1. Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

3.  Conceito de Arrenhius: São substâncias que em
solução aquosa sofrem ionização, originando o cátion
H3O+ (Hidrônio ou Hidroxônio), ou simplesmente H+,
e um anion qualquer.
Fórmula geral dos ácidos
Exemplos: HCl; H2SO4; H3PO4; H4SiO4
Obs: a água (H2O) e água oxigenada (H2O2) são oxidos

4. Características dos ácidos
• Apresentam sabor azedo;
• Desidratam a matéria orgânica;
• Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
• Neutralizam bases formando sal e água;

5. Ionização dos ácidos
 HCl H2O H+ + Cl-
 H2SO4
H2O 2H+ + SO4
2-
 H3PO4
H2O 3H+ + PO4
3-
 H4SiO4
H2O 4H+ + SiO4
4-

6. Exceções
 Ácido fosforoso
H3PO3 2H+ + HPO3
2-
 Ácido hipofosforoso
H3PO2 H+ + HPO2
-

7. Classificação dos ácidos
 Quanto ao Nº de elementos:
Binário: possuem apenas 2 elementos
Ex: HCl; HI; HF; H2S
Ternário: possuem 3 elementos
Ex: H2SO4; HNC; HNO3
Quaternário: possuem 4 elementos
Ex: HCNO; H3Fe(CN)6

8. Classificação dos ácidos
 Quanto ao Nº de Hidrogênio Ionizáveis:
Monoácido: possuem apenas 1 Hidrogênio ionizável (H+)
Ex: HCl; HNO3; H3PO2 (exceção)
Diácido: possuem 2 Hidrogênios ionizáveis (2H+)
Ex: H2SO4; H2CO3; H3PO3 (exceção)
Triácido: possuem 3 Hidrogênios ionozáveis (3H+)
Ex: H3Fe(CN)6; H3PO4; H3BO3
Tetrácido: possuem 4 Hidrogênios ionizáveis (4H+)
Ex: H4FE(CN)6; H4P2O7; H4SiO4

9. Classificação dos ácidos
 Quanto à presença do Oxigênio:
Hidrácido: não possuem Oxigênio na molécula
Ex: HCl; HCN; H3Fe(CN)6
Oxiácido: possuem Oxigênio na molécula
Ex: H2SO4; H2CO3; H3PO4

10. Classificação dos ácidos
 Quanto ao Grau de Ionização
A força de um ácido pode ser medida experimentalmente através do seu Grau de
Ionização (), este valor é o percentual do número de moléculas ionizadas do
ácido em relação ao número total de moléculas dissolvidas.
sdissolvidamoléculasdeNº
ionizadasmoléculasdeºN

0% 5% 50% 100%
fraco moderado forte

11. Para Hidrácidos (HnX)
Classificação Exemplos
Forte HI; HBr; HCl
Moderado HF
Fraco Os demais
A força dos hidrácidos pode ser resumida pela tabela abaixo:

12. Para Oxiácidos (HnXOm)
 A força dos oxiácidos pode ser prevista a partir de uma regra criada por Linus
Pauling, onde subtraindo-se o número de Oxigênios (m) pelo número de
Hidrogênios (n), de acordo com o resultado temos:
m – n = Classificação Exemplos
0 Fraco H4SiO4 ; H3BO3
1 Moderado HNO2;H3PO4;H3PO3;H3PO2
2 ou 3 Forte H2SO4;HNO3;HClO4;HMnO4
Obs: O Ácido Carbônico não obedece a regra de Linus Pauling. Experimentalmente seu Grau de
Ionização é 0,18%.
H2CO3 ( = 0,18%) é um ácido FRACO.

14. Para HIDRÁCIDOS (HnX)
Exemplos:
 HF: Ácido Fluorídrico
 HCl
 HCN: Ácido Cianídrico
Ácido Clorídrico
Ácido Muriático (nome vulgar)

15. Qual a nomenclatura dos hidrácidos abaixo?
a) HBr: Ácido Bromídrico
b) HI: Ácido Iodidríco
c) H2S: Ácido Sulfídrico
d) H2Se: Ácido Selenídrico
e) H2Te: Ácido Telúrídrico
f) HNC: Ácido Isocianídrico (Isômero de HCN)
g) H3Fe(CN)6: Ácido Ferriciacídrico
h) H4Fe(CN)6: Ácido Ferrocianídrico

16. Oxiácidos (HnXOm)
O prefixo e o sufixo são determinados pelo cálculo do nox do
elemento central (X)
NOX do X PREFIXO SUFIXO
+1 ou +2 HIPO OSO
+3 ou +4 ----- OSO
+5 ou +6 ----- ICO
+7 PER ICO

17. Qual a nomenclatura dos oxiácidos abaixo?
a) HBrO: Ácido Hipobromoso
b) HBrO3: Ácido Bromico
c) HIO4: Ácido Periódico
d) H2SO3: Ácido Sulfuroso
e) HNO3: Ácido Nitroso
f) H3PO2: Ácido Hipofosforoso
g) H3PO3: Ácido Fosforoso
h) H3PO4 : Ácido Fosforico
i) H2MnO4: Ácido Manganico
j) HMnO4: Ácido Permanganico
k) H2CrO4: Ácido Cromico

