Modelo materia

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Modelo materia

  1. 1. Construcción del modelo de materia
  2. 2. DEMÓCRITO Y LEUCIPOSostenían que la materia se componía de partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que eran indestructibles e indivisibles. 460-370 a. C. Griego Manejaban la idea de que los átomos eran diferentes entre sí y que esa diferencia explicaba las propiedades de las diversas sustancias. Para ellos, los átomos de agua eran suaves y redondos, así podían fluir y nunca tenían forma permanente; los átomos de fuego estaban cubiertos con espinas y eso era lo que hacía tan dolorosas las quemaduras. Sus ideas perdieron interés entre los griegos y el filósofo Aristóteles retomo antiguas ideas sobre la conformación de la materia.
  3. 3. IDEAS DE ARISTÓTELES SOBRE LA MATERIADividió el universo en dos mundos: Mundo Supralunar 384-322 a. C.El mundo celeste o supralunar: Griego•Todo era permanente. No cambiaba.•Estaba formado por la quinta esencia,también conocida como éter.El mundo terrestre o sublunar:•Si cambiaba. Era divisible. Mundo•Estaba formado por cuatro elementos: SublunarAgua, Tierra, Aire y Fuego Imaginó estos elementos como consecuencia de cuatro cualidades: Seco, Caliente, Frío y Húmedo.
  4. 4. IDEAS DE ARISTÓTELES SOBRE LA MATERIA Para Aristóteles, los elementos 384-322 a. C. tenían una posición natural. Griego El Fuego y el Aire tenían “levedad”, una tendencia a separarse del centro. El Agua y la Tierra tenían “gravedad”, una tendencia a moverse hacia el centro del Universo, que era nuestro planeta.Todas las cosas estaban formadas por los cuatro elementos y semovían en la dirección determinada por el elemento que dominabala mezcla.Así una piedra tenía en mayor proporción elelemento Tierra por lo que se movía hacia abajo. Para él la materia era continua, no tenía huecos entre ella.
  5. 5. IDEAS DE ROBERT BOYLE Rechazó la teoría de los cuatro elementos Definió elemento como una sustancia que no se 1627-1691 puede separar en otras más simples. Irlandés A las sustancias que sí se pueden separar en otras más simples las llamó compuestos.Así, por ejemplo, el agua (H2O) es un compuesto de oxígeno ehidrógeno, pero el oxígeno y el hidrógeno son elementos.Demostró que un gas siempre llena el recipiente quelo contiene, retomando la idea de que los átomosconstituyen la materia.
  6. 6. PARTICIPACIÓN DE ISAAC NEWTON Newton continuó con los conceptos de Robert Boyle y lo aplicó a sustancias. 1642-1727 Inglés Imaginó:•Que la luz estaba formada por partículas.•Que los átomos eran indestructibles.•Que los átomos eran movibles.•Que las sustancias eran la combinación de átomos. Reflexionó que la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos podría ser de origen eléctrico.
  7. 7. DESARROLLO HISTÓRICO DEL MODELO CINÉTICO La ideas de átomos propuestas por Demócrito y Leucipo eran deducciones y especulaciones hechas para explicar el Universo. Modelo estáticoJhon Dalton retomó la idea del átomo como partículasindivisibles.Su teoría atómica introduce el concepto de molécula:•Todos los compuestos están formados por moléculas•Las moléculas están formadas por átomos.•Las moléculas de los elementos están formadas por 1766-1844 Británicoun solo tipo de átomos.•Las moléculas de los compuestos están formadas poral menos dos clases de átomos.Pensaba que un gas no fluye y que las partículas ocupabanposiciones fijas e interactuaban por medio de fuerzas.
  8. 8. DESARROLLO HISTÓRICO DEL MODELO CINÉTICO Modelo de vórticesHumphry Davy pensó que a medida que un gas secalentaba, sus átomos giraban alrededor de sus ejes,como si tuvieran atmósferas que estuvieran rotando. 1778-1829 Inglés Modelo cinético Daniel Bernoulli sugirió un modelo donde los gases consistían de partículas muy pequeñas que se movían1700-1782 todo el tiempo a velocidades muy altas.Holandés Durante casi un siglo, el modelo cinético fue olvidado por los científicos.
  9. 9. DESARROLLO HISTÓRICO DEL MODELO CINÉTICO 1818-1889En el siglo XIX, James Prescott Joule retoma la Británicoteoría para estudiar la velocidad de una molécula dehidrógeno. James Clerk Maxwell y Ludwing Boltzmann desarrollaron una teoría en la que las moléculas que constituían los gases tenían movimientos aleatorios (brownianos) y demostraron, mediante cálculos 1831-1879 matemáticos, que producían una 1844-1906 Escocés presión sobre las paredes. Austriaco

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