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Indicadores de calidad del agua Turbiedad Color pH Acidez Alcalinidad Dureza Oxigeno Disuelto DBO DQO Nitrógeno Cloruros S...
TURBIEDAD Turbio : Agua con materia en suspensión que interfiere con el paso de la luz Causas : Material en suspensión, co...
TURBIEDAD <ul><li>Medición de la Turbiedad </li></ul><ul><li>Fuente de luz + detector fotoeléctrico = Intensidad de la luz...
COLOR Origen:  Contacto del agua con detritos orgánicos como hojas, madera, (taninos, ácidos húmicos y humatos) descomposi...
COLOR <ul><li>Métodos de medición: </li></ul><ul><li>Por comparación </li></ul><ul><li>Coloración natural  =  al K 2 PtCl ...
pH Mide la magnitud de acidez o alcalinidad, forma de expresar la actividad del ion hidrógeno H 2 O = H +  + HO - (H + )(O...
pH Usos en Ingenieria Abastecimiento De aguas Coagulación química Desinfección Ablandamiento Control de corrosión En Agua ...
pH Interpretación de los datos de pH Se debe interpretar como la actividad del ion hidrógeno que es igual a la magnitud de...
Acidez Se consideran ácidas las aguas naturales con pH menor que 8.5 (pto de la fenolftaleina) Causas:  Por el ácido carbó...
Acidez <ul><li>Importancia de la acidez:  </li></ul><ul><li>Ninguna en salud pública (gaseosa) </li></ul><ul><li>Corrosión...
Alcalinidad Capacidad del agua para neutralizar ácidos (capacidad amortiguadora) Fuentes: Principalmente por sales de ácid...
Dureza <ul><li>La aguas duras son las que requieren grandes cantidades de jabón para producir espuma y además generan incr...
Dureza <ul><li>Método de medición: </li></ul><ul><li>Cálculo de iones bivalentes a través de  cationes </li></ul><ul><li>M...
Oxigeno disuelto <ul><li>El O 2  y el N son muy poco solubles y como no reaccionan químicamente con el agua, su solubilida...
Oxigeno disuelto <ul><li>El OD es menor en aguas saladas </li></ul><ul><li>La solubilidad es menor en aguas contaminadas <...
DBO <ul><li>La cantidad de O 2  requerido por las bacterias para la estabilización de la M.O susceptible de biodegradación...
DBO <ul><li>Factores que influyen  velocidad de estabilización </li></ul><ul><li>Ausencia de materiales tóxicos </li></ul>...
DQO Mide en un residuo la cantidad total de O 2  requerido para la oxidación de la M.O a CO 2  y H 2 O Oxidación de toda l...
DQO <ul><li>Método de medición </li></ul><ul><li>(Permanganato de potasio, sulfato cérico, yodato de potasio y  Dicromato ...
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  1. 1. Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior IUETAEB Instituto Universitario Experimental de Tecnología “Andrés Eloy Blanco” Indicadores de calidad del agua Facilitador: Katiuska Echeverría
  2. 2. Indicadores de calidad del agua Turbiedad Color pH Acidez Alcalinidad Dureza Oxigeno Disuelto DBO DQO Nitrógeno Cloruros Sólidos Hierro y manganeso Fósforo y fosfatos
  3. 3. TURBIEDAD Turbio : Agua con materia en suspensión que interfiere con el paso de la luz Causas : Material en suspensión, coloides, grasas, bacterias, nutrientes (N;P), algas etc. Significado Ambiental : Estética: Rechazo por el consumidor Filtrabilidad: Difícil, costosa. Coagulación previa Desinfección: Encapsulamiento de microorganismos en sólidos de AR, impide contacto del cloro.
