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Reacciones Químicas Física y Química 4º ESO Colegio Inmaculada Gijón
Conceptos previos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Reacción química ,[object Object],[object Object],REACTIVOS  PRODUCTOS En las reacciones químicas también es importante el intercambio de  ENERGÍA REACCIONES  EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
¿Qué estudiamos? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
¿Cómo se producen? ,[object Object],- Nos lo explicó DALTON: En las reacciones químicas los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias  ¡CUIDADÍN! ¡La reacción anterior no cumple la ley de conservación de la masa!
Ley de Lavoisier ,[object Object],[object Object],[object Object],En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA ,[object Object],67.6  g  +  64.5 g  =  132.1  g
Representación de las reacciones químicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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¿Qué significa esta ecuación? ,[object Object],3  moléculas  de hidrógeno para formar: 1  molécula  de  nitrógeno  reacciona con 2  moléculas  de amóníaco 1  mol  de nitrógeno  (N 2 ) reacciona con 3  moles  de hidrógeno (H 2 ) para formar: 2  moles  de amoníaco (NH 3 ) ¿Cómo sería la relación en gramos? Intenta ponerla… 28 g de N 2   6 g de H 2   34 g de NH 3   ¡Debe cumplir el principio de conservación de la masa!
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Ejercicios de ajuste de reacciones ,[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Tipos de reacciones químicas
Estequiometría Realizar cálculos sobre la cantidad de cada una de las sustancias presentes en una reacción química. Por ejemplo: Calcula la cantidad de hidrógeno que puede obtenerse de la descomposición 200 g de agua en sus elementos.  1º Formular y ajustar la reacción 2º Poner encima de cada compuesto la masa con la que interviene (masa molecular x coef. estequiométrico) 3º Comprobar la ley de conservac. de la masa 4º Escribir bajo cada compuesto los datos y las incógnitas. 5º Plantear y resolver las reglas de tres o factores de conversión  36 4 32 2 H 2 O    2 H 2  + O 2 200 g x
Ejercicios Estequiometría Según la siguiente reacción ¿Qué cantidad de amoniaco se puede obtener partiendo de 50 g de nitrógeno?  N 2   +  3 H 2   2 NH 3 Ejercicios y ejemplos Página 165 libro
Ejercicios Estequiometría ¿Qué cantidad de CO 2  se produce en la combustión de 2 kg de butano?  C 4 H 10   +  O 2     CO 2   +  H 2 O
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Ejercicios Estequiometría
Ejercicios Estequiometría ,[object Object],[object Object],[object Object],% Rendimiento= Cantidad real obtenida x 100 Cantidad esperada
Video sobre estequiometría ,[object Object],[object Object],[object Object]
saber que ocurre : conocer los reactivos y productos, sus cantidades, etc.  Cuestiones distintas saber como ocurre : conocer los mecanismos de reacción y sus condicionantes ESTEQUIOMETRÍA CINÉTICA   QUÍMICA Estudia los mecanismos de reacción, la velocidad de las reacciones químicas y los factores que las condicionan
TEORÍA DE COLISIONES Para que la reacción química tenga lugar las moléculas de los reactivos deben  chocar . En el choque se  rompen los enlaces de los reactivos  y da lugar a un intermedio llamado  complejo activado anterior a la formación de los  productos No todos los choques sirven     CHOQUE EFICAZ I 2   +  H 2      2 HI
TEORÍA CINÉTICA DE CHOQUES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],http://www.educarchile.cl/Userfiles/P0001/File/quimica_teoria_colisiones.swf
TEORÍA CINÉTICA DE CHOQUES Los choques eficaces dan lugar a la formación de un  intermedio de la reacción  llamado  complejo activado ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Energía  de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  E<0 Energía  de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  E>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos DIAGRAMAS ENERGÉTICOS
[object Object],[object Object],Velocidad de reacción
[object Object],[object Object],[object Object],Sodio en agua Magnesio calentado Velocidad de reacción
[object Object],[object Object],[object Object],Velocidad de reacción
[object Object],[object Object],Velocidad de reacción
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Velocidad de reacción Velocidad de reacción
