quimica : enlace quimico,nomenclatura,estequiometria
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quimica : enlace quimico,nomenclatura,estequiometria Presentation Transcript

  • 1. República Bolivariana de Venezuela ministerio del poder popular para la educación instituto universitario politécnico Santiago Mariño Escuela ingeniería civil. 42 D Química Enlace Químico, Nomenclatura y Estequiometria. Presentado a: Presentado por:María G. palma Kimberly Ailin Castillo García C.I 23.198.037
  • 2. Enlace químicoEl enlace químico es la fuerza que mantiene unidosa los átomos para formar moléculas o formar sistemascristalinos y moléculas para formar los estadoscondensados de la materia (sólido y líquido), dichafuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica ymagnética), predominante fuerza eléctrica. Así, podemos considerar al enlace químico es el que une los átomos dentro de una molécula. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
  • 3. Estructura o notación de LewisLa notación o estructura de Lewis es unarepresentación gráfica que muestra lacantidad d electrones de valencia que hayen el último orbital.La estructura de Lewis fue propuesta porGilbert Lewis, la cantidad de electrones devalencia se representan con puntosalrededor del elemento químico (símbolo), Reglas del octetocomo vemos a la derecha en el ejemplodel Br. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
  • 4. Enlace iónicoEn Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta dela presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otrofuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad,este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produceuna transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferentesigno. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positivao cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresanen el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tieneconfiguración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto opor la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa devalencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, ladel Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1 electrón y el Boro (B) que se rodea deseis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan yformen un compuesto
  • 5. Características:• Algunas características de este tipo de enlace son:• Ruptura de núcleo masivo.• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.• Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.• En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
  • 6. Enlace covalenteUn enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos seproduce cuando estos, para alcanzar el octeto estable,comparten electrones del último nivel. La diferencia deelectronegatividades entre los átomos no es suficienteDe esta forma, los dos átomos comparten uno o más pareselectrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbitalmolecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entreelementos gaseosos o no metales.El Enlace Covalente se presenta cuando dos átomos compartenelectrones para estabilizar la unión.
  • 7. Enlace covalente polarCuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlacecovalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalentepolarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todoslos electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil parahacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido aceptacompartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.Características del enlace covalente polarEnlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa devalencia.Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4pares .Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5pares.En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo sellama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→).
  • 8. Enlace metálicoUn enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidoslos átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que sejuntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estosátomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produceestructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquierenestructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto deesferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbicacentrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico estádividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y trespor debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen losmetales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Esteenlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.
  • 9. Fuerza intermolecularLas fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzasatractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas comoconsecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque sonconsiderablemente más débiles que los enlacesiónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermolecularesson:El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente dehidrógeno)Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en: Dipolo - Dipolo. Dipolo - Dipolo inducido. Fuerzas de dispersión de London.
  • 10. nomenclatura es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al igual que en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas.Sistema de nomenclatura para compuestosinorgánicosEste sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestosinorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos.Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura,estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, elsistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema denomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos loscompuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa,y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabovarias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.
  • 11. Sistema de nomenclatura para compuestosorgánicos:Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normaspara nombrar a los compuestos orgánicos, moléculascompuestas esencialmente por carbono e hidrogenoenlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno,azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la granfamilia de los hidrocarburos.
  • 12. estequiometriaes el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos enel transcurso de una reacción química.  Estas relaciones se pueden deducir apartir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacerreferencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.El primero que enunció los principios de la estequiometría fue JeremiasBenjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría dela siguiente manera:«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en unareacción química)». Cálculos estequiométricosLos cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinaciónque hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estasrelaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en lasfórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y seutilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de lassustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requierenuna unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas delos productos. Esta unidad química es el mol.