  4. 4. TURBIEDAD <ul><li>Medición de la Turbiedad </li></ul><ul><li>Fuente de luz + detector fotoeléctrico = Intensidad de la luz difundida </li></ul><ul><li>EPA: 0.5 a 1.0 UNT; Dcto 475/98: menos de 5 UNT </li></ul><ul><li>Aplicación de los datos : </li></ul><ul><li>Determinar requerimiento de tratamiento químico </li></ul><ul><li>Evaluar efectividad del tratamiento </li></ul><ul><li>Determinar cantidad de químicos a aplicar (Ejm en crecientes) </li></ul>
  5. 5. COLOR Origen: Contacto del agua con detritos orgánicos como hojas, madera, (taninos, ácidos húmicos y humatos) descomposición de la lignina, hierro Color aparente: Materia en suspensión Color real: Coloides de extracto vegetal orgánico Color aparente + centrifugación = color real Significado en salud pública: No tóxico ni peligroso. Rechazo por estética (orina) EPA: 15 UC, Dcto 475/98: menor de 15 NTU
  6. 6. COLOR <ul><li>Métodos de medición: </li></ul><ul><li>Por comparación </li></ul><ul><li>Coloración natural = al K 2 PtCl 6 + cloruro de cobalto </li></ul><ul><li>El color de 1 mg/l (K 2 PtCl 6 ) = 1 UC </li></ul><ul><li>Discos de color </li></ul><ul><li>Espectrometría (aguas residuales) </li></ul>
  7. 7. pH Mide la magnitud de acidez o alcalinidad, forma de expresar la actividad del ion hidrógeno H 2 O = H + + HO - (H + )(OH - ) ____________ = K (H 2 O) (H + )(OH - ) = K El agua pura a 25ºC (H)(OH) = 10 -7 * 10 -7 = 10 -14 l___________________l__________________l 0 7 14 Rango ácido Rango alcalino
  8. 8. pH Usos en Ingenieria Abastecimiento De aguas Coagulación química Desinfección Ablandamiento Control de corrosión En Agua Residuales Bienestar de los microorganismos Coagular las AR Oxidar sustancias como el cianuro
  9. 9. pH Interpretación de los datos de pH Se debe interpretar como la actividad del ion hidrógeno que es igual a la magnitud de las concentraciones ácidas o básicas. Ejm: a pH 2 (H + ) = 10 -2 ; a pH 10 (H + ) = 10 -10 Ph no mide la acidez ni la alcalinidad total Medición Electrodo de Hidrógeno es el estándar absoluto para la medición de pH
  10. 10. Acidez Se consideran ácidas las aguas naturales con pH menor que 8.5 (pto de la fenolftaleina) Causas: Por el ácido carbónico o por ácidos minerales fuertes. pH mayor de 4 = acidez por ácido carbónico pH menor de 4 = acidez por ácidos minerales ftes . Fuentes de acidez de las aguas naturales Absorción de CO 2 de la atmosfera Oxidación biológica de la MO Drenajes de minas Deposito de residuos metales, azufre, pirita de Fe Lluvia acida
  11. 11. Acidez <ul><li>Importancia de la acidez: </li></ul><ul><li>Ninguna en salud pública (gaseosa) </li></ul><ul><li>Corrosión y por costos para su control </li></ul><ul><li>Métodos de medición: </li></ul><ul><li>Para CO 2 , por titulación con reactivos alcalinos </li></ul><ul><li>Acidez mineral: titulación pto final naranja metilo </li></ul><ul><li>CO 2 + mineral: titulación pto final fenolftaleina </li></ul><ul><li>Aplicación de los datos </li></ul><ul><li>Para definir método de tratamiento (aireación o neutralización con cal) y equipo requerido </li></ul><ul><li>Cantidad de químicos y espacio de almacenamiento </li></ul><ul><li>En AR para prevenir la corrosión </li></ul>
  12. 12. Alcalinidad Capacidad del agua para neutralizar ácidos (capacidad amortiguadora) Fuentes: Principalmente por sales de ácidos débiles Hidróxidos, carbonato, bicarbonato (formado en grandes cantidades por la acción del CO 2 con el suelo) Importancia en salud pública Mal sabor por pH alto Medición: Volumétricamente por titulación con H 2 SO 4 y se expresa como equivalente de CaCO 3
  13. 13. Dureza <ul><li>La aguas duras son las que requieren grandes cantidades de jabón para producir espuma y además generan incrustaciones </li></ul><ul><li>Fuentes: </li></ul><ul><li>Causada por cationes metálicas polivalentes cuyos iones forman precipitados al contacto con el jabón. </li></ul><ul><li>A bajos pH el CO disuelve materiales básicos </li></ul><ul><li>Importancia: </li></ul><ul><li>Por los costos y por dificultad de lograr limpieza </li></ul><ul><li>En ingeniería por la generación de costras </li></ul><ul><li>No es problema para la salud pública </li></ul><ul><li>Tipos de dureza </li></ul>Dureza cálcica y magnésica Dureza carbonácea y no carbonácea
