1. ESPECIES QUÍMICAS
Y ATÓMICAS
INSTITUTO MIXO DIVERSIFICADO POR
COPERATIVA DEENSEÑANZA
TECNOLÓGICA SUR-ORIENTE
CÁTEDRA: QUÍMICA
CATEDRÁTICO: GASPAR RAGUEX
INTEGRANTES: JUAN JOSÉ GONZÁLEZ CASTAÑEDA
CESAR EDUARDO ESCOBAR
CRISTINA GÓMEZ MUÑOZ

2. ESPECIES QUÍMICAS Y
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
En química, el término especie química se usa comúnmente para
referirse de forma genérica a átomos, moléculas, iones, radicales, etc.
que sean el objeto de consideración o estudio.1
Generalmente, una especie química puede definirse como un
conjunto de entidades moleculares químicamente idénticas que
pueden explorar el mismo conjunto de niveles de energía molecular
en una escala de tiempo característica o definida. El término puede
aplicarse igualmente a un conjunto de unidades estructurales
atómicas o moleculares químicamente idénticas en una disposición
sólida.
En química supramolecular, especies químicas son aquellas
estructuras supramoleculares cuyas interacciones y asociaciones se
producen a través de procesos intermoleculares de enlace y ruptura.

3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los
electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
 Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se
distribuyen en forma equitativa entre ellos.
 Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le
asignan al más electronegativo.

4. IONES
Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El
número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual durante
los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar
electrones, cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo
neutro forma un catión, un Ion con carga neta positiva. Por ejemplo, un átomo de sodio
(Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como
Na+:
Por otra parte, un anión es un Ion cuya carga neta es negativa debido a un
incremento en el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede
ganar un electrón para formar el Ion Cloruro Cl-:

5. MOLÉCULAS
De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más
pequeña de una sustancia química que conserva sus propiedades químicas, y a partir
de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con
esta definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras
constituidas por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases
nobles, mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la mayoría
de vidrios quedarían en una situación confusa.
Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente
cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones
moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar
molécula. Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la
química de estos sistemas.
Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga
eléctrica se denominan iones poliatómicos, iones moleculares o moléculas ion.
Las sales compuestas por iones poliatómicos se clasifican habitualmente dentro de
los materiales de base molecular o materiales moleculares.

6. Tipos de moléculas
Las moléculas se pueden clasificar en:
Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean
estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el
fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).

7. Tipos de moléculas
Macromoléculas o polímeros, constituidas por la repetición de una unidad
comparativamente simple -o un conjunto limitado de dichas unidades- y que
alcanzan pesos moleculares relativamente altos.

8. ESTADOS DE OXIDACIÓN
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de
un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es
la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento
distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales
pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación
promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en
la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio,
xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor
EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).

9. NOMENCLATURAS
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la
tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En
esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de
compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.
Hidrácidos:
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2
Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico),
FH (ácido fluorhídrico).

10. Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de
hidrógeno).
Nomenclatura estequiométrica:
Ídem IUPAC.

11. Compuestos
binarios y
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo
dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno.
Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias,
los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no
metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal

12. Compuestos
oxigenados
Se denominan compuestos oxigenados aquellos que están constituidos por
carbono, hidrógeno y oxígeno.
El oxígeno es un elemento cuyos átomos tienen ocho protones en su núcleo y
ocho electrones, dispuestos así: dos electrones en el nivel interno y seis en el
externo. Así puede formar enlaces covelentes ya sean simples o dobles. Esta
capacidad de combinación del oxígeno da la posibilidad de crear nuevos
conjuntos de grupos carbonados. Dependiendo de su grupo funcional, estos
pueden ser
Alcoholes
Fenoles
Éteres
Aldehídos
Cetonas
Ácidos

13. ÓXIDOS
Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados sólo
por dos elementos, uno de los cuales es oxígeno actuando con
número de oxidación –2.

