UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGAFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGIAESCUELA DE FORMACIÓN PROFESION...
ELABORACION DE JABONESI.-OBJETIVO:* Elaboración de jabón a partir de grasas y aceites caseros por medio de la reacción des...
ACIDOS GRASOS:Nombre común de un grupo de ácidos orgánicos, con un único carboxilo (COOH), entre los quese encuentran los ...
TIPOS DE JABONES:Jabones para rasurarseLas cremas para rasurar son producidas normalmente a partir de ácido esteárico y ac...
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• Mechero de Bunsen• Trípode• Rejilla con asbesto• Piseta.• Pipeta.Equipos:• Balanza analítica.Reactivos:• Manteca vegetal...
Reacción:Grasa con NaOH
Observación:Cuando hemos disuelto la sosa que estaba en estado sólido en el agua, hemos observado que hatenido lugar una r...
Reacción general de la saponificación:2. PREAPARACIÓN DE UN JABON SÓLIDO.Técnica: En un vaso, disolver la primera porción ...
3. PROPIEDADES DE UN JABON LÍQUIDO.Técnica: Disolver la tercera porción del jabón calentando con 150 ml de agua. Poner 5 m...
Reacciones:III. CONCLUSIONES:• En conclusión podemos mencionar que la hidrólisis básica de un éster es una reacciónutiliza...
independientemente, sino que se dispersa el jabón en grupos esféricos llamadosmicelas, cada una de las cuales puede conten...
• No es necesario agregar agua cuando se calienta el cuajo de jabón; ya que generalmentequeda retenida suficiente agua en ...
mal olor. En la manteca, esta alteración provoca la aparición del ácido butírico o butanoico,causante del sabor y del olor...
• H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; “Química, La Ciencia Central”, T.L.Brown,.Prentice-Hall, 7ª Edición, págs. 71 - 99. Ed. Hispa...
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  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGAFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGIAESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICAPRÁCTICA Nº 07ELABORACION DE JABONESCURSO : QUÍMICA ORGÁNICA II (QU-243)SEMESTRE ACAD. : 2010 - IPROFESORA : Ing. CORDOVA MIRANDA, AlciraALUMNOS : ROJAS BUSTAMANTE, AlbertGRUPO : MARTES 10:00 – 12:00 pmAyacucho – Perú2010
  2. 2. ELABORACION DE JABONESI.-OBJETIVO:* Elaboración de jabón a partir de grasas y aceites caseros por medio de la reacción desaponificación.II.-ASPECTO TEORICO:LIPIDOS:Grupo heterogéneo de sustancia orgánicas que se encuentran en los oralismos vivos. Los lípidosestán formados por carbono, hidrogeno y oxigeno, aunque en proporciones distintas a comoestos componentes aparecen en los azucares. Se distinguen de otros tipos de compuestosorgánicos porque no son solubles en agua sino en disolventes orgánicos (alcohol, éter). Entre loslípidos más importantes se hallan los fosfolipidos.Las grasas y aceites también llamados triglicéridos, son también otro tipo de lípidos. Sirvencomo deposito de reserva de energía en las células animales y vegetales. Cada molécula degrasa esta formada por cadenas de ácidos grasos unidas a un alcohol llamado glicerol oglicerina.GRASAS Y ACEITES:Llamados también triglicéridos, grupo de compuestos orgánicos existentes en la naturaleza queconsisten en esteres formados por tres moléculas de ácidos grasos y una molécula de alcoholglicerina. Son sustancias aceitosas, grasientas o cerosas, que en estado puro son normalmenteincoloras, inodoras e insípidas. Las grasas y aceites son mas ligeros que el agua e insolubles enella; son poco solubles en alcohol y se disuelven fácilmente en éter. Las grasas son blandas yuntuosas a temperaturas ordinarias, mientras que los aceites fijos (para distinguirlos de losaceites esenciales y el petróleo) son líquidos. Algunas ceras, que son sólidos duros atemperaturas ordinarias, son químicamente similares a las grasas.Las grasas normalmente existen en los tejidos animales y vegetales como una mezcla de grasaspuras y ácidos grasos libres. Los mas comunes entre esas grasas son: la palmitina, que es el esterdel acido palmitito, la estearina o ester del acido esteárico, y la oleica, ester del acido oleico.CH2—O.OC.C15H31 CH2—O.OC.C17H35 CH2—O.OC.C17H33  CH—O.OC.C15H31 CH—O.OC.C17H35 CH—O.OC.C17H33  CH2—O.OC.C15H31 CH2—O.OC.C17H35 CH2—O.OC.C17H33Tri palmitina triestearina trioleínaLas gras se dividen en saturadas e insaturadas, dependiendo de si los enlaces químicos entre losátomos de carbono de las moléculas contienen todos los átomos de hidrogeno que pueden tener(saturados) o tienen la capacidad para mas átomos (insaturados), debido a la presencia deenlaces dobles o triples. Generalmente, las grasas saturadas son sólidas a temperatura ambiente;las insaturadas se pueden convertir en grasas saturadas añadiendo átomos de hidrogeno.
