1. presentación
Elizabet raquel # 03
kerem Jiménez # 22

2. integrantes

3. Elementos que forman el
grupo
El flúor
el cloro
el bromo
el yodo
el ástato
el ununseptio

4. El flúor
• El flúor es el elemento químico de
número atómico 9 situado en el
grupo de los halógenos (grupo
17) de la
tabla periódica de los elementos.
Su símbolo es F.
• Es un gas a temperatura ambiente,
de color amarillo pálido,
formado por moléculas
diatómicas F2. Es el más
electronegativo y reactivo de
todos los elementos. En forma
pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras
químicas al contacto con la piel.

5. Donde se encuentra en la naturaleza
• El flúor como elemento,no
se encuentra libre en la
naturaleza,se en cuentra
en forma combinada,su
principal compuesto es la
fluorita o también
llamado fluoruro de Calcio
Ca.
• Existeenlanaturalezasoloenfo
rmacombinada,ampliame
nterepartidayexclusivame
nteenformadesalesdebido
asualtareactividad.

6. Propiedades fisicas
Punto de fusión - 219.61°C
Punto de ebullición -188.2°C
Calor de vaporización 9.755Kcal/g
Calor de fusión 0.061Kcal/g átomo
Calor específico 0.18cal/g °C
Densidad 1,696g/La20°C

7. Propiedades químicas del flúor
• El flúor es un elemento químico
singular, al menos, por que en un
principio es capaz de formar un
mayor numero de compuestos que
cualquier otro.
• Aunque es un halógeno, la química del
flúor difiere de los otros elementos
de esa familia y, y en una primera
aproximación, estas diferencias
pueden ser asociadas a cuatro
factores:
• La baja energía disociación de la
molécula del flúor.
• La gran energía del enlace entre el flúor
y otros elementos.
• El pequeño tamaño del átomo del flúor
y del ion fluoruro.
• La extrema electronegatividad del
flúor.
•

8. El cloro
• El cloro es un elemento químico
de número atómico 17
situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la
tabla periódica de los elementos
. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en
estado puro forma dicloro: un
gas tóxico amarillo-verdoso
formado por moléculas
diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces
más pesado que el aire, de
olor desagradable y tóxico. Es
un elemento abundante en la
naturaleza y se trata de un
elemento químico esencial
para muchas formas de vida.

9. Donde se encuentra en la naturaleza
• En la naturaleza no se
encuentra en estado puro ya
que reacciona con rapidez
con muchos elementos y
compuestos químicos, por
esta razón se encuentra
formando parte de cloruros
(especialmente en forma de
cloruro de sodio), cloritos y
cloratos , en las minas de sal
y disuelto en el agua de mar.

10. Propiedades quimicas
El cloro elemental es un oxidante.
Interviene en reacciones de
sustitución, donde desplaza a los
halógenos menores de sus sales.
Por ejemplo, el gas de cloro
burbujeado a través de una
solución de aniones bromuro o
yoduro los oxida a bromo y yodo,
respectivamente.
Como los otros halógenos, el cloro
participa en la reacción de
sustituciónradicalaria con
compuestos orgánicos que
contienen hidrógeno. Esta reacción
es frecuentemente -pero no
invariablemente- no regioselectiva,
y puede resultar en una mezcla de
productos isoméricos

11. Propiedades fisicas
• Nombre
• Cloro
• Número atómico
• 17
• Valencia
• +1,-1,3,5,7
• Estado de oxidación-1
• Electronegatividad
• 3.0
• Radio covalente (Å)
• 0,99
• Radio iónico (Å)
• 1,81
• Radio atómico (Å)
• -
•
•

12. El yodo
• El yodo es un
elemento químico de
número atómico 53
situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17)
de la
tabla periódica de los elemen
. Su símbolo es I (del
griego ιώδης, iodes,
"violeta").
• Este elemento puede
encontrarse en forma
molecular como yodo
diatómico
•

13. Donde se encuentra en la naturaleza
• El yodo se obtiene a partir de los
yoduros, I-, presentes en el
agua de mar y en algas, o en
forma de yodatos, IO3- a
partir de los nitratos del
salitre (separándolos
previamente de éstos). El
primer método para la
separación del yodo del
salitre fue descubierto por el
chileno don PedroGamboni,
en su oficina salitrera
Sebastopol, ubicada en la
Región de Tarapacá.

14. Propiedades físicas

15. Propiedades químicas

16. El bromo
• El bromo o bromino (también
llamado antaño fuego líquido)
es un elemento químico de
número atómico 35 situado
en el grupo de los halógenos
(grupo VII A) de la
tabla periódica de los elementos
. Su símbolo es Br.
• El bromo a temperatura
ambiente es un líquido rojo,
volátil y denso. Su reactividad
es intermedia entre el cloro y
el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido
humano y sus vapores irritan
los ojos y la garganta.
•

17. Donde se encuentran en la naturaleza
• La mayor parte del bromo se
encuentra en el mar en forma de
bromuro, Br-. En el mar presenta
una concentración de unos 65
µg/g.
• El bromo molecular, Br2 se obtiene a
partir de las salmueras, mediante
la oxidación del bromuro con
cloro, una vez obtenido éste:
• 2Br - + Cl2 → Br2 + 2Cl-

18. Propiedades fisica
EstadoordinarioLíquido muy móvil y volátil
Densidad(26,85 °C) 3119 kg/m3
Punto de fusión265,8 K (-7 °C)
Punto de ebullición332 K (59 °C)
Entalpía de vaporización15,438 kJ/mol
Entalpía de fusión5,286 kJ/mol
Presión de vapor5800 Pa a 6,85 °C

19. El astato
El astato o ástato es
un elemento químico
de la tabla periódica
cuyo símbolo es At y
su número atómico es
85. Este elemento
radiactivo, el más
pesado de los
halógenos, se produce
a partir de la
degradación de uranio
y torio.

20. Propiedades físicas
• Nombre
• Ástato
• Número atómico
• 85
• Valencia
• -
• Estado de oxidación-
• Electronegatividad
• 2,0
• Radio covalente (Å)
• -
• Radio iónico (Å)
• -
• Radio atómico (Å)
• -
• Configuración electrónica
• [Xe]4f145d106s26p