19. Fórmula dos Hidrácidos (HnX)
Elemento X Grupo VII A Grupo VI A
n 1 2
Exemplos:
1) Ácido Bromídrico
2) Ácido Clorídrico
3) Ácido Sulfídrico
X = Br n = 1
Fórmula = H1Br ou HBr
X = Cl n = 1
Fórmula = H1Cl ou HCl
X = S n = 2
Fórmula = H2S

20. Fórmula dos Oxiácidos (HnXOm)
 Para fazer a fórmula de um Oxiácido é necessário saber
o número de Hidrogênios (n) e o número de Oxigênios
(m).
O número de Hidrogênios e Oxigênios pode ser feito a
partir da tabela abaixo:
X n Exceção
VII A 1 -------
VI A 2 -------
V A 3 N(n = 1) Ex: HNO2 e HNO3
IV A 4 C (n = 2) Ex: H2CO3
III A 3 -------

21.  O número de Oxigênios (m) é calculado da seguinte
forma:
O nox do elemento X é obtido pelos prefixo e sufixo do
nome do ácido:
2
Xdonoxn 
m
NOX do X PREFIXO SUFIXO
+1 ou +2 HIPO OSO
+3 ou +4 ----- OSO
+5 ou +6 ----- ICO
+7 PER ICO

22.  Exemplos:
1) Ácido Sulfúrico
2) Ácido Hipofosforoso
3) Ácido Perclórico
X = S n = 2 Sufixo = ico
nox do S = +6
Fórmula = H2SO4
4
2
62


m
X = P n = 3 Prefixo = hipo
nox do P = +1 Sufixo = oso
Fórmula = H3PO2
2
2
13


m
X = Cl n = 1 Prefixo = per
nox do Cl = +7 Sufixo = ico
Fórmula = HClO4
4
2
71


m

23. Ácidos onde X é um elemento de transição
 Para Oxiácidos onde o elemento X é um metal de
transição, não existe uma regra específica. No entanto,
você deve memorizar a fórmula dos ácidos abaixo:
H2MnO4 : Ácido Mangânico
HMnO4 : Ácido Permangânico
H2CrO4 : Ácido Crômico

25.  Conceito de Arrenhius: São substância que em
soluçao aquosa sofrem DISSOCIAÇÃO originando um
cátion qualquer e um ânion OH-
Fórmula geral das bases
Exemplos: NaOH ; Mg(OH)2 ; Al(OH)3 ; Sn(OH)4

26. Dissociação das bases
 As bases são compostos iônicos que na presença de
água ocorre a separaçao dos íons. Este fenomêno é
chamado de DISSOCIAÇAO IÔNICA.
NaOH H2O
Na+
(aq) + OH-
(aq)
Mg(OH)2
H2O
Mg+2 + 2OH-
Al(OH)3
H2O
Al+3 + 3OH-

27. Classificação das bases
 Quanto ao Nº de elementos
Todas as bases são formadas por três elementos, ou
seja, são ternárias.
Ex: NaOH ; Ca(OH)2 ; NH4OH

28. Classificação das bases
 Quanto ao Nº OH-
Monobases: São aquelas que possuem apenas uma Hidroxila (OH-)
Ex: LiOH ; NaOH ; KOH
Dibases: São aquelas que possuem duas Hidroxilas (OH-)
Ex: Mg(OH)2 ; Ca(OH)2
Tribases: São aquelas que possuem três Hidroxilas (OH-)
Ex: Al(OH)3 ; Fe(OH)3
Tetrabases: São aquelas que possuem quatro Hidroxilas (OH-)
Ex: Sn(OH)4 ; Pt(OH)4

29. Classificação das bases
 Quanto à solubilidade
Solúveis: São as bases de metais alcalinos e o NH4OH
Ex: LiOH ; NaOH
Pouco Solúveis: São bases de Metais alcalinos terrosos
Ex: Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2
Insolúveis: São todas as demais bases
Ex: AgOH ; Fe(OH)3 ; Fe(OH)3

30. Classificação das bases
 Quanto ou Grau de Dissociação ()
Fortes: Bases de Metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Ex: NaOH ; LiOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2
Fracas: São todas as demais bases
Ex: NH4OH ; Al(OH)3 ; Sn(OH)4

32. Metais com NOX fixo
NOX Metal
+1 Alcalino e Ag
+2 Alcalino Terroso, Zn, Cd
+3 Al
Para Bases cujo metal possui NOX fixo, a regra de nomenclatura é a
seguinte:
Ex:
NaOH: Hidróxido de Sódio
LiOH: Hidróxido de Lítio
Ca(OH)2: Hidróxido de Cálcio

33. Metais com NOX variável
NOX Metal
+1 ou +2 Cu e Hg
+1 ou +3 Au
+2 ou +3 Fe ; Co e Ni
+2 ou +4 Sn ; Pt e Pb
Para bases em que o metal possui o NOX variável, existem duas nomenclaturas
possíveis. A primeira indica o NOX do metal através de algarismos romanos,
enquanto a segunda faz o uso de sufixos.

34. ou
Ex:
Fe(OH)3:: Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Ferroso
HgOH: Hidróxido de Mercúrio I ou Hidróxido Mercuroso
Hg(OH)2: Hidróxido de Mercúrio II ou Hidróxido Mercúrico