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[object Object],Estado de agregación Gases Líquidos Sustancias en disolución Rápido Sólidos Lento
[object Object],[object Object],La concentración de los reactivos
La temperatura ,[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],La presencia de catalizadores
[object Object],[object Object],La presencia de catalizadores
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],La presencia de catalizadores
La presencia de catalizadores Energía  de activación Complejo activado E.A E.A Complejo activado E.A E.A Reacción exotérmica Reacción endotérmica Energía  de activación Energía  Transcurso de la reacción Reactivos  E<0 Productos Transcurso de la reacción Reactivos  E>0 Energía Productos E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo
Energía  de activación Energía  Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía  de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A E.A Los catalizadores negativos aumentan la energía de activación Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo La presencia de catalizadores
Enzimas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],En las células las reacciones son: - Muy rápidas - A temperatura y presión ambiental - Muy eficaces, rendimientos casi 100% - Específicas, productos deseados (muy pocos errores) Ejemplos: síntesis de proteínas, duplicación ADN, respiración celular… En una célula (10 micras) ocurren simultáneamente infinidad de reacciones químicas de un modo que nosotros no podemos repetir en los mejores laboratorios
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Reacciones Químicas

  • 1. Reacciones Químicas Física y Química 4º ESO Colegio Inmaculada Gijón
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  • 15. Estequiometría Realizar cálculos sobre la cantidad de cada una de las sustancias presentes en una reacción química. Por ejemplo: Calcula la cantidad de hidrógeno que puede obtenerse de la descomposición 200 g de agua en sus elementos. 1º Formular y ajustar la reacción 2º Poner encima de cada compuesto la masa con la que interviene (masa molecular x coef. estequiométrico) 3º Comprobar la ley de conservac. de la masa 4º Escribir bajo cada compuesto los datos y las incógnitas. 5º Plantear y resolver las reglas de tres o factores de conversión 36 4 32 2 H 2 O  2 H 2 + O 2 200 g x
  • 16. Ejercicios Estequiometría Según la siguiente reacción ¿Qué cantidad de amoniaco se puede obtener partiendo de 50 g de nitrógeno? N 2 + 3 H 2 2 NH 3 Ejercicios y ejemplos Página 165 libro
  • 17. Ejercicios Estequiometría ¿Qué cantidad de CO 2 se produce en la combustión de 2 kg de butano? C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O
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  • 21. saber que ocurre : conocer los reactivos y productos, sus cantidades, etc. Cuestiones distintas saber como ocurre : conocer los mecanismos de reacción y sus condicionantes ESTEQUIOMETRÍA CINÉTICA QUÍMICA Estudia los mecanismos de reacción, la velocidad de las reacciones químicas y los factores que las condicionan
  • 22. TEORÍA DE COLISIONES Para que la reacción química tenga lugar las moléculas de los reactivos deben chocar . En el choque se rompen los enlaces de los reactivos y da lugar a un intermedio llamado complejo activado anterior a la formación de los productos No todos los choques sirven  CHOQUE EFICAZ I 2 + H 2  2 HI
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  • 25. Energía de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  E<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  E>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos DIAGRAMAS ENERGÉTICOS
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  • 38. La presencia de catalizadores Energía de activación Complejo activado E.A E.A Complejo activado E.A E.A Reacción exotérmica Reacción endotérmica Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Reactivos  E<0 Productos Transcurso de la reacción Reactivos  E>0 Energía Productos E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo
  • 39. Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A E.A Los catalizadores negativos aumentan la energía de activación Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo La presencia de catalizadores
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  • 41. Juega y aprende http://www.educarchile.cl/UserFiles/P0001/Media/JuegosBID/QuienSabeMas221/index.html