1. INTRODUCCIÓ A LA

2. SABIESQUE...
• Que en 18g d’aigua hi ha mes de 602 trilionsQue en 18g d’aigua hi ha mes de 602 trilions
de molècules.de molècules.
• Si el tamany d’un àtom fos com el d’una pilotaSi el tamany d’un àtom fos com el d’una pilota
de futbol, i el posesim al centre delde futbol, i el posesim al centre del camp noucamp nou,,
l’òrbita dels seus electrons aniria per fora del’òrbita dels seus electrons aniria per fora de
l’estadi:l’estadi: e-
e-
e-

3. Podem veure els àtoms?
• Microscopi d’efecte tunel
(Scanning tunneling
microscope)
El STM s’utilitza per obtenir
imatges molt magnificades de
superfícies, en les quals s’arriba
a visualitzar àtoms individuals.
Una agulla molt prima es fa
passar a prop de la superfície a
estudiar i s’aplica un potencial
elèctric. L’agulla es mou sobre la
superfície i mitjançant un flux
d’electrons s’obtenen “mapes” de
les superfícies amb resolucions
d’uns 10 pm ( 10-11
m)

4. Podem veure els àtoms?
Àtom d’or sobre una superfície d’àtoms de carboni
Microscopi d’efecte tunel

5. Model cinètic-molecular de la matèria
Estat sòlid Estat líquid Estat gasós
Què és un model científic?

6. Què és un model científic?
Evolució dels models
• Tots els models tenen les seves
limitacions, és a dir, arriba un moment
en que no permeten explicar tots els
fets relacionats amb un fenomen;
llavors es fa necessari substituir-los per
models més profunds.
• Les revolucions científiques han coincidit històricament
amb èpoques en les quals es renovaven els models científics
acceptats fins aquell moment.
• Els models científics s’elaboren per poder explicar els fets i
les dades experimentals de les que hom disposa en cada
moment.

7. Teoria atòmica de Dalton
Fonaments:
• Permet explicar les lleis fonamentals de la
química.
• Àtom indivisible.
• Els elements estan formats per àtoms iguals en
massa i totes les altres propietats.
• Els àtoms d'elements diferents tenen massa i
propietats diferents.
• Els compostos es formen per unió d'àtoms en
relació numèrica senzilla
Descripció:
• Partícules esfèriques.
• Elements diferents formats per
àtoms de mida i massa diferent.
J. Dalton
(1766-1844)

8. La teoria explica:
• La discontinuïtat de la matèria.
• Lleis ponderals (gasos,
proporcions definides)
• Relacions estequiomètriques.
Limitacions de la teoria:
• L’àtom és divisible ( electrons,
protons, neutrons, etc. )
• Existència d’isòtops d’un
element.
Teoria atòmica de Dalton

9. Model atòmic: THOMSON
• A l’any 1897 Thomson va proposar una experiència amb un tub de
vidre i uns elèctrodes per tal de investigar sobre la composició de la
matèria.
• La seva experiència es basava en fer circular un alt voltatge per dins
d’un tub al buit omplint-lo amb gas a baixa pressió. Aleshores sorgiren
una mena de raigs que va anomenar catòdics per que sortien del càtode
cap al ànode.
• Va repetir l’experiència amb gasos diferents i tots produïen aquestos
raigs.

10. Conclusions:
Respecte de la naturalesa d’aquestes partícules:
• Respecte a la càrrega: la part positiva està formada per una esfera en la qual es
troben encaixades les càrregues negatives anomenades electrons.
• Respecte a la massa: han de tenir massa molt petita
• La suma de càrregues a de resultat elèctricament neutra
MODEL ATÒMIC
+ -electrons

11. Model atòmic: RUTHERFORD
• Va iniciar la resposta a com estaven disposades les masses que
conformen l’àtom.
• Bombardejar una fina làmina d’or amb un feix de partícules α
Partícules α
Pb
Substància
radioactiva
Desviades per els àtoms
de la làmina de Au. Utilitza l’or
per que té els àtoms molt pesats
i es poden obtenir làmines molt
fines
Gairebé el 90% dels
impactes es rebien al
fons de la pantalla

12. Conclusions:
• La major part de la massa d’un àtom i tota la seva càrrega positiva es troben
reunides en una zona central anomenada nucli
• A l’escorça del nucli es situen els electrons. En igual nombre que les càrregues
positives. La seva òrbita és circular
• A partir d’ara podem establir un nou model atòmic:
e-
e-
e-

13. Model atòmic: BOHR
• Va perfeccionar el model de Rutherford.
• Va tenir molt d’èxit perquè tenia molta semblança amb els models planetaris.
• Destacarem que les òrbites les va dissenyar rodones
• L’electró es mou fent òrbites circulars al voltant del nucli sense emetre energia.
• L’energia de l’electró dins l’àtom està “quantitzada”. L’electró només ocupa unes
òrbites o estats estacionaris al voltant del nucli amb uns determinats valors
d’energia.
• Quan un electró passa d’una òrbita a una altra emet o absorbeix energia en
forma de radiació electromagnètica. El canvi d’energia serà:
e-
e-
e-

14. Model atòmic ACTUAL
Els electrons es mouen a una velocitat tan alta que no podem establir la
seva situació exacta. Hem de parlar de la zona on és probable trobar-
los.
Si sumen les càrregues dels protons i electrons d’un àtom, comprovarem
que el resultat és zero.
La matèria en la natura està amb càrrega neutra.
e-
e-
e-

15. e-
e-
e-
Escorç
a
Nucli
ELECTRON
S
PROTONS
NEUTRONS
Massa = 1
Càrrega = +
Massa = 1
Càrrega = neutra
Massa = 0
Càrrega = -