1. ESTRUCTURA ATÒMICA PROPIETATS I ENLLAÇ

2. 0-SUBSTÀNCIES PURES Classificació

3. 0-SUBSTÀNCIES PURES

4. 0-SUBSTÀNCIES PURES

5. 0-SUBSTÀNCIES PURES

6. METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS Fotos elements

7. METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

8. METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

9. METALLS NO-METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

10. NO-METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

12.  La major part de la massa i tota la càrrega positiva de l’àtom està concentrada en el nucli . (10 -15 m)  L’àtom molt més gran (10 -10 m) que el nucli té una escorça electrònica on hi ha els electrons en òrbites circulars .  L’àtom és neutre perquè el nombre d’electrons és igual al de protons. 1-MODELS ATÒMICS 1.3-MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD (1911) L’àtom no pot ser massís Atom/Rutherford

13. 1-MODELS ATÒMICS 1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913) Chadwick, 1932 descobreix el neutró Bohr proposa un model de l’àtom de tipus planetari , on els electrons giren al voltant del nucli distribuïts en diferents òrbites circulars . A cada òrbita li correspon un nivell d’energia . Els àtoms són electricament neutres Atom/Bohr

14. 1-MODELS ATÒMICS

15. Protons: p , tenen càrrega positiva  Nucli: Neutrons: n , no tenen càrrega Escorça: Electrons: e , tenen càrrega negativa - massa molt petita Nombre d’ electrons = Nombre de protons 1-MODELS ATÒMICS L’INTERIOR DELS ÀTOMS tenen masses semblants (molt petit, té quasi tota la massa)

16. 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?

17. 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?

18. 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS? Es denomina enllaç químic la unió entre àtoms, molècules o ions.

19. 7.1-REGLA DE L’OCTET 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS? Els àtoms volen tenir 8 electrons a l’última capa , és a dir, 8 electrons de valència , OCTET (distribució electrònica més estable, de menys energia). En funció del grup on estan els elements tenen un nombre d’electrons a la capa de valència. 1 2 13 14 15 16 17 18

20. 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS? Per aconseguir 8 electrons de valència, hi ha 2 possibilitats. Element de l’esquerra (metall) amb element de la dreta (no-metall). generós egoïsta Li sobra un electró, per tenir la capa plena Li falta un electró, per tenir la capa plena ENLLAÇ IÒNIC 2 elements de la dreta (no-metalls) o no-metall + hidrogen egoïsta egoïsta Li falten 2 electrons, per tenir la capa plena Li falten 2 electrons, per tenir la capa plena ENLLAÇ COVALENT comparteixen

21. 9-ENLLAÇ IÒNIC Els metalls perden electrons, formant cations . Els no-metalls guanyen electrons, formant anions . Transferència d’electrons Els ions, amb càrregues oposades, s’uneixen per forces elèctriques , formant cristalls iònics. Atracció elèctrica entre ions de diferent signe. A + B - Àtoms de METALL (generós) (Cedeixen e- ) Átoms de NO-METALL (egoïsta) (Agafen e-) CATIONS (Càrrega positiva) A + ANIONS (Càrrega negativa) B -

22. 9-ENLLAÇ IÒNIC 9.1-ESQUEMA DE FORMACIÓ D’ENLLAÇ IÒNIC

23. - - - - - - - - - - + + + + + + + + + 9-ENLLAÇ IÒNIC Cristall de clorur de sodi

24. 10-ENLLAÇ COVALENT Li falten 4 electrons. S’ha d’unir a 4 hidrogens.

26. 8-MOLÈCULES I CRISTALLS 8.1-LES MOLÈCULES Formades per un nombre definit d’àtoms . Diatòmiques, triatòmiques.... Molècules d’elements: formades per àtoms iguals (boles del mateix color) Molècules de compostos: formades per àtoms diferents (boles de diferent color) Molècules

27. 12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR. 12.1- FÓRMULA MOLECULAR Indica el nombre real d’àtoms de cada element que hi ha a la molècula. CCl 4 12.2- FÓRMULA EMPÍRICA Indica la proporció en què es troben els àtoms de cada element.