  3. 3. ACIDOS GRASOS:Nombre común de un grupo de ácidos orgánicos, con un único carboxilo (COOH), entre los quese encuentran los saturados (hidrogenados) de cadena lineal producidos por la hidrólisis de lasgrasas. El grupo incluye asimismo todos los demás ácidos saturados de cadena lineal e inclusoácidos con cadena ramificada o estructura cíclica. Los ácidos grasos pueden ser también nosaturados o insaturados, es decir, pueden presentar dobles enlaces. El acido metanoico(formico), HCOOH, y el acido etanoico (acético), CH3COOH, son los ácidos grasos massimples. Ambos tienen sabor amargo, irritan la piel y tienen un olor penetrante..Los ácidos grasos se utilizan para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantespara pinturas. El acido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias,como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados delcaucho.GLICERINA:Sustancia incolora con un sabor dulce a alcohol, de formula C3H8O3 (1, 2, 3, - propanotriol), ydensidad relativa de 1.26. Tiene un punto de ebullición de 290ºC y un punto de fusión de 18ºC.La glicerina liquida es resistente a la congelación, pero puede cristalizar a baja temperatura. Essoluble en agua en cualquier proporción, pero es insoluble en éter y muchos otros disolventesorgánicos.JABON:Agente limpiador o detergente que se fabrica utilizando grasas vegetales y animales y aceites.Químicamente, es la sal de sodio o potasio de un acido graso que se forma por la reacción degrasa y aceites con álcali.INGREDIENTES:Las gras y aceites utilizados son compuestos de glicerina y un acido graso, como el acidopalmitito o el acido esteárico. Cuando estos compuestos se tratan con una solución acuosa de unálcali, como el hidróxido de sodio, en un proceso denominado saponificación, se descomponenformando la glicerina y la sal de sodio de los ácidos grasos. La palmitina, por ejemplo, que es elester de la glicerina y el acido palmitito, produce tras la saponificación palmitato de sodio(jabón) y glicerina.FUNCIONES:La mayoría de los jabones eliminan la grasa y otras suciedades debido a que algunos de suscomponentes son agentes activos en superficie o agentes tensoactivos. Estos agentes tienen unaestructura molecular que actúa como un enlace entre el agua y las partículas de suciedad,soltando las partículas de las fibras subyacentes o de cualquier otra superficie que se limpie. Lamolécula produce este efecto porque uno de sus extremos es hidrófilo (atrae el agua) y el otro eshidrófoba (atraído por las sustancias no solubles en agua). El extremo hidrófilo es similar en suestructura a las sales solubles en agua. La parte hidrófoba de la molécula esta formada por logeneral por una cadena hidrocarbonada, que es similar en su estructura al aceite y a muchasgrasas.El resultado global de esta estructura peculiar permite al jabón reducir la tensiónsuperficial del agua (incrementando la humectación) y adherir y hacer solubles en aguasustancias que normalmente no lo son. El jabón en polvo es una mezcla hidratada de jabón ycarbonato de sodio. El jabón liquido es una disolución de jabón de potasio disuelto en agua..
