Este documento resume las teorías principales sobre el pH y cómo medirlo. Define el pH como una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa. Explica que un pH menor que 7 indica una solución ácida, mientras que un pH mayor que 7 indica una solución básica. Detalla los métodos comunes para medir el pH, como el uso de papel indicador de pH o un pH-metro. Además, resume las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases.

1. Docente : John Dairo Ramos Pinilla
Integrantes:
• Jokabed nieto Ramírez
• Viviana Monsalve
• Nelson cano
• Rengifo Grado 11°
Institución educativa fe y alegria
Ibague-tolima

3. El término pH es el coeficiente que indica el grado de acidez o
basicidad de una solución acuosa: el pH neutro es 7: si el número
es mayor, la solución, es básica, y si es menor, es ácida.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo las
disoluciones con pH menores a 7 ácidas, y las tiene pH mayores a
7, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el
disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico
sobre la concentración de una solución: p = -log[...]
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de
presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al
cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de
disociación del disolvente en el que se trabaje.
¿QUÉ ES?

4. ESCALA DE PH
La escala del pH es logarítmica, significando que los valores separando
cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de
manera proporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad de la
escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad.

5. • Un tubo conectado a un medidor de
pH (pH metro) se introduce en el
recipiente que contiene la
sustancia. De este forma se
determina el número de iones
H+ y HO- que están presentes.
• Es el más común. Se
realiza introduciendo un papel
indicador en la sustancia y luego se
observa el color que presenta. Cada
color indica un valor diferente de pH.
MEDICIÓN
1) Método colorimétrico:
2) Utilización de
electrodo:

6. INDICADORES
• La acidez o basicidad de una sustancia se puede
determinar por medio de: Indicadores Los indicadores
son colorantes que cambian de color según estén en
un medio ácido o en uno básico. Sólo podremos
determinar el pH de forma aproximada añadiendo unas
gotas de indicador a la sustancia. Para saber si una
sustancia es ácida o básica los químicos utilizan
indicadores. Son sustancias que tiene la particularidad
de adquirir un color diferente según entren en contacto
con un ácido o una base.

7. • . Las cerezas, la col morada, la cebolla
morada, las hortensias, el maíz azul y
muchas otras flores y frutas contienen
flavonoides.
• la col morada contiene un pigmento
muy fácil de extraer y utilizar como
indicador de pH .Los colores
producidos por el indicador en
presencia de ácidos o de bases son
bastante llamativos y exactos para
indicar pH, el nombre antocianina se
deriva de dos palabras griegas que
significan planta azul. Las
antocianinas pertenecen al grupo de
compuestos químicos denominados
flavonoides
EJEMPLOS
Col morada Otras sustancias

8. • Es un instrumento que mide el valor
del pH de una sustancia por medio de
una sonda sensible a la concentración
de las especies responsables de la
acidez o basicidad.
• Se trata de unas tiras de papel
impregnado de indicadores de forma
que al ponerlo en contacto con la
sustancia que queremos conocer su
pH adquiere un color que nos lo
indica de forma aproximada por
comparación del color con un
patrón.
EQUIPO PARA MEDIR EL PH
Papel indicador
de pH: pH-metros:

9. PAPEL TORNASOL ROJO Y AZUL
• El papel Tornasol se usa para identificar la presencia de sustancias básicas
o ácidas, de este modo, el papel tornasol azul cambia de azul a rojo, de
estado alcalino (bases) a ácido; el papel tornasol neutro es un indicador
violeta que cambia a rojo en estado ácido y a azul en alcalino; el papel
tornasol rojo pasa de rojo a azul al cambiar de estado ácido a alcalino.

10.  Acido: sustancia que en
disolución acuosa produce iones H+1
Ejemplo:
HCl (ac) H+1(ac) + Cl-1(ac)
 Base: sustancia que en disolución
acuosa produce iones OH-1
Ejemplo:
NaOH (ac) Na+1(ac) + OH-1(ac)
nota.: la teoría de Arrhenius no
incluía las bases que no tienen OH
como el amoniaco.
TEORÍA DE ACIDO Y BASE
Teoría de svante
Arrhenius

11.  Acido: especie química que dona un
protón
 Base: especie química que acepta un
protón
Ejemplo:
HCl + H2O Cl-1 + H3O+1
Acido base base acido
conjugada conjugado
NH3 + H2O NH4+1 + OH-1
Base acido acido base
conjugado conjugada
Johannes bronsted
Thomas lowry
TEORÍA DE BRONSTED - LOWRY

12.  Acido de Lewis:
Una especie (átomo, ion o molécula) que es
un aceptor de pares de electrones
 Base de Lewis:
Una especie que es un dador de electrones
Ejemplo:
TEORÍA DE GILBERT N. LEWIS

13. AMORTIGUADORES
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento
de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las
células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores
extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan
entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad. También en
el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la
realización de muchas reacciones químico-biológicas. Los sistemas encargados de
evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores,
buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases
conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores
resisten tanto a la adición de ácidos como de bases.

14. FIN…!