14. ANHÍDRIDOS
Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son
compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno.
Ejemplo:
Cl2O7
El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es
+7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo.
Cl2O7
Anhídrido
perclórico
(Cloro con
valencia +7)
Cl2O5
Anhídrido
clórico
(Cloro con
valencia +5)
Cl2O3
Anhídrido
cloroso
(Cloro con
valencia +3)
Cl2O
Anhídrido
hipocloso
(Cloro con
valencia +1)
Ejemplo:

15. PERÓXIDOS
Son compuestos binarios del oxígeno, que presentan la
particularidad de que dos átomos de oxígeno se unen entre
sí, lo que determina que su número de oxidación sea –1.
Se denominan sustituyendo la palabra óxido por peróxido.
Así:
Na2O2 Peróxido de sodio
BaO2 Peróxido de bario
H2O2 Peróxido de hidrógeno (más conocido por su nombre trivial
de agua oxigenada).

16. COMPUESTOS
BINARIOS HIDROGENADOS
Compuestos hidrogenados o hídridos
CUALQUIER ELEMENTO + H
n Hidridos salinos o Hidruros:
Compuestos formados por H con número de oxidación –1 y un metal activo. Este puede ser un metal
alcalino (grupo I), alcalino-terreo (grupo II), excepto Be y Mg o algunos del grupo III, incluyendo
lantánidos.
Poseen carácter salino y su enlace es de tipo iónico
Se nombran como hidruro del metal
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
AlH3 hidruro de aluminio
n Hidridos ácidos o Hidrácidos:
Compuestos formados por H y un elemento del grupo VI: S, Se o Te, que actúa con Nº de oxidación –2, o un
elemento del grupo VII: F, Cl, Br o I que actúa con n°ox. –1.
Para nombrarlos: raíz del no-metal con sufijo uro + “de hidrógeno”. Cuando están en solución se nombran
como ácido, raíz no-metal terminado en hídrico.
H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
H2Se selenuro de hidrógeno o ácido telurhídrico
HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico

17. Hidruros
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene
número de oxidación -1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que
los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente
importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el
hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los
compuestos de H + no metal.
LiH Hidruro de litio
CaH2 Hidruro de calcio
AlH3 Hidruro de aluminio
GeH4 Hidruro de germanio
SnH4 Hidruro de estaño

18. HIDROCARBUROS XILENOS
De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se
pueden clasificar como:
Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se
clasifican en:
Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales
Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de
cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:
Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.
Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

19. ÁCIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus
Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre),
el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado enbaterías de automóvil).
Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas
últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma
de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir
como sustancias puras o en solución.
Ácidos de Arrhenius: H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)

20. ÁCIDOS
Ácidos de Brønsted-Lowry
Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir muchas reacciones,
también está un poco limitado en su alcance. En 1923, los químicos Johannes
Nicolaus Brønstedy Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente
que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácido
de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona
un protón a una base de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-
Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría de Arrhenius. Considere las siguientes
reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que le da
al vinagre su sabor característico:

21. ÁCIDOS
Ácidos de Lewis
Un tercer concepto fue propuesto por el físicoquímico Gilbert N. Lewis en 1923, el
cual incluye reacciones con características ácido-base que no involucran una
transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de
electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las
reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones,
mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de
electrones. Todos los ácidos de Brønsted son también ácidos de Lewis, pero no todos
los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Las siguientes reacciones podrían ser
descritas en términos de química ácido-base.

22. COMPUESTOS BINARIOS
SIN OXIGENO E HIDRÓGENO

23. ALEACIONES
Sustancia compuesta por dos o más metales. Las aleaciones, al igual que los
metales puros, poseen brillo metálico y conducen bien el calor y la electricidad,
aunque por lo general no tan bien como los metales por los que están formadas.
Las sustancias que contienen un metal y ciertos no metales, particularmente las
que contienen carbono, también se llaman aleaciones. La más importante entre
estas últimas es el acero.

24. BALANCEO DE ECUACIONES
QUÍMICAS
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla
de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación
química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda
los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En
todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia.