Características gerais.

1. Ácidos e Bases Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com

2. São eletrólitos Sofrem ionização HCl(g) + H2O (aq) H3O+ (aq) +Cl1-(aq) O grupo funcional que caracteriza os ácidos de Arrhenius (H3O+), só se formam em solução aquosa, só existem de fato em solução. H2SO4 anidro: não é um ácido de Arrhenius Exercício página 217 (635) Ácidos- Conceitos de Arrhenius

3. Grau de oxigenação Hidrácidos: não possuem oxigênio em sua fórmula) HCl, HF, H2S Oxiácidos :possuem oxigênio em sua fórmula HClO, HClO3, H3PO4 Ácidos de Arrhenius

4. Grau de hidratação : quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas da fórmula do composto ( prefixos orto, piro e meta + sufixo ico) Orto: maior grau de hidratação Piro: grau intermediário de hidratação Meta: menor grau de hidtatação Ex: ácido metafosfórico e ácido pirofosfórico. Ácidos de Arrhenius

5. O número de hidrogênios ionizáveis é o número máximo de hidrogênios que reage com a água e que efetivamente dá origem ao cátion hidrônio (H3O+) HIDRÁCIDOS: número de hidrogênios ionizáveis é igual ao número de hidrogênios do composto HCl + H2O Cl - + H3O +.( monoácido) H2S + H2O S 2- +2 H3O +.(diácido) Hidrogênios ionizáveis

6. Quanto à volatilidade (ponto de ebulição) O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facilidade à temperatura ambiente. Dizemos neste caso que o éter é uma substância volátil. Um outro exemplo comum ocorre com o vinagre, o qual possui um odor bastante pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte. Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE). Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H2S), HNO3, HCOOH e CH3COOH. Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE). Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE = 185ºC). Ácidos Fixos e Ácidos voláteis

7. Hidrácidos ( HxE ) Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (–) que representa a ligação covalente. Fórmula Estrutural

8. Oxiácidos (HxEzOy ) Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira:1) escrever o elemento central;2) ligar o elemento central a tantos grupos – OH quantos forem os hidrogênios ionizáveis;3) ligar o elemento central aos oxigênios restantes através de uma dupla ligação ou por ligação dativa Fórmula Estrutural

9. Oxiácidos: somente são ionizáveis os hidrogênios que estiverem ligados ao oxigênio. H3PO4 + H2O 3 H3O + PO43- (triácido) H2CO3 + H2O 2H3O + CO 3 2- (diácido) Hidrogênios ionizáveis

10. H3PO4 + H2O ----> H2PO4- + H3O(+)H2PO4- + H2O ----> HPO42- + H3O(+)HPO42- + H2O ----> PO43- + H3O(+) H2CO3 + H2O ----> HCO3- + H3O(+)HCO3- + H2O ----> CO32- + H3O(+) Ionização em etapas

11. A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização α= número de moléculas que se ionizaram e números de moléculas inicialmente dissolvidas Ácido forte: α maior que 50% Ácido semiforte: α entre 5% e 50% Ácido fraco: α menor que 5% Grau de ionização (α)

12. A força de um oxiácido aumenta conforme o número de ligações coordenadas com o átomo central. Ácido forte: R>2 Ácido semiforte ou fraco: R<2 H(X) E(Z) O(Y) Y-X= R HClO4= 4-1=3 (ácido forte) HNO2 =2-1= 1(fraco) Grau de oxigenação

13. Hidrácidos : baseia-se na medida do raio atômico e da eletronegatividade dos elementos. Ácidos fortes: HI, HBr, HCl Semifortes: HF Fracos: todos os demais Grau de ionização (α)

14. São eletrólitos Liberam o íon hidroxila A dissociação ocorre quando os íons que constituem a substância se separam em cátions e ânions Mg(OH)2 Mg2+ + OH- Dissociação parcial: Al(OH)3 ... Bases de Arrhenius

15. Bases muito solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos – LiOH, KOH, RbOH Bases parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos- Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 Sr(OH)2 Bases insolúveis: todas as outras Grau de dissociação Bases fortes: metais alcalinos e alcalinos terrosos Bases Fracas: metais de transição, família 13, 14 e 15 Solubilidade das bases

16. Tabela periódica