la Química inorgánica

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la Química inorgánica

  1. 1. La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometalica que es una superposición de ambas. Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).
  2. 2. CAMPO DE TRABAJO El nombre tiene su origen en la época en la que todos los compuestos del carbono se obtenían de seres vivos ; de ahí la química del carbono se denomina química orgánica. La química de compuestos sin carbono, fue, por ende, llamada química inorgánica. Actualmente, se obtienen compuestos orgánicos en el laboratorio, de forma que la separación es artificial. Algunas de las sustancias con carbono que entran en el campo de la química inorgánica se incluye: grafito, diamante (fulereno y nanotubos se consideran más bien orgánicos), carbonatos y bicarbonatos carburo.
  3. 3. ÁREAS DE INTERÉS Apartados de interés de la química inorgánica incluyen: La tabla periódica de los elementos:  Elementos representativos  Metales de transición  Tierras raras Química de coordinación Química de los compuestos con enlace metal-metal
  4. 4. ÁREAS RELACIONADAS Áreas de solapamiento con otros campos del conocimiento incluyen:  Ciencia de materiales  Geoquímica  Magnetoquímica  Mineralogía  Química analítica  Química bioinorgánica  Química del estado sólido  Química física  Química medioambiental  Química organometálica
  5. 5. COMPUESTOS Y SUSTANCIAS IMPORTANTES H A Y M U C H O S C O M P U E S T O S Y S U S T A N C I A S I N O R G Á N I C A S D E G R A N I M P O R T A N C I A , C O M E R C I A L Y B I O L O G I C A , E N T R E E L L O S : muchos fertilizantes, como el nitrato amónico, potásico, fosfatos o sulfat os... muchas sustancias y disolventes cotidianos, como el amoníaco, el agua oxigenada, la lejía, el salfumán muchos gases de la atmósfera, como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono, los óxidos de nitrógeno y de azufre... todos los metales y las aleaciones los vidrios de ventanas, botellas, televisores... las cerámicas de utensilios domésticos, industriales, o las losetas de las lanzaderas espaciales. el carbonato de calcio de nuestros huesos los chips de silicio semiconductores qu e hacen posible la microelectrónica y los ordenadores las pantallas LCD
  6. 6. NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; las mismas se conocen comúnmente como "El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
  7. 7. NOMENCLATURAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).
  8. 8. CUADRO DE NOMENCLATURA. Prefijos griegos numero de atomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 oct- 8 non- nona- eneá- 9 deca- 10
  9. 9. SISTEMA STOCK Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrónes que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular. +3S3 Ejemplo: Fe2 -2, sulfuro de hierro (III)

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