Trabajo de quimica
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Trabajo de quimica

on

  • 644 reproducciones

 

Estadísticas

reproducciones

reproducciones totales
644
reproducciones en SlideShare
612
reproducciones incrustadas
32

Actions

Me gusta
0
Descargas
3
Comentarios
0

2 insertados 32

http://misaelmorales-tec.blogspot.mx 31
http://misaelmorales-tec.blogspot.com 1

Accesibilidad

Categorias

Detalles de carga

Uploaded via as Microsoft Word

Derechos de uso

© Todos los derechos reservados

Report content

Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Tu mensaje aparecerá aquí
    Processing...
Publicar comentario
Edite su comentario

Trabajo de quimica Trabajo de quimica Document Transcript

  • 3.2.1.1 Teorías del enlace de Valencia.La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace químico enuna molécula, en términos de las valencias atómicas. La teoría del enlace de valenciaresume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares deelectrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido porla regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada conla teoría del orbital molecular.Un aspecto importante de la teoría del enlace de valencia es la condición de máximotraslape que conduce a la formación de los enlaces posibles más fuertes. Esta teoría seusa para explicar la formación de enlaces covalentes en muchas moléculas.3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular.En química, la Teoría de los Orbitales Moleculares (OM), es un método para determinarel enlace químico en la que los electrones no están asignados a enlaces individualesentre átomos, sino que se toman con un movimiento que está bajo la influencia de losnúcleos de toda la molécula.Según la Teoría de los Orbitales Moleculares, los enlaces covalentes de las moléculas seforman por solapamiento de orbitales atómicos, de manera que los nuevos orbitalesmoleculares pertenecen a la molécula entera y no a un solo átomo. Durante laformación de un enlace, los orbitales atómicos se acercan y comienzan a solaparse,liberando energía a medida que el electrón de cada átomo es atraído por la cargapositiva del núcleo del otro átomo. Cuanto mayor sea el solapamiento, mayor será eldesprendimiento de energía y, por lo tanto, menor será la energía del orbital molecular.
  • Si el proceso de aproximación de los átomos continúa, los núcleos atómicos puedenllegar a repelerse mutuamente, lo que hace que la energía del sistema aumente. Estosignifica que la máxima estabilidad (mínima energía) se alcanza cuando los núcleos seencuentran a una distancia determinada que se conoce como longitud de enlace.Según la Teoría de los Orbitales Moleculares, el número de orbitales moleculares esigual al número de orbitales atómicos que se solapan. El orbital molecular de menorenergía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. Esteorbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que sedenomina orbital molecular enlazante.3.3 Enlace iónico.En Química un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otrofuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace,uno de los átomos capta electrones del otro.Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de cargaopuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina laspropiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidoscristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor,como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, sonsolubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienenuna diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fuepropuesto por Walther Kossel en 1916.En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo maselectropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se
  • combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por elsegundo: NaCl → Na+Cl-3.3.1 Formación y propiedades de los compuestos iónicos.Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino;las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Estohace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.En efecto, para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina, separar losiones. El aporte de energía necesario para la fusión, en forma de energía térmica, ha deigualar al de energía reticular, que es la energía desprendida en la formación de un molde compuesto iónico sólido a partir de los correspondientes iones en estado gaseoso.Esto hace que haya una relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éstetanto más elevado cuanto mayor es el valor de aquella. HCl + NaOH ---> NaCl + H2O (ácido clorhídrico + hidróxido de sodio =cloruro de sodio + agua)
  • 3.3.2 Redes Cristalinas. La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios. Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuidasdesordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. Los cristalografías clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llamasistemas cristalográficos. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices, loscentros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.Uno de los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.El índice de coordinación, así como el tipo de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos factores: • Tamaño de los iones. El valor del radio de los iones marcará las distancias deequilibrio a que éstos se situarán entre sí por simple cuestión de cabida eni espacio de la red. • Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma que se mantenga la electroneutralidad del cristal.