1. Configuração Electrónica Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano

2. Para o átomo de Hidrogénio: 1s < 2s =2p < 3s=3p=3d < 4s=4p=4d=4f < ...... Energia E 1 E 2 E 3 1s 2s 2p 2p 2p 3p 3p 3p 3s 3d 3d 3d 3d 3d n = 2 n = 3 n = 1

3. Para o átomo polielectrónico: Energia 1s 2s 2p 2p 2p 3p 3p 3p 3s 3d 3d 3d 3d 3d n = 2 n = 3 n = 1 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d .....

4. Energia Crescente 1s 4s 3s 2s 5s 2p 5p 4p 3p 3d 4d

5. Princípio da Energia Mínima  Os diferentes electrões distribuem-se pelas diferentes orbitais por ordem crescente de energia das mesmas.

6. 1s 2 2 He 1s 2 1s 2

8. Princípio de Exclusão de Pauli: Numa orbital não podem existir mais de dois electrões, tendo estes electrões spins opostos. Ou Num átomo não há dois electrões com os quatro números atómicos quânticos iguais.

9. 1s 2 2 He 1s 2 1s 2

10. 6 C 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 ou ou

11. Regra de Hund O estado de energia mínima (estado mais estável) corresponde à distribuição electrónica em que os electrões com o mesmo spin ocupam o maior número possível de orbitais com a mesma energia (orbitais de um mesmo subnível ).

12. Friedrich Hund (1896 – 1997) Físico alemão.

13. 6 C 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 ou ou