esta practica consiste en la determinación de base mediante la acidimetria y la determinación de acidez en vinagres comerciales

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANAUNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
PRACTICA 4 Y B4PRACTICA 4 Y B4
PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑAPROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA
QUIMICA ANALITICA E INTRUMENTALQUIMICA ANALITICA E INTRUMENTAL
EQUIPO 1:EQUIPO 1:
CRUZ CRUZ DAVID ELIASCRUZ CRUZ DAVID ELIAS
LARA TOLEDO CITLALYLARA TOLEDO CITLALY
SANTOS AVELINO ANDRESSANTOS AVELINO ANDRES
SANCHEZ MONTALVO KATHERYNESANCHEZ MONTALVO KATHERYNE

2. DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍADETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA
PRACTICA 4

3. DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNADETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNA
MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.
OBJETIVO

4. FUNDAMENTO

5.  En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las solucionesEn la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones
acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico yacidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y
sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan consulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con
dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína.dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína.
Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente,Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente,
o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida deo sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de
ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina laácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la
cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración escantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es
buscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidosbuscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidos
fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a lafuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la
solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomiendasolución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda
primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido,primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido,
agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observaragregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar
la coloración de la solución.la coloración de la solución.

6. CUESTIONARIO DEL PRELABORATORIO

7. 1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S
2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?
C20H14O4
3.Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica
 HCl

8.  Naranja de metilo
 Fenolftaleina
 CH3COOH (VINAGRE)

9. MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS
• Vidrio de relojVidrio de reloj
• Matraz volumétrico de 100 mLMatraz volumétrico de 100 mL
• 3 Matraces Erlenmeyer3 Matraces Erlenmeyer
• BuretaBureta
• Pipeta volumétrica de 10 MlPipeta volumétrica de 10 Ml
• 5 Vasos de precipitado de 100 mL5 Vasos de precipitado de 100 mL
• Soporte universalSoporte universal
• Pinza para buretaPinza para bureta
• PisetaPiseta
• PerillaPerilla
• 450 mL de Solución de ácido valorada (HCl450 mL de Solución de ácido valorada (HCl
0.1 N)0.1 N)
• Gotas de Indicador Naranja de MetiloGotas de Indicador Naranja de Metilo
• Gotas de indicador Fenolftaleína.Gotas de indicador Fenolftaleína.
• Agua destilada hervida y fríaAgua destilada hervida y fría
• Volumen variable de Muestra problemaVolumen variable de Muestra problema
• 200 mL de agua mineral.200 mL de agua mineral.

10. DIAGRAMAS DE FLUJO

11. I. Determinación del contenido básico en una muestra
..
Solicitar muestra
problema en un
matraz volumétrico
de 100 etiquetado
Diluir con agua
hervida y fría hasta el
aforo y homogenizar
invirtiendo el matraz
5 o 6 veces
Se toma una
alícuota de 10 ml
con una pipeta
volumétrica
Se añade al matraz
y se le añaden 40
ml de agua
destilada hervida
Añadir dos gotas
del indicador
(anaranjado de
metilo) y
homogenizar
Se preparan otras
dos muestras
repitiendo los paso
anteriores
Se prepara la
bureta con el acido
y se titulan hasta
cambio de color
Anotar volúmenes
y hacer los
cálculos

12. CALCULOS

13. G % = (V) (N) (meq)(dil)(100)
alicuota
V1= 18.6
V2= 19.1 18.93 ml
V3= 19.1
G % = (18.93ml)(0.0788)(10)(100)(0.040)
(10 ml)
G%= 5.96 % de NaOH

14. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL ENDETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN
VINAGRES COMERCIALESVINAGRES COMERCIALES
PRACTICA B4

15. ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LAES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA
VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTEVALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE
ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓNESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN
DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.
OBJETIVO

16. FUNDAMENTO

17. Los vinagres, además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre,
colorantes artificiales, etc., contienen diferentes ácidos fijos o volátiles (acético,
tartárico, láctico y cítrico, entre otros), si bien el ácido acético es mayoritario. Es
por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético
contenidos en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los
vinagres comerciales deben tener un contenido mínimo de 5% (p/v) de ácido
acético.
En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre
con una valoración ácido – base , empleando como solución valorada el NaOH,
según la siguiente reacción:
CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H2O
Las valoraciones de hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de
ácidos. El hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo
analítico puede tener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su reacción
con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas en su
preparación como el agua libre de CO2.

18. MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS
• 3 Matraces EM de 125 ml3 Matraces EM de 125 ml
• Pipeta graduada de 5 mlPipeta graduada de 5 ml
• Balanza analíticaBalanza analítica
• Agua destiladaAgua destilada
• Bureta graduada de 25 o 50 mlBureta graduada de 25 o 50 ml
• Soporte metálicoSoporte metálico
• pinzas para buretapinzas para bureta
• PisetaPiseta
• GoteroGotero
• Solución valorada de NaOH 0.1NSolución valorada de NaOH 0.1N
• Indicador fenolftaleínaIndicador fenolftaleína
• Agua destiladaAgua destilada
• Vinagre comercial o naturalVinagre comercial o natural

19. DIAGRAMAS DE FLUJO

20. Medir 3 ml de
la solución
problema
(vinagre)
Depositarlos
en un matraz
Erlenmeyer
Pesar en la
balanza analítica
y registrar el
peso hasta el
diez miligramo.
Identificar al
matraz
Hacer lo mismo
con dos
matraces mas y
registrar los
pesos
Añadir 30 ml de
agua destilada
a cada matraz
Colocar en la
bureta el NaOH
0.1 N
Añadir 3 gotas
de indicador
fenolftaleína a
cada matraz
Titular hasta
vire del
indicador de
incoloro a rosa
Registrar los ml
gastados de
NaOH
Repetir la
operación con los
otros dos matraces
y anotar los ml
utilizados en cada
titulacion
Calcular el
porcentaje de
ácido acético
contenido en el
vinagre

21. CUESTIONARIO

22. 1. Anote la reacción de neutralización del CH3COOH
CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H20
2. Si para simplificar la fórmula de la molécula de fenolftaleina (ácido débil) se
abrevia como H-Indic proponga una ecuación para su reacción con NaOH. Indique
que forma es incolora y cuál es la colorida.
NaOH + H- indc Na-indc + H20
incolora colora
3. investigar porqué debe tomarse el punto final de la titulación cuando aparece un
color rosa pálido del indicador fenolftaleina.
Porque es ahí el punto exacto cuando ocurre la neutralización, dando el
equivalente gramo es igual al de la base
4. Investigue de qué otra manera que no sea el uso de indicadores, pudiera ser
detectado el punto final de una titulación ácido base como esta.
Con el uso de permanganato de potasio

23. OBSERVACIONES

24. La titulación con HCl y las gostas que
se le añadieron al matraz con la
muestra dio un cambio de color de
amarillo a rojo canela como se
presenta en la imagen quedando con
un volumen residuo de 200 ml
En el caso del vinagre (acido
acético) su cambio de color fue de
incoloro a rosa tenue en este caso
se titulo con NaOH dejando un
volumen residuo de 157 ml

25. CALCULOS

26. % CH3COOH = ML NaOH (N DEL NaOH)(Meq del CH3COOH) (100)
GR DE MUESTRA
%CH3COOH= (26.1)(0.0949)(100)(0.060) = 5.17 %
2.869
%CH3COOH= (25.6)(0.0949)(100)(0.060) = 4.98 %
2.9231
%CH3COOH= (25.3) )(0.0949)(100)(0.060) = 4.84%
2.9738
Volumen residuo= 157 ml
ML NaOH N Gr muestra %
26.1 0.949 2.869 5.17
25.6 0.949 2.9231 4.98
25.3 0.949 2.9738 4.84

27. N = Gr de muestra
(V) (peq. NaCO3)
N1= 0.0929 = 0.1082 N
(0.0162)(53)
N2= 0.1008 = 0.1125 N
(0.0169)(53)
N3= 0.0944 = 0.1120 N
(0.0159)(53)
NT= (0.1082 + 0.1125 + 0.1120)/3
=0.1109
Volumen residuo: 20 ml

28. CONCLUSIONES

29. Davis Elías Cruz Cruz
Para concluir, es importante saber que está pasando en el momento de titular
nuestras soluciones, ya que se emplean bases fuertes débiles y ácidos
también, por eso en los laboratorios se calculan los porcentajes ya sea de
forma directa o indirecta.
Andrés santos Avelino
En conclusión, se determinó la concentración básica de la muestra, con la
adición de un ácido, de esta manera se empleó una fórmula para calcular
exactamente la normalidad de la base, al igual con el ácido acético calcular el
porcentaje, mediante una titulación, los resultados fueron los más exactos
posibles.

30. Katheryne Sánchez Montalvo
En conclusión aprendimos como aplicar la acidimetría para el calculo de
sustancias básicas en este caso utilizamos una muestra problema con
acido clorhídrico y así poder determinar el porcentaje de soluto que había
en la muestra.
Citlaly Lara Toledo
Concluyendo esta practica se conoce que los indicadores determinan el
cambio de pH en ácidos y bases y de esta manera proporcionan
información a quien ejecuta el experimento.
Conociendo un acido y su normalidad se puede estimar otra normalidad
mediante el consumo del acido conocido

31. • https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-
100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf
• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdf
• http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdfhttp://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdf
• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdf
BIBLIOGRAFIA