  4. 4. TIPOS DE JABONES:Jabones para rasurarseLas cremas para rasurar son producidas normalmente a partir de ácido esteárico y aceite de cocoy una saponificación con una mezcla de sosa cáustica y potasa cáustica. Glicerina debe seragregada para ayudar a la textura del producto y la sensación en la piel.Jabones translúcidosLos jabones translúcidos son relativamente nuevos se debe tener la habilidad de controlar laproducción de una fase translúcida con la adición de glicerina y otros polioles, relacionadas conmodificaciones en el proceso para tener esta presentación estos jabones son procesados usandoequipo comercial y son capaces de ser moldeados en una variedad de formas complejascualquier perfume que se le agregue a estos puede darnos una interesante colección defragancias y el desarrollo de diversas alternativas para estas la formulación de este tipo dejabones es relativamente simple.Se debe denotar que el nivel de fragancia no debe pasar el 1.5% ya que esto puede afectar latranslucidez.Base para el jabón translucidoperfume 1 a 1.5%color q.s.Jabones líquidos.Los jabones líquidos en su forma original son saponificaciones usando una mezcla cáustica enconjunto con aceites o grasas que tienen un alto contenido de ácido oleico y los oleatosresultantes de sodio y potasio que están en principio presentes en el contenido de jabón este tipode jabones no deben confundirse con los actuales que también se llaman jabones líquidos ya queestos son mas bien sistemas detergentes en colores y presentaciones atractivas.Jabones transparentes.Los verdaderos jabones transparentes a diferencia de los translúcidos pueden producirse dediferentes maneras, una de las mas antiguas es la de disolver un jabón de buena calidad enalcohol con un calentamiento suave para formar una solución transparente la cual puede estarperfumada y coloreada el remanente de alcohol puede eliminarse por destilación y el jabóntransparente liquido puede ser colocado en bloques o moldes. Las tabletas tienen que sercondicionadas por tres meses antes de ser empacadas y durante este periodo una distorsionadasresultando algunas de líneas que luego se observan en este tipo de jabones.Este proceso por su naturaleza es costoso y es restringido a algunos productos en específico.Procesos alternativos y más baratos los cuales han sido desarrollados con adición de azúcar,aceite de castor y glicerina. La selección de los de los materiales grasos usados para producir
  5. 5. jabones transparentes es muy similar a la de jabón normal y la calidad del color de los aceites oácidos grasos afectan directamente el color del producto final. A pesar que el aceite de castor esimportante para producir un producto con óptima claridad también tiene la desventaja deproducir un color amarillento en la tableta final. Esto limita el rango de colores que pueden serproducidos; en particular, el azul y el rosa no son viables se han observado que algunosproductos son virtualmente son del color del agua transparente.Una formación típica para un jabón transparente debe ser:Grasas %Ácidos grasos 27.00Aceite de coco 7.00Aceite de castor 5.00Etanol 10.00Hidróxido de sodio 6.20glicerol 15.50Azúcar 9.00EDTA 0.25Agua a 100.00I. MATERIALES Y REACTIVOSMateriales:• Vaso precipitado de 500 ml y 250 ml.• Matraz de Erlenmeyer de 250 ml.• Varilla de vidrio.• Luna de reloj.• Espátula.• Embudo.• Probeta.• Aparato de baño de frío.
  6. 6. • Mechero de Bunsen• Trípode• Rejilla con asbesto• Piseta.• Pipeta.Equipos:• Balanza analítica.Reactivos:• Manteca vegetal.• Hidróxido de sodio. NaOH• Solución de cloruro de sodio. NaCl• Agua. H2OII. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS EXPERIMENTALES:1. SAPONIFICACIÓN DE LAS GRASASTécnica: En un vaso de precipitado de 600 ml poner 40 gramos de grasa, agregar 25ml de etanoly calentar suavemente con cuidado, agitando, hasta que la grasa se halla disuelto, luego agitandola solución agregar 25 ml de una solución de NaOH al 40 %, continuar agitando hasta que todala masa solidifique. Dejar en reposo 15 minutos, luego agregar 250 ml de agua destilada ycalentar la mezcla con agitación hasta que el jabón se disuelva, luego agregar 250 ml de unasolución saturada de NaCl y agitar bien la mezcla. Dejar enfriar, decantar, agregar una pequeñacantidad de agua e inmediatamente separar el líquido del jabón. Escribir la estuación químicapara la saponificación, considerando la triestearina.Dividir el jabón en tres partes iguales
  7. 7. Reacción:Grasa con NaOH