  14. 14. Dureza <ul><li>Método de medición: </li></ul><ul><li>Cálculo de iones bivalentes a través de cationes </li></ul><ul><li>Metodo de titulación con EDTA </li></ul><ul><li>Aplicación de los datos de dureza: </li></ul><ul><li>Para recomendar procesos de ablandamiento </li></ul><ul><li>Determinar proceso más económico según tipo de dureza </li></ul><ul><li>Fundamental para el diseño de procesos </li></ul><ul><li>Para el control rutinario de procesos de ablandamiento </li></ul>
  15. 15. Oxigeno disuelto <ul><li>El O 2 y el N son muy poco solubles y como no reaccionan químicamente con el agua, su solubilidad es proporcional a sus presiones parciales </li></ul><ul><li>Ley de Henry: </li></ul><ul><li>Permite calcular la cantidad presente a una temperatura dada </li></ul><ul><li>La solubilidad en el agua dulce varia de 14.6 mg/l a OºC, hasta 7 mg/l a 35ºC </li></ul><ul><li>Como es poco soluble, su solubilidad varia directamente con la presión atmosférica </li></ul><ul><li>mayor Tº, mayor velocidad de oxidación biológica, mayor DBO y menor solubilidad </li></ul><ul><li>Nivel máximo OD en condiciones criticas 8 mg/l </li></ul>
  16. 16. Oxigeno disuelto <ul><li>El OD es menor en aguas saladas </li></ul><ul><li>La solubilidad es menor en aguas contaminadas </li></ul><ul><li>Importancia </li></ul><ul><li>Indica si los cambios biológicas son producto de microorganismos aeróbicos o anaeróbicos </li></ul><ul><li>Indica el grado de contaminación de corrientes </li></ul><ul><li>Es la base para determinación de DBO </li></ul><ul><li>Del nivel de OD depende la vida acuática </li></ul><ul><li>Determina la velocidad de la oxidación </li></ul><ul><li>la solubilidad del OD limita la auto depuración </li></ul><ul><li>Medición </li></ul><ul><li>Titulación con procedimiento yodométrico </li></ul><ul><li>Polarografia (electrodo con membrana) </li></ul>
  17. 17. DBO <ul><li>La cantidad de O 2 requerido por las bacterias para la estabilización de la M.O susceptible de biodegradación en condiciones aeróbicas </li></ul><ul><li>Es un bioensayo que simula a la naturaleza </li></ul><ul><li>Oxidación humeda de la M.O a CO 2 y H 2 O </li></ul><ul><li>Duración 5 días </li></ul><ul><li>Método de medición </li></ul><ul><li>Directo sin dilución (menores a 7mg/l) </li></ul><ul><li>Dilución (la velocidad de degradación bioquímica es proporcional a la cantidad de M.O </li></ul>
  18. 18. DBO <ul><li>Factores que influyen velocidad de estabilización </li></ul><ul><li>Ausencia de materiales tóxicos </li></ul><ul><li>pH y condiciones osmóticas favorables </li></ul><ul><li>Disponibilidad de nutrientes </li></ul><ul><li>Tº estándar </li></ul><ul><li>Población significativa de microorganismos mixtos del suelo de origen </li></ul><ul><li>Importancia de los datos de DBO </li></ul><ul><li>Determina () de residuos domesticos e ind </li></ul><ul><li>Mide cantidad de M.O biologica/. Oxidable </li></ul><ul><li>Capacidad de depuración de la corriente </li></ul><ul><li>Base para la implementación de reglas de control </li></ul><ul><li>Diseño de equipos de tratamiento </li></ul><ul><li>Para elegir sistemas y eficiencia del tratamiento </li></ul>
  19. 19. DQO Mide en un residuo la cantidad total de O 2 requerido para la oxidación de la M.O a CO 2 y H 2 O Oxidación de toda la M.O por oxidantes fuertes en condiciones ácidas (ejm: glucosa y lignina) No diferencia entre M.O biológicamente oxidable y M.O inerte No determina la velocidad de estabilización de M.O Determinación en corto tiempo (3 horas)
  20. 20. DQO <ul><li>Método de medición </li></ul><ul><li>(Permanganato de potasio, sulfato cérico, yodato de potasio y Dicromato de potasio) </li></ul><ul><li>DP gran capacidad de oxidar casi completamente gran gamo de sustancias orgánicas a CO 2 y H 2 O. </li></ul><ul><li>Generación de residuos peligrosos ( Hg, Au. Cr, ácidos) </li></ul><ul><li>Aplicación de los datos </li></ul><ul><li>para análisis de R industriales </li></ul><ul><li>Estudio y control de vertimientos </li></ul><ul><li>Indica condición tóxica de un vertimiento </li></ul><ul><li>Indica presencia sustancias biológica/. Resistentes </li></ul><ul><li>Control de sistemas de tratamiento (por su rapidez) </li></ul>

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