O documento apresenta 14 questões de múltipla escolha sobre química, abordando tópicos como vitaminas, solventes, forças intermoleculares, funções orgânicas, geometria molecular, pontos de fusão e ebulição, entre outros. As questões foram extraídas de provas de diversas universidades brasileiras aplicadas entre 1990 e 2007.

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1. (Uerj 2007) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:
As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a
função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de
coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de
número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
2. (Ufg 2007) A tabela a seguir apresenta alguns solventes oxigenados empregados na
indústria de polímeros.
A taxa de evaporação relativa refere-se ao acetato de butila, cujo valor é 100. Nesse sentido, o
que explica as diferenças nesses valores é
a) a diferença nas massas molares.
b) a presença de ligações de hidrogênio.
c) o número de estruturas de ressonância.
d) a função orgânica.
e) a presença de carbono saturado.
3. (Ufc 2007) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e
químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas

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de F2, Cℓ2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
As funções orgânicas oxigenadas constituem uma grande família de compostos orgânicos,
uma vez que, depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior
presença nesses compostos. O comportamento químico e demais propriedades desses
compostos estão diretamente relacionados à maneira como os elementos químicos citados se
apresentam nas moléculas das diferentes substâncias.
4. (Ufpb 2007) Considere os compostos a seguir.
CH3CH2CH2OH (1)
CH3CH2OCH3 (2)
CH3CH2CHO (3)
CH3COCH3 (4)
CH3CH2CH3 (5)
Sobre esses compostos, pode-se afirmar:
I. O composto (2) é solúvel em água e o (5) é insolúvel.
II. O composto (1) é solúvel em água, devido à formação de ligação de hidrogênio.
III. Os compostos (3) e (4) possuem pontos de ebulição e de fusão menores do que o
composto (1) e maiores do que o composto (5).
IV. O composto (5) é solúvel em água.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I e III
b) apenas II e IV
c) apenas I, II e III
d) apenas II, III e IV
e) I, II, III e IV
5. (Unifesp 2006) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos
importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos
moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que
apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
6. (Pucrs 2006) Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de polipeptídio dobra-se
espontaneamente para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica
envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais de aminoácidos, conforme
exemplificado no esquema a seguir.

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Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, respectivamente,
a) dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.
b) ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c) dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio.
d) dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo.
e) dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.
7. (Unesp 2001) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do
grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I - Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,
respectivamente.
II - Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III - Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas,
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II é verdadeira.
d) apenas I e III são verdadeiras.
e) apenas III é verdadeira.
8. (Mackenzie 2001)

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No ácido metanoico o ponto de ebulição é maior que o etanol, porque:
Dado: massa molar (g/mol) C = 12; H = 1; O = 16
a) sua massa molar é maior.
b) como possui menor número de pontes de hidrogênio, a energia necessária para separar
suas moléculas, na mudança de estado, é maior.
c) apresenta um número maior de ligações de hidrogênio intermoleculares (pontes de
hidrogênio).
d) não forma pontes de hidrogênio.
e) tem menor massa molar.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A(s) questão(ões) a seguir refere(m)-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o
objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e
Tomás sobre a Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e
algumas fórmulas estruturais.
9. (Ufsm 2001) Na seção de "frutas e verduras", Tomás comprou espinafre, alegando
necessitar de vitamina E para combater a anemia, enquanto Gabi preferiu frutas cítricas devido
à vitamina C.
Tomás lembrou a Gabi a necessidade de classificar essas vitaminas quanto à solubilidade em
gorduras (lipossolúveis) e à solubilidade em água (hidrossolúveis), observando as estruturas
Com base nessas estruturas, é correto afirmar que
a) ambas são lipossolúveis.

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b) ambas são hidrossolúveis.
c) a vitamina C é hidrossolúvel e a E é lipossolúvel.
d) a vitamina C é lipossolúvel e a E é hidrossolúvel.
e) ambas são insolúveis.
10. (Ufrn 2000) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como
combustível para a produção de energia.
Nas condições do ambiente (a 25 °C e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado
gasoso, pois suas moléculas e suas interações são, respectivamente:
11. (Cesgranrio 1992) Observe a tabela de pontos de ebulição:
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do
oxigênio porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água.
d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
12. (Fuvest 1992) Explique usando termos químicos adequados por que:
a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo sujas de graxa.
b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por
ácidos.
13. (Cesgranrio 1990) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias:
Cℓ2, HI, H2O e NaCℓ, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu
respectivo ponto de fusão:
a) Cℓ2 < HI < H2O < NaCℓ
b) Cℓ2 < NaCℓ < HI < H2O

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c) NaCℓ < Cℓ2 < H2O < HI
d) NaCℓ < H2O < HI < Cℓ2
e) HI < H2O < NaCℓ < Cℓ2
14. (Cesgranrio 1990) Assinale, entre os hidrocarbonetos a seguir, aquele que tem o maior
ponto de ebulição:
a) CH3CH2CH3
b) CH3CH2CH2CH3
c) CH3CH2CH2CH2CH3
d) CH3CH2CH(CH3)2
e) (CH3)4C

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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[A]
Resposta da questão 3:
a) As forças intramoleculares presentes são do tipo interações de London ou forças de Van
der Waals ou dipolo induzido - dipolo induzido.
b) F2, Cℓ2, Br2.
Resposta da questão 4:
[C]
Resposta da questão 5:
[B]
N2 (dipolo induzido – dipolo induzido) e H2O (pontes de hidrogênio).
Resposta da questão 6:
[C]
Resposta da questão 7:
[C]
Resposta da questão 8:
[C]
Resposta da questão 9:
[C]
Resposta da questão 10:
[A]
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares
de graxas e óleos.
b) O bicarbonato de sódio neutraliza ácidos.
Resposta da questão 13:
[A]
Resposta da questão 14:
[C]

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Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração: 21/08/2013 às 19:37
Nome do arquivo: Polaridade
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo
1............ 69205 .......Não definida...Química........ Uerj/2007 ............................Múltipla escolha
2............ 70504 .......Não definida...Química........ Ufg/2007 .............................Múltipla escolha
3............ 72771 .......Não definida...Química........ Ufc/2007 .............................Analítica
4............ 82676 .......Não definida...Química........ Ufpb/2007............................Múltipla escolha
5............ 63755 .......Não definida...Química........ Unifesp/2006 .......................Múltipla escolha
6............ 67654 .......Não definida...Química........ Pucrs/2006..........................Múltipla escolha
7............ 36248 .......Não definida...Química........ Unesp/2001.........................Múltipla escolha
8............ 48920 .......Não definida...Química........ Mackenzie/2001 ..................Múltipla escolha
9............ 41463 .......Não definida...Química........ Ufsm/2001...........................Múltipla escolha
10.......... 49231 .......Não definida...Química........ Ufrn/2000 ............................Múltipla escolha
11.......... 20620 .......Não definida...Química........ Cesgranrio/1992...................Múltipla escolha
12.......... 2819.........Não definida...Química........ Fuvest/1992.........................Analítica
13.......... 20644 .......Não definida...Química........ Cesgranrio/1990...................Múltipla escolha
14.......... 20661 .......Não definida...Química........ Cesgranrio/1990...................Múltipla escolha