  8. 8. Observación:Cuando hemos disuelto la sosa que estaba en estado sólido en el agua, hemos observado que hatenido lugar una reacción exotérmica ya que la disolución del agua con NaOH se calienta aldesprender calor.Cuando hemos calentado estas mezclas y pasado un tiempo, hemos podido observar en elrecipiente 3 capas: la inferior que contiene la solución de sosa sobrante con la glicerinaformada; la intermedia, semisólida, constituida por jabón, y la superior, amarilla de grasa que noha reaccionado.Esta reacción ha tenidolugar por un proceso desaponificación en la que a partir de grasa y NaOH obtenemos jabón y glicerina.Para que la saponificación se produzca es necesario agitar la mezcla de la grasa con la sosa. Sila sosa es sódica (hidróxido de sodio) se obtiene un jabón sólido y duro.Las grasas y aceites son esteres formados por un alcohol más un ácido. Las sustancias grasas sedescomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalis (sosa sódica o potásica)produciéndose una reacción química denominada saponificación que da como resultado jabón yglicerina.Discusión: Es necesario el calentamiento de la mezcla etanol, éster (grasa) y la base, para que eléster carboxílico sea hidrolizado al correspondiente ácido en forma de una sal y el alcohol. Unabase, en este caso el hidróxido de sodio promueve la hidrólisis de ésteres porque proporciona elreactivo fuertemente nucleofílico OH-. Esta reacción es irreversible esencialmente, puesto queun anión carboxilado estabilizado por resonancia demuestra poca tendencia a reaccionar con unalcohol. El alcohol se añade como solvente común para la grasa y la solución de hidróxido desodio. De esta forma se obtiene un sistema homogéneo y la reacción se dará rápidamente.La solución saturada de cloruro sódico se utilizó para separar la glicerina del jabón, ya que la saly el agua son solubles en la glicerina. Al agregar el cloruro sódico al matraz que contiene eléster ya hidrolizado, se formaron cristales, el tamaño de dichos cristales dependen de la soluciónsaturada de cloruro sódico y a la rapidez con que se añade la mezcla del matraz. Al ser añadidosen forma rápida, como es nuestro caso, los cristales que se forman son de mayor tamaño, debidoa que no hay tiempo a que estos se disuelvan y formen cristales pequeños.El contenido espumoso, además de la glicerina, es parte del jabón obtenido, que se fue con elagua usada para lavar la sal de la masa cuajosa, el aspecto espumante que se observa, es lomismo que se aplica en la fabricación de los jabones comerciales, los cuales se les introduce enaire para hacerlos flotar. El jabón al ser mezclado con aire se vuelve espumoso.
  9. 9. Reacción general de la saponificación:2. PREAPARACIÓN DE UN JABON SÓLIDO.Técnica: En un vaso, disolver la primera porción en un volumen pequeño de aguacalentando suavemente, con agitación sobre un baño de agua o una llama pequeña demechero de Bunsen. Continuar hasta que la mezcla se haga completamente espesa y puedaser agitado con dificultad, luego agregar una gota de colorante, mezclar bien, enfriar yvaciar a un molde. Repetir lo mismo con la segunda porción pero en lugar de agregar uncolorante, puede agregar una esencia, perfume, crema u otro colorante.Observación:L a primera porción de jabón se disolvió en agua en vaso de precipitado hasta su fundición,con la ayuda del mechero de Bunsen, hasta que se hizo completamente espesa y pueda seragitado con dificultad, luego se agregó gotas de colorante (2 de amarillo y una de verde), semezcló bien, una vez frió se vació a un molde. Se repitió lo mismo con la segunda porción(2 de colorante azul y una de rojo). Como resultado se obtuvo un jabón sólido de colorverde limón y otro lila.
  10. 10. 3. PROPIEDADES DE UN JABON LÍQUIDO.Técnica: Disolver la tercera porción del jabón calentando con 150 ml de agua. Poner 5 mlde esta solución en dos tubos de ensayo, a uno de los tubos agregar gotas de cloruro decalcio-0.3 molar, al otro agregar gotas de MgSO4 0.3 M.Escribir las ecuaciones químicasObservación:L a primera porción de jabón se disolvió en agua en vaso de precipitado hasta su fundición,con la ayuda del mechero de Bunsen, hasta que se hizo completamente espesa y pueda seragitado con dificultad. Se tomó muestras de 5 ml del jabón disuelto en dos tubos de ensayo.Al tubo A se añadió gotas de MgSO4,sulfato de magnesio, y al tubo B se añadió CaCl2,cloruro de calcio, formándose en ambos casos un precipitado de color blanco turbio.
