1. HISTORIA DEL ATOMO
Prof esora: Karina campos
Escobar
Curso: Sépt imos básicos

2.  Filósofo griego ,se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia.Ya que ha simple
vista la materia se puede dividir.
 Llegó a la conclusión que la materia
estaba formada por pequeñas partículas .
 A estas partículas le denominó Átomo
(partícula indivisible)
 Las ideas de demócrito se basaban en el
razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos,
las partes tienen propiedades iguales.
 Demócrito teorizó que los átomos eran específicos
al material que los formaban.

3. 

4.  Los elementos están
formados por átomos .
 Los átomos de un
mismo elemento son
todos iguales entre sí.
 En toda reacción
química los átomos, ni
se crean ni se
destruyen, sólo
cambian su
distribución.
 Los compuestos
químicos están
formados por
moléculas.

5.  Un átomo es la partícula más pequeña
de un elemento que conserva sus
propiedades.
 Un elemento es una sustancia que esta
formada por átomos iguales.
 Un compuesto es una sustancia fija que
está formada por átomos distintos
combinados en proporciones fijas.

6.  El átomo consistía en
una esfera de carga
positiva.
 Donde se
encontraban
incrustadas las
cargas negativas.
(electrones)
 Como el átomo es
neutro. La carga
negativa es igual a
la carga positiva.
 Descubrió la
partícula negativa el

7.  Rutherford realizó un experimento, el cual
consistía en bombardear una fina lámina de
oro con rayos alfa.
 Alrededor de la lámina colocó una pantalla
fluorescente.

8.  La mayoría de los
rayos alfa
atravesaban la
lámina de oro.
 Debido a que la
mayor parte del
átomo es vacío

9.  Algunos rayos se
desviaban.
 Debido a que
pasaban muy
cerca de centros
con carga
eléctrica del
mismo tipo que
los rayos alfa.
(carga positiva)

10.  Muy pocos
rebotan .
 Debido a que
chocan
frontalmente
contra esos
centros de carga
positiva.

12.  Tomó como modelo
el átomo de
hidrógeno.
 El átomo es un
pequeño sistema
solar, con un núcleo
y los electrones
girando alrededor
en órbitas
específicas.
 Los electrones sólo
pueden estar en
ciertas órbitas.

13.  Cada órbita tiene
una energía
asociada.
 La más externa es
de mayor energía.
 Los electrones no
emiten energía si
están en órbitas
estables.
 Los electrones
pueden saltar de
una órbita a otra.
 Pueden absorber o
perder energía, en

14.  Describe a los
electrones como
una función de
onda.
 La zona de
probabilidad de
encontrar un
electrón se llama
orbital.