Separación de sólidos Desbaste
Tamizado
Desarenado
Desaceitado
Aireación
Floculación
Electrolitos coagulantes
Decantación
Fango
TANQUES DE FERMENTACIÓN:
Partículas orgánicas
Microorganismos Depuración ± del 90%
Rayos ultravioleta
Cloro gaseoso (Cl2)
Hipoclorito de sodio (NaClO)Ozonización
El ozono es un gas muy inestable,
por ello ...
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o beber sin que exista peligro para nuestra salud. El agua
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• En las instalaciones de filtración de las
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• Los filtros de estas instalaciones,
generalmente son abiertos, con velocidades
de filtración entre 6 y 15 m/h, empleándo...
• La combinación del amoníaco (NH3)con el
cloro (CL) en el proceso de tratamiento del
agua conocida también como cloración...
• Aportar un desinfectante residual al agua, más
persistente que el cloro libre, a la vez que
evita ciertos sabores de alg...
Las reacciones de formación de las cloraminas son:
• NH3 + ClOH = CINH2 + H2O (monocloramina)
• CINH2 + ClOH = Cl2NH + H2O...
La distribución de la monocloramina y
dicloramina se ajusta a la siguiente ecuación de
equilibrio:
• 2 CINH2 + H+ = CI2HN+...
• http://www.elaguapotable.com/tratamiento_
del_agua.htm
• http://www.canaleduca.com/documents/101
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Tratamientos de aguas

  1. 1. Separación de sólidos Desbaste Tamizado Desarenado Desaceitado Aireación
  2. 2. Floculación Electrolitos coagulantes Decantación Fango
  3. 3. TANQUES DE FERMENTACIÓN: Partículas orgánicas Microorganismos Depuración ± del 90%
  4. 4. Rayos ultravioleta Cloro gaseoso (Cl2) Hipoclorito de sodio (NaClO)Ozonización El ozono es un gas muy inestable, por ello tiene una gran capacidad de oxidación. Al oxidar todas las sustancias orgánicas, el ozono inactiva los pesticidas y los organismos patógenos (virus y bacterias).
  5. 5. Llamamos agua potable al agua que podemos consumir o beber sin que exista peligro para nuestra salud. El agua potable no debe contener sustancias o microorganismos que puedan provocar enfermedades o perjudicar nuestra salud.
  6. 6. • Antes de que el agua llegue a nuestras casas, es necesario que sea tratado en una planta potabilizadora. En estos lugares se limpia el agua y se trata hasta que está en condiciones adecuadas para el consumo humano. Desde las plantas potabilizadoras, el agua es enviada hacia nuestras casas a través de una red de tuberías que llamamos red de abastecimiento o red de distribución de agua.
  7. 7. • En el proceso convencional de coagulación- floculación, se añade un coagulante al agua fuente para crear una atracción entre las partículas en suspensión.
  8. 8. • El sulfato de aluminio es una sal de fórmula Al2(SO4)3, es sólido y blanco (en el caso del sulfato de aluminio tipo A, con un contenido de hierro inferior 0.5%) y marrón para el caso del sulfato de aluminio tipo B (contenido de hierro inferior al 1,5%). Es ampliamente usada en la industria, comúnmente como coagulante en la purificación de agua potable
  9. 9. • En la potabilización del agua, el proceso de sedimentación está gobernado por la ley de Stokes, cuando se quiere favorecer la sedimentación se trata de aumentar el diámetro de las partículas, haciendo que se agreguen unas a otras, proceso denominado coagulación y floculación.
  10. 10. • En las instalaciones de filtración de las estaciones de tratamiento de agua, el medio poroso suele ser generalmente arena, arena (La arena es un silicato. El componente principal, mayor de 90 % es la sílice (SO2) y según la procedencia forma silicatos de Na, Fe, Ca)+ antracita (la masa de la antracita posee 86% o más de carbono y 14% o menos de volátiles).
  11. 11. • Los filtros de estas instalaciones, generalmente son abiertos, con velocidades de filtración entre 6 y 15 m/h, empleándose los filtros cerrados a presión en instalaciones pequeñas (menores de 50 m3 /h).
  12. 12. • La combinación del amoníaco (NH3)con el cloro (CL) en el proceso de tratamiento del agua conocida también como cloración con cloro combinado o cloraminación, tiene como primer objetivo:
  13. 13. • Aportar un desinfectante residual al agua, más persistente que el cloro libre, a la vez que evita ciertos sabores de algunos compuestos clorados.
  14. 14. Las reacciones de formación de las cloraminas son: • NH3 + ClOH = CINH2 + H2O (monocloramina) • CINH2 + ClOH = Cl2NH + H2O (dicloramina) • Cl2NH + ClOH = Cl3N + H2O (tricloramina) • La formación de una u otra cloramina, así como la velocidad de reacción, se ve regida por el pH del agua, la temperatura y la proporción de cloro y amoníaco.
  15. 15. La distribución de la monocloramina y dicloramina se ajusta a la siguiente ecuación de equilibrio: • 2 CINH2 + H+ = CI2HN+NH4 +
  16. 16. • http://www.elaguapotable.com/tratamiento_ del_agua.htm • http://www.canaleduca.com/documents/101 57/19805/Tratamiento+de+agua+potable • http://es.wikipedia.org/wiki/Tratamiento_de_ aguas_residuales • http://fluidos.eia.edu.co/hidraulica/articulose s/flujoencanales/residuales/Tipos%20de%20Tr atamiento.htm

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