  11. 11. Reacciones:III. CONCLUSIONES:• En conclusión podemos mencionar que la hidrólisis básica de un éster es una reacciónutilizada con fines industriales específicamente para la fabricación de jabones, loscuales cumplen una función muy importante en la vida diaria de los sereshumanos.• Los jabones ejercen su acción limpiadora debido a que los dos extremos de su moléculason muy diferentes. Uno de los extremos de la molécula es iónico, por tantohidrófilo y tiende a disolverse en el agua. La otra parte es la cadena dehidrocarburo no polar, por tanto lipófila o afín a la grasa y tiende a disolverse enella. Una vez solubilizadas en agua, la grasa y la mugre pueden eliminarse.• Químicamente el jabón es una mezcla de las sales de sodio o de potasio de ácidosgrasos de cadena larga, producidas por la hidrólisis (saponificación) de una grasaanimal o vegetal con un álcali. Las grasas y los aceites son triglicéridos, es decirtriésteres de glicerol con tres ácidos carboxílicos de cadena larga, no ramificada.• El Silogismo de esta investigación conduce a recomendar la elaboración de un estudiode prefactibilidad de los Ácidos Grasos Tipo Residual (Palmiste) para laobtención de algún tipo de detersivo tipo artesanal o comercial.• El hidróxido de sodio promueve la hidrólisis de ésteres porque proporciona el reactivofuertemente nucleofilico OH-. Esta reacción es irreversible esencialmente, puestoque un anión carboxilado estabilizado por resonancia demuestra poca tendencia areaccionar con un alcohol.• El tamaño de los cristales para la formación del sólido cuajoso dependen de laconcentración de la solución saturada de cloruro sódico y la rapidez con que seañade la mezcla del matraz.• Los jabones son sales, estas sales son solubles en agua; sin embargo, no se trata desoluciones verdaderas en las que las moléculas de soluto se desplazan libre e
  12. 12. independientemente, sino que se dispersa el jabón en grupos esféricos llamadosmicelas, cada una de las cuales puede contener centenares de moléculas de jabón.• Una molécula de jabón tiene un extremo polar, --COO-Na+, y otro no polar, la cadenalarga con 12 a 18 carbonos. El primero es soluble en agua, y se dice que eshidrófilo. El segundo no lo es, por lo que se denomina hidrófobo (o lipófilo), esevidentemente soluble en disolventes no polares.• Las micelas en presencia de las sales aumentan su tamaño, después del punto micelarestas no se unen más. Las micelas precipitan entonces en forma de coloides. Eltamaño del coloide depende del tamaño de catión metálico y de la fuerzapolarizante sobre los aniones de las micelas. Los coloides se forman debido a quelas micelas están rodeadas de aniones en su parte exterior, las cuales se unen alcentro metálico de la sal, formando conglomerados cuyo tamaño y cantidaddepende del fuerte efecto polarizante de los cationes sobre los iones.• Las aguas duras contienen sales de calcio y magnesio que reaccionan con jabón paraformar carboxilatos de calcio y magnesio insolubles (el “anillo” de la bañera).IV. RECOMENDACIONES:• Para que la saponificación se produzca es necesario agitar la mezcla de la grasa con lasosa Si la sosa es sódica (hidróxido de sodio) se obtiene un jabón sólido y duro, sies potásica (hidróxido potásico) el jabón que se obtiene es blando o líquido.• El jabón fundido se coloca en moldes de madera (y no de aluminio) donde, porenfriamiento lento, toma la forma de panes o pastillas; mediante equiposdesecadores, se disminuye el contenido de humedad hasta el 20%.• Al recuperar el alcohol usado como solvente, debe tomarse en cuenta que éste no podráser recuperado en su totalidad, ya que se corre el riesgo de que haya ebullición enla solución jabonosa presente en el matraz y se contamine el destilado conespuma de jabón.• Para formar el cuajo es necesario usar una solución saturada de cloruro sódico, el cualdebe estar bien saturada, y la mezcla del matraz debe ser agregada al beaker, quecontiene dicha solución rápidamente, para que formen cristales grandes y enmayor cantidad.• Debe eliminarse completamente la sal del jabón, ya que si queda es imposible obteneruna masa coherente para forma el jabón sólido.
