de los electrones expulsados seráproporcional a la frecuencia de la irradiación. Cuanto más alta sea la frecuencia de la radiación, másenergía tendrán los fotones y los electrones expulsados tendrán una mayor energía cinética. Aumentar
  • 11. la intensidad de la radiación implica que más electrones serán expulsados pero la energía cinética a laque serán expulsados seguirá siendo la misma.Problemas resueltos de selectividad en EducaredPotencia de la radiación y longitud de onda umbralProceso de fotoemisiónReducción del potencial de frenado por oxidaciónFísica Para Poetas - Einstein el Gozo de Pensar M. BalibarUna radiación monocromática que tiene una longitud de onda en el vacio de 600 nmts y una potencia de0,54W, penetra en una celula fotoeléctrica de catodo de cesio cuyo trabajo de de extracción es 2,0 eV.Determine: a. El numero de fotones por segundo que viajan con la radiación b. La longitud de onda umbral del efecto fotoeléctrico para el cesio c. La energía cinética de los electrones emitidos d. La velocidad con que llegan los electrones emitidos al ánodo si se aplica una diferencia de potencial de 100V Datos: Velocidad de la luz en el vacio c=3x103m/s Valor absoluto de la carga del electrón e=1,6x10-19C Masa del electrón me=9,1x10-31 Kg Constante de planck h=6,63x10-34Js longitud de onda en el vacio =600 nmts=6x10-7mts potencia de radiación monocromática P=0,54W trabajo de de extracción h=2,0eVLa energía de cada foton es:Y la potencia total es: (energía total disipada en cada segundo)La energía por fotones : = 6,63x10-34JsEl numero de fotones por segundo que viajan con la radiación es:Nfotones=b. La longitud de onda umbral del efecto fotoeléctrico para el cesioProblema 1: El molibdeno metálico debe absorber radiación con una frecuencia mínima de 1.09 x10E15 Hz antes de que pueda emitir un electrón de su superficie. (a) ¿Cuál es la energía
  • 12. minimanecesaria para emitir un electrón? (b) ¿Cuál es la longitud de onda de esta energía? (c) Si almolibdeno lo irradiamos con luz de longitud de onda de 120 nm, ¿cuál es la energía cinética máxima delos electrones emitidos? R: 7.22 x 10E-19 J; 275 nm; 9.3 x 10E-19 J/electron.Problemas de teoria de PlankProblema 1: La luz amarilla de una lámpara de vapor de sodio para alumbrado público tiene unalongitud de onda de 589 nm. ¿Cuál es la frecuencia de esta radiación? R: 5.09 x10E14 HzEl efecto fotoeléctricoA finales del siglo XIX una serie de experimentos pusieron de manifiestoque la superficie de un metal emite electrones cuando incide sobre élluz de frecuencia suficientemente elevada (generalmente luz ultravioleta).Este fenómeno se conoce como efecto fotoeléctrico. Uno de los aspectos particulares del efecto fotoeléctrico que mayor confusión creó fue el que la distribución de la energía en los electrones emitidos es independiente de la intensidad de la luz. Un haz de luz intenso da lugar a más fotoelectrones que uno débil, pero la energía media de los electrones es la misma. Estas observaciones no se pueden entender en el marco de la teoría electromagnética de la luz. Igualmente extraño es que la energía de los fotoelectrones dependa de la frecuencia de la luz empleada. A frecuencias por debajo de cierta frecuencia crítica caracteristica de cada metal, no se emite ningún fotoelectrón. Por encima de este umbral de frecuencia, los fotoelectrones tienen un márgen de energía que va de 0 a un determinado valor máximo.
  • 13. Este valor máximo aumenta linealmente con la frecuencia. donde es el umbral de frecuencia por debajo del cual no hay fotoemisión. Ejercicios1. >Qué color de luz tiene una frecuencia mas alta? >La roja o la azul?2. Seleccione adecuadamente las opciones que completan la siguiente aseveración: La luz azul tenue produce electrones con ( (a) más, (b) menos) energía que los que produce la luz roja brillante, aunque ésta produce ( (a) menor, (b) mayor) número de ellos