CONTAMINACION POR OXIDOS
DE AZUFRE
INTRODUCCION
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur).
Es un no metal abundan...
Reservas naturales de azufre
El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes
canti...
Reservas naturales de azufre
Fuente hidrotermal, yellownstonePirita (FeS2)
Reservas naturales de azufre
Volcán kawa ijen, mina de azufre en Indonesia
OXIDOS DE AZUFRE
SOx
El dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3) son dos clases de químicos. sin embargo,
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OXIDOS DE AZUFRE
SOx
Características:
se pueden formar dos óxidos de azufre: dióxido (SO2) y trióxido de azufre (SO3), si ...
OXIDOS DE AZUFRE
SOx
Fuentes:
el dióxido de azufre, SO2, procede prácticamente a partes iguales de fuentes naturales –
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Óxidos de azufre
SOx
Formación:
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OXIDOS DE AZUFRE
SOx
Efectos:
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LA LLUVIA ACIDA
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y
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Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer
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EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA
Ecosistemas:
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Contaminacion por oxidos de azufre

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El azufre es muy abundante en la naturaleza y tambien hace pate de los elementos esenciales para la vida y se usa para muchas cosas. Pero tambien puede causar serios daño al planeta cuando se producen los conocidos oxidos de azufe tales como el dioxido de carbono emitidos por los automoviles, por las grandes industrias y naturalmente por una erupcion volcanica. El dioxido de azufre al combinarse con los oxidos de nitrogeno y la humedad de la atmosfera produce tambien la llamada lluvia acida que puede destruir un ecosistema.

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Contaminacion por oxidos de azufre

  1. 1. CONTAMINACION POR OXIDOS DE AZUFRE
  2. 2. INTRODUCCION El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizantes pero también En la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.
  3. 3. Reservas naturales de azufre El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfatos (aljez). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina, También está presente, en pequeñas cantidades, en combustibles fósiles (carbón y petróleo) cuya combustión produce dióxido de azufre que combinado con agua produce la lluvia ácida;
  4. 4. Reservas naturales de azufre Fuente hidrotermal, yellownstonePirita (FeS2)
  5. 5. Reservas naturales de azufre Volcán kawa ijen, mina de azufre en Indonesia
  6. 6. OXIDOS DE AZUFRE SOx El dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3) son dos clases de químicos. sin embargo, ambos están compuestos por átomos de azufre y oxígeno. También forman parte de algunos tipos de contaminación del aire. Los científicos usan el término «óxidos de azufre» cuando quieren referirse a estos dos químicos a la vez. El dióxido de azufre contamina el aire. Es nocivo para los pulmones y dificulta la respiración. El óxido de azufre contribuye también a la producción de lluvia ácida. El dióxido de azufre se junta con las gotas de agua que hay en el aire para formar ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico forma parte de la lluvia ácida, la cual es nociva para las plantas, los peces y otros seres vivos.
  7. 7. OXIDOS DE AZUFRE SOx Características: se pueden formar dos óxidos de azufre: dióxido (SO2) y trióxido de azufre (SO3), si bien aquél se presenta en una proporción mucho más elevada en las emisiones estables, siendo el trióxido un compuesto inestable. Las dos especies son gases incoloros, teniendo el SO2 olor acre e irritante.
  8. 8. OXIDOS DE AZUFRE SOx Fuentes: el dióxido de azufre, SO2, procede prácticamente a partes iguales de fuentes naturales – oxidación del sulfuro de hidrógeno, H2S, en el metabolismo anaerobio de la materia orgánica- y de fuentes antropogénicas, fundamentalmente procesos de combustión estacionaria – en especial plantas termoeléctricas y, con menor importancia, plantas de combustión industrial-. Central termoeléctrica
  9. 9. Óxidos de azufre SOx Formación: se producen SO2 y SO3 en la combustión de toda sustancia que contenga azufre a partir de dos reacciones; en la segunda de ellas, el equilibrio se halla desplazado hacia el dióxido de azufre, debido a la inestabilidad del trióxido, en especial si existe un metal que catalice la reacción: S + O2 ↔SO2 2 SO2 + O2 ↔2 SO3
  10. 10. OXIDOS DE AZUFRE SOx Efectos: los óxidos de azufre producen necrosis en plantas en función de la dosis, alteración en los contenidos de azúcares y proteínas y pérdida de productividad; causan irritaciones oculares y respiratorias en animales a dosis elevadas; más efecto parecen tener los sulfatos secundarios. Sin embargo, el principal efecto viene dado por las reacciones que originan, produciendo ácido sulfúrico disuelto, origen principal de la lluvia ácida, que es la deposición húmeda de ácidos; también existe la deposición ácida seca.
  11. 11. LA LLUVIA ACIDA La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
  12. 12. Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.
  13. 13. EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA Ecosistemas: acidificación de aguas dulces, especialmente lagos, afectando muy negativamente a diversas especies, especialmente piscícolas, y acidificación de suelos, causando lixiviación o arrastre de nutrientes y movilización de metales pesados, que pueden incorporarse a las redes tróficas, así como daños importantes en la vegetación -decoloración y pérdida de follaje, deterioro de corteza y muerte. Materiales: aumento de la velocidad de corrosión de metales, deterioro de materiales calizos (denominado mal de la piedra), mediante la formación en superficie de sulfato cálcico hidratado, lo que provoca desintegración y disolución del material, según la reacción CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2.

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