  13. 13. • No es necesario agregar agua cuando se calienta el cuajo de jabón; ya que generalmentequeda retenida suficiente agua en el sólido para dar una solución cuando secaliente la mezcla.V. CUESTIONARIO:1. ¿Para que se agrega NaCl en la saponificación?Se toma el pH del jabón y como debe ser muy elevado, se realizan sucesivos lavados consoluciones sobresaturadas de NH4Cl y NaCl para poder disminuir el pH del jabón. La salcomún (NaCl) hace que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa.La solución saturada de cloruro sódico se utilizó para separar la glicerina del jabón, ya quela sal y el agua son solubles en la glicerina. Al agregar el cloruro sódico al matraz quecontiene el éster ya hidrolizado, se formaron cristales, el tamaño de dichos cristalesdependen de la solución saturada de cloruro sódico y a la rapidez con que se añade lamezcla del matraz. Al ser añadidos en forma rápida, como es nuestro caso, los cristales quese forman son de mayor tamaño, debido a que no hay tiempo a que estos se disuelvan yformen cristales pequeños.2. ¿Todos los jabones son químicamente iguales? Explique.El fenómeno es comparable a la hidrólisis pero, en lugar de quedar libres los ácidos, seconvierten en las sales del metal del hidróxido empleado. Estas sales son los jabones.Como los ácidos predominantes en las grasas son el palmítico, el esteárico y el oleico, seformaran mezclas de palmitatos, estearatos y oleatos de sodio o de potasio, que son los quecomponen la mayor parte de los jabones. Las reacciones de saponificación no sonreversibles.Cada glóbulo de grasa tiene a su alrededor cargas eléctricas del mismo signo que, alrepelerse, hacen que las partículas grasas queden separadas entre sí, formando una emulsiónestable. En caso contrario, si no existiera el jabón, al agitar el sistema agua – aceite, seformaría en el primer momento una emulsión, pero al cesar la agitación, debido a la granatracción entre sus moléculas, las gotitas se unirían entre si formando nuevamente doscapas. Se dice, por esta propiedad, que el jabón emulsifica las grasas.En la superficie de ropas u objetos, la suciedad se adhiere por medio de una película grasaque el agua no puede disolver. Al agregar jabón al agua y agitar, la grasa se emulsifica yforma pequeñas gotas separadas, que son arrastradas por el agua del lavado.3. ¿A qué se debe la rancidez de una grasa?Las sustancias grasas sufren, por la acción del aire, el agua y las bacterias, fenómenoscomplejos de descomposición llamados de rancidez o enranciamiento.Ocurren reacciones de hidrólisis lentas, catalizadas por enzimas, que dan lugar a laformación de aldehídos y cetonas. El oxígeno del aire ataca a los dobles enlaces y, en unproceso progresivo, termina por romper la cadena de carbonos produciendo compuestos de
  14. 14. mal olor. En la manteca, esta alteración provoca la aparición del ácido butírico o butanoico,causante del sabor y del olor que toma esta sustancia cuando se altera.4. ¿Cómo se comportan los jabones en aguas duras?El agua puede ser blanda o dura en función de la cantidad de cationes con carga 2 o más. Unagua se dice que es blanda cuando tiene bajo contenido de cationes calcio / magnesio uotros. El agua es dura cuando tiene altos contenidos en estos cationes u otros polivalentes.Existen otros iones que pueden estar presentes pero no serán muy comunes en las aguas quehay disponibles.En esta clase de agua, el jabón precipita, o sea, se insolubiliza. La causa de estecomportamiento es que la sal de sodio o potasio que forma el jabón se combina con losiones calcio o magnesio del agua y forma sales de estos metales, que son insolubles.Los cationes de calcio y magnesio provocan la precipitación de los jabones en especial.Solo el jabón del acido láurico tiene mas resistencia a precipitar y se mantiene soluble.También un exceso de iones sodio en el agua puede provocar el precipitado de jabonesdebido a un efecto químico llamado ion común, aunque la ventaja es que es reversible.Lo ideal es usar agua lo más blanda posible.VI. BIBLIOGRAFÍA• Carey, Francis A. “Química Orgánica” Tercera edición. Pag 879, Mc Graw Hill,Madrid(1999).• Mc Murry, John. “Química Orgánica” Tercera edición. Pag 995, EditorialIberoamericana, México(1994).
  15. 15. • H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; “Química, La Ciencia Central”, T.L.Brown,.Prentice-Hall, 7ª Edición, págs. 71 - 99. Ed. Hispanoamérica, México.• http://www.monografias.com/trabajos/grasas/grasas.shtml

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