© 2007 kiyoshi_penny

1. Bài 10: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học I. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B © 2007 kiyoshi_penny

2. I. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A © 2007 kiyoshi_penny Ra 7s 2 Fr 7s 1 7 Rn 6s 2 6p 6 At 6s 2 6p 5 Po 6s 2 6p 4 Bi 6s 2 6p 3 Pb 6s 2 6p 2 Ti 6s 2 6p 1 Ba 6s 2 Cs 6s 1 6 Xe 5s 2 5p 6 I 5s 2 5p 5 Te 5s 2 5p 4 Sb 5s 2 5p 3 Sn 5s 2 5p 2 In 5s 2 5p 1 Sr 5s 2 Rb 5s 1 5 Kr 4s 2 4p 6 Br 4s 2 42p 5 Se 4s 2 4p 4 As 4s 2 4p 3 Ge 4s 2 4p 2 Ga 4s 2 4p 1 Ca 4s 2 K 4s 1 4 Ar 3s 2 3p 6 Cl 3s 2 3p 5 S 3s 2 3p 4 P 3s 2 3p 3 Si 3s 2 3p 2 Al 3s 2 3p 1 Mg 3s 2 Na 2s 1 3 Ne 2s 2 2p 6 F 2s 2 2p 5 O 2s 2 2p 4 N 2s 2 2p 3 C 2s 2 2p 2 B 2s 2 2p 1 Be 2s 2 Li 2s 1 2 He 1s 2 H 1s 1 1 VIIIA VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA Nhóm Chu kì

3. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A. Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố đó. Cấu hình electron lớp ngoàI cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng chúng biến đổi một cách tuần hoàn. Vậy: sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. © 2007 kiyoshi_penny

4. II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B Các nguyên tố nhóm B đều thuộc chu kì lớn. Chúng là các nguyên tố d và nguyên tố f, còn được gọi là các kim loại chuyển tiếp Từ chu kì 4 trở đi, sau khi phân lớp ns 2 bão hòa, các electron tiếp theo được phân bố vào phân lớp (n – 1)d thuộc lớp sát ngoài cùng. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố này thường có dạng (n – 1)d a ns 2 với a là số electron được điền vào phân lớp sát ngoài cùng (n – 1)d từ a = 1 đến a = 10 (trừ một số trường hợp ngoại lệ) Các nguyên tố d hoặc f có số electron hóa trị nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa, khi phân lớp sát ngoài cùng đã bão hòa thì số electron hóa trị được tính theo số electron ở lớp ngoài cùng. © 2007 